共價鍵和原子晶體教學課件

無論是自然界存在的，還是人工合成的物質，大多數是含有共價鍵的物質。共價鍵是一種重要的化學鍵。無論是自然界存在的，還是人工合成的物質，大多2.共價鍵的成鍵微粒：原子1.共價鍵的定義：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。我們已經了解的共價鍵的概念：3.共價鍵的存在：非金屬單質共價化合物離子化合物共價化合物：相鄰的原子之間只以共價鍵相連的化合物屬于共價化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。2.共價鍵的成鍵微粒：原子1.共價鍵的定義：原子間通過共學生活動1：寫出下列分子的電子式和結構式

分子式電子式結構式分子式電子式結構式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物質中哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？?思考學以致用1、共價化合物中只含有共價鍵2、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵上一頁學生活動1：寫出下列分子的電子式和結構式分子式電通過學習有關共價鍵的知識，你知道下列問題的答案嗎？為什么氫分子是雙原子分子而氦分子卻是單原子分子呢？通過哪些元素的原子之間能形成共價鍵？如何用電子式表示共價分子的形成過程？含有共價鍵的物質是否一定是共價分子？H·+·ClHCl··············通過學習有關共價鍵的知識，你知道下列問H·+·Cl共價鍵的形成共價鍵的形成問題探究：2個氫原子一定能形成氫分子嗎？問題探究：2個氫原子一定能形成氫分子嗎？兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能1、共價鍵的形成（1）有自旋方向相反的未成對電子（2）原子軌道要實現最大限度的重疊1、共價鍵的形成（1）有自旋方向相反的未成對電子（2）原子軌2、共價鍵的形成本質

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

，

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低2、共價鍵的形成本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生教科書

P40教科書P403、共價鍵的特征（1）具有飽和性形成的共價鍵數

=未成對電子數

在成鍵原子中，有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數目是一定的。3、共價鍵的特征（1）具有飽和性形成的共價鍵數=未成對電回憶：你已經認識到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向？回憶：你已經認識到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向？（2）具有方向性p（2）具有方向性p在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現小結：共價鍵的形成條件共價鍵的本質共價鍵的特征小結：共價鍵的形成條件共價鍵的本質共價鍵的特征1.相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將

A.先變大后變小

B.先變小后變大

C.逐漸變小

D.逐漸增大練習B1.相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？思考：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和2.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是Ａ.共用電子對在兩核間高頻率出現Ｂ.共用的電子必須配對Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ練習2.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是Ｄ練習N2H2OCO2NH33.用電子式表示下列共價分子的形成的過程練習N23.用電子式表示下列共價分子的形成練習共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論現代價鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論共價鍵的類型共價鍵的類型氮氣的化學性質不活潑，通常難以與其他物質發(fā)生化學反應。請你寫出氮分子的電子式和結構式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價鍵的，并與同學交流討論。氮氣的化學性質不活潑，通常難以與其他物質發(fā)生化學反應。請你寫zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互H·+H·（1）σ鍵：X++s—s++++++++

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在兩核間出現的機會增大而形成的共價鍵（1）σ鍵：X++s—s+++++++++-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子p—p+Cl·+·ClCl

Cl··························p—p+Cl·+·ClClCX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HClX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HH·+·ClHCl··············p—sH·+·ClHCl·····（2）π鍵：

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大而形成的共價鍵+|XpZ—pZ+|+|+|+|+|+|+|ZZ（2）π鍵：共價鍵和原子晶體教學課件小結：σ

鍵與π鍵的比較

σ

鍵

π鍵

重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關系

牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個、三鍵中有兩個是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂小結：σ鍵與π鍵的比較σ鍵π鍵教科書P42教科書P42乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙烷：

個σ鍵；乙烯：

個σ鍵

個π鍵；乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132乙烷：個σ鍵；乙烯：個σ鍵個π鍵；乙炔：

苯分子中的大π鍵

苯分子中的大π鍵1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，請指出下列分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,s-ps

教科書P43教科書P432.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？什么是極性鍵？極性鍵的強弱與共用電子對地偏向程度的關系是什么？2.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？(1)非極性鍵：

兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵相同

不發(fā)生相同(2)極性鍵：

兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵不同

發(fā)生不同(1)非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵教科書P43教科書P433、一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價鍵，不同種元素的原子之間形成

共價鍵。非極性極性4、在極性共價鍵中，成鍵元素的電負性差值越大，共用電子對的偏移程度

，共價鍵的極性

。越大越大非金屬氫化物中鍵的極性最強的是

。氫氟鍵3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價鍵，

練習3.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.CH3COONaF.C2H6G.H2O2H.CO2練習3.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物4.關于乙醇分子的說法正確的是（）

A.分子中共含有8個極性鍵

B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含σ鍵

D.分子中含有1個π鍵C

練習4.關于乙醇分子的說法正確的是（）C練5.下列分子中不含有π鍵的是:A.O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯F.Na2O2

練習5.下列分子中不含有π鍵的是:練習4.只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）

A.離子鍵B.共價鍵

C.極性鍵D.非極性鍵AC練習4.只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）AC5.下列物質分子中無π鍵的是（）

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C6.H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是（）

A.共價鍵的飽和性

B.s原子電子排布

C.共價鍵的方向性

D.s原子中p軌道的形狀CD練習5.下列物質分子中無π鍵的是（在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和3.配位鍵

由一個原子提供一對電子(孤對電子),另一個原子(有空的原子軌道)接受孤對電子形成共價鍵，這樣的共價鍵稱為配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個氮氫鍵完全一樣(鍵長、鍵能相同)3.配位鍵由一個原子提供一對電子(孤對電子小結：

極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有無偏移分（3）按兩原子間的共用電子對的數目分2．一種特殊的共價鍵--配位鍵σ鍵：頭碰頭重疊π鍵：肩并肩重疊非極性鍵（1）定義：1.共價鍵的類型（3）配位鍵的存在（2）配位鍵的成鍵條件小結：極性鍵單鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價鍵鍵型特點形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子共用電子對由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵一方原子有孤電子對，另一方原子有價層空軌道非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較鍵型特點形成6.已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結構。H[HO]+H

練習6.已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結構共價鍵的鍵能與化學反應熱共價鍵的鍵能與化學反應熱問題：2008年北京奧運會中使用以氫氧燃料電池為動力的汽車；神州6號發(fā)射用的是偏二甲肼作燃料；乙炔在純氧中燃燒溫度可達3000℃。這說明物質中蘊藏著什么呢？實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2

要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放出能量？問題：2008年北京奧運會中使用以氫氧燃料電池為動力的汽車；鍵能和鍵長1．鍵能的定義：在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程所吸收的能量，稱為AB鍵共價鍵得鍵能。2．鍵長：兩原子核間的平均間距如在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)H2生成氣態(tài)H原子的過程所吸收的能量為436kJ，則H－H鍵的鍵能為436kJ·mol-1原子間形成共價鍵，原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。鍵能和鍵長1．鍵能的定義：在101kPa、298K條件下。1教科書P45表3-5請結合表中數據分析：1.影響共價鍵強弱的因素2共價鍵強弱與分子穩(wěn)定性的關系教科書P45表3-5請結合表中數據分析：影響共價鍵鍵能的主要因素2．鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關系：對結構相似的分子，鍵長越短，鍵能越大，一般含該鍵的分子越穩(wěn)定。（1）一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大.（2）在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大.小結：影響共價鍵鍵能的主要因素2．鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關系：（1教科書P45教科書P45（1）反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物→原子）所需要吸收的能量與形成新化學鍵（原子重新組合成反應生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之為放熱反應。（2）由于反應后放出的熱量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H為“—”，則由鍵能求反應熱的公式為△H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和。

△H=生成物的總能量—反應物的總能量。（3）放熱反應的△H為“—”，△H＜0；吸熱反應的△H為“+”，△H＞0。（4）反應物和生成物的化學鍵的強弱決定著化學反應過程中的能量變化。3.利用鍵能計算化學反應中的ΔH（1）反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物→原子）所需3.金屬鍵、離子鍵和共價鍵的比較化學鍵類型成鍵本質鍵的方向性和飽和性影響鍵的強弱的因素金屬鍵離子鍵共價鍵靜電作用共用電子對電性作用無無既有方向性又有飽和性金屬元素的原子半徑和單位體積內自由電子數目陰、陽離子的電荷數和核間距鍵長、成鍵電子數、極性金屬鍵、離子鍵和共價鍵的比較化學鍵成鍵本質鍵的方向性影響鍵的教科書P46教科書P461．N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?2．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響?

練習從表3-6數據可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次増大；意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強。一般情況下，分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。

1．N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應3.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2＝P4O6的反應熱△H為()A．一1638kJ/mol

B．+1638kJ/mol

C．一126kkJ/molD．+126kJ/mol

白磷P4O6

練習A3.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能原子晶體原子晶體金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結合金剛石晶體的結構示意圖解釋其中的原因嗎？金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結合金剛石晶體的結討論小結：由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的，而共價鍵的鍵能大，如C－C鍵的鍵能為348kJ·mol-1。所以金剛石晶體熔、沸點很高，硬度很大。討論小結：由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的，而共原子晶體概念：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體。構成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結合。金剛石原子晶體概念：金剛石109o28′共價鍵金剛石的晶體結構金剛石晶胞109o28′共價鍵金剛石的晶體結構金剛石晶胞1：在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？2：在金剛石晶體中每個碳原子形成幾個共價鍵？3：在金剛石晶體中碳原子個數與C－C共價鍵個數之比是多少？4:

在金剛石晶體中最小碳環(huán)由幾個碳原子來組成?5.在金剛石晶胞中占有的碳原子數？問題：4個1：26個4個8個1：在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？問題：180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結構180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結構1.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結合；每個氧原子與

個硅原子結合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；硅原子個數與Si－O共價鍵個數之比是

；氧原子個數與Si－O共價鍵個數之比是

。3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。問題：21：24421：41：2121.在SiO2晶體中，每個硅原子與個氧原子教科書P47教科書P47原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網狀結構，所以原子晶體的熔點和沸點高硬度大一般不導電且難溶于一些常見的溶劑原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結常見的原子晶體某些非金屬單質：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO2）晶體、Al2O3常見的原子晶體某些非金屬單質：解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞硅＞鍺1.怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，1.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是 ()A.晶體中C、O原子個數比為1∶2 B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大

C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構C

練習1.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用2.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A.硝石和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.萘和蒽B

練習2.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫3.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 （）

A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③A

練習3.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，其中碳原子4.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。(1)氮化硅晶體屬于_________晶體。(2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出氮化硅的化學式_______.(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_______________________.原子Si3N4

練習3SiCl4+2N2+6H2==Si3N4+12HCl強熱4.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)5.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。 已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結構單元由______個硼原子構成。其中B—B鍵的鍵角為_______。共含有_______個B—B原子熔點高、硬度大1260°30

練習5.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼新課標人教版課件系列《高中歷史》必修2新課標人教版課件系列《高中歷史》第二課古代手工業(yè)的進步第二課教學目標課標要求：1、知識目標：列舉古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實，認識古代中國手工業(yè)發(fā)展的特征。2、情感態(tài)度與價值觀方面：讓學生認識在人類發(fā)展進程中，經濟活動是人類賴以生存和發(fā)展的基礎，它與社會生活息息相關，并在社會政治、文化的發(fā)展中起決定作用。了解自古以來中外經濟的發(fā)展和社會生活的變遷，以及人類為發(fā)展社會經濟、改善生活所做出的努力，進一步加深對人類社會發(fā)展進程中經濟和社會生活領域的認識。教學目標課標要求：重點：我國古代居于世界領先地位的冶金技術、制瓷業(yè)、絲織業(yè)。難點：中國古代手工業(yè)發(fā)展的特征。重點：什么是手工業(yè)？是指依靠手工勞動，使用簡單工具的小規(guī)模工業(yè)生產。開始從屬于農業(yè)，主要表現為家庭手工業(yè)。原始社會晚期，隨著第二次社會大分工，手工業(yè)脫離了農業(yè)，形成獨立的生產部門。什么是手工業(yè)？是指依靠手工勞動，使用簡單工具的小規(guī)模工業(yè)生產

素稱發(fā)達的官營手工業(yè)一

中國古代手工業(yè)享譽世界三

艱難經營的民間手工業(yè)二素稱發(fā)達的官營手工業(yè)一中國古代手工業(yè)享譽世界三艱一、素稱發(fā)達的官營手工業(yè)1、官營手工業(yè)的特點材料一：繼發(fā)現我國最早的道路網、最早的宮城之后，在位于河南省偃師市的二里頭遺址內，考古工作人員又在宮城附近發(fā)現了我國最早的官營手工業(yè)作坊區(qū)，其中的綠松石器制造作坊是迄今東亞地區(qū)發(fā)現的唯一一處。

——浙江在線新聞網站

材料二：官營手工業(yè)涉及的部門之多，有煮鹽、冶鐵、鑄錢、絲織業(yè)……與此同時官營手工業(yè)由政府直接經營，可以警醒集中的大作方生產；它還可以憑借國家的權力，征調優(yōu)秀的工匠、使用上等的原料，生產不計成本，產品大多精美。歷史悠久、素稱發(fā)達一、素稱發(fā)達的官營手工業(yè)1、官營手工業(yè)的特點材料一：繼發(fā)現我2、官營手工業(yè)的發(fā)展概況（1）冶金技術思考技術發(fā)展概況冶銅技術冶鐵技術煉鋼技術原始社會晚期：掌握商周時代：繁榮2、官營手工業(yè)的發(fā)展概況（1）冶金技術思考技術發(fā)展概況冶銅冶司母戊大方鼎四羊方尊高33厘米、口長110厘米、口寬79厘米、重832.84千克。是中國目前已發(fā)現最大、最終的古代青銅器。四羊方尊，商朝晚期偏早青銅器。屬于禮器，祭祀用品。是中國現存商代青銅器中最大的方尊，高58.3厘米，重近34.5公斤，1938年出土于湖南寧鄉(xiāng)縣黃村月山鋪轉耳侖的山腰上?，F藏于北京中國國家博物館。是我國現存商器中最大的方尊。

司母戊大方鼎四羊方尊高33厘米、口長110厘米、口寬79技術發(fā)展概況冶銅技術冶鐵技術煉鋼技術原始社會晚期：掌握商周時代：繁榮西周時期：已有鐵器戰(zhàn)國：鐵農具推廣兩漢：高爐煉鐵東漢：水排，用水力鼓風冶鐵技術發(fā)展概況冶銅冶煉鋼原始社會晚期：掌握商周時代：繁榮西周時戰(zhàn)國時鐵農具杜詩冶鐵水排模型戰(zhàn)國時鐵農具杜詩冶鐵水排模型技術發(fā)展概況冶銅技術冶鐵技術煉鋼技術原始社會晚期：掌握商周時代：繁榮西周時期：已有鐵器戰(zhàn)國：鐵農具推廣兩漢：高爐煉鐵東漢：水排，用水力鼓風冶鐵兩漢：炒鋼技術南北朝：灌鋼法16世紀以前一直領先世界技術發(fā)展概況冶銅冶煉鋼原始社會晚期：掌握商周時代：繁榮西周時（2）制瓷技術商代出現原始的瓷器東漢出現成熟的青瓷北朝出現成熟的白瓷宋朝出現五大名窯明清時期，瓷器種類豐富唐朝南青北白兩大系統(tǒng)形成閱讀思考

中國古代制瓷業(yè)的發(fā)展歷程？（2）制瓷技術商代出現原始的瓷器東漢出現成熟的青瓷北朝出現成商代出現原始的瓷器商代出現原始的瓷器青瓷熊形燈東漢出現成熟的青瓷青瓷熊形燈東漢出現成熟的青瓷唐朝南青北白兩大系統(tǒng)形成白瓷鳳首瓶（唐）唐代越窯青瓷蓮花碗

色彩絢麗的唐三彩唐朝南青北白兩大系統(tǒng)形成白瓷鳳首瓶（唐）唐代越窯青瓷蓮花碗宋朝出現五大名窯鈞窯月白釉碗

官窯穿戴瓶汝窯天藍釉長頸鑲金瓶

定窯孩兒枕

宋朝出現五大名窯鈞窯月白釉碗官窯穿戴瓶汝窯天明清時期，瓷器種類豐富青花瓷、五彩瓷、琺瑯瓷達到很高水平明清時期，瓷器種類豐富青花瓷、五彩瓷、琺瑯瓷達到很高水平（3）絲織技術①地位：中國是世界上最早養(yǎng)蠶織綢的國家。（3）絲織技術①地位：中國是世界上最早養(yǎng)蠶織綢的國家。原始社會—養(yǎng)蠶并有了絲織品商代—織機出現，可織多種絲織品西周—斜紋提花織物西漢—政府織室規(guī)模大，有數千人唐朝—技術提高，吸取波斯的織法和圖案風格宋朝—品種繁多，吸收寫實風格明清—水平超過前代，特別是細致精密的緞②發(fā)展歷程:②發(fā)展歷程:二、艱難經營的民間手工業(yè)1、民間手工業(yè)的幾種形式（1）家庭手工業(yè)：以紡織為代表，作為農戶的副業(yè)，主要用來交納賦稅和家庭消費，剩余部分作為商品出賣。（2）民間私人經營的民營手工業(yè)：主要生產供民間消費的產品。二、艱難經營的民間手工業(yè)1、民間手工業(yè)的幾種形式（1）家庭2、民間手工業(yè)的發(fā)展歷程完請您思考下成表階段發(fā)展狀況發(fā)展魏晉那北朝隋唐產量增多明朝中后期2、民間手工業(yè)的發(fā)展歷程完請您思考下成表階段發(fā)展狀況發(fā)展魏晉3、中國古代手工業(yè)發(fā)展有哪些特征？

1、生產部門不斷增多，分工日益細化

2、技術不斷進步

3、生產規(guī)模不斷擴大與工場手工業(yè)出現

4、官營手工業(yè)、民營手工業(yè)、家庭手工業(yè)三種形態(tài)并存。

5、布局隨著經濟重心南移相應變化

6、長期領先世界，產品不僅供國內消費還遠銷海外、享譽世界，廣受歡迎。3、中國古代手工業(yè)發(fā)展有哪些特征？1、生產部門不斷增多，分三、中國古代手工業(yè)享譽世界自主學習,問題設置：1、為什么中國獲得“絲綢大國”譽稱？2、“china”（瓷器）而它與“China”（中國）是何其相似，兩者有什么關系嗎？三、中國古代手工業(yè)享譽世界自主學習,問題設置：1、為什么中國

這兩節(jié)課里，我們共同學習《發(fā)達的古代農業(yè)》和《古代手工業(yè)的進步》，由于農業(yè)與手工業(yè)的發(fā)展，它有力地推動了社會的進步，從而也帶來了第三課將要學習的內容——《古代商業(yè)的發(fā)展》，請同學們課后先預習一下！這兩節(jié)課里，我們共同學習《發(fā)達的古代農業(yè)》和《1、東漢杜詩發(fā)明的水排是一種

A、灌溉工具B、冶鐵工具

C、播種工具D、紡織工具2、按時間順序排列我國古代冶煉技術的進步

①開始用煤冶鐵②灌鋼法③冶煉生鐵和鋼

A．①②③B．②③①C．③①②D③②①鞏固練習3、全國出現各具特色的地方瓷窯體系是在

A、唐代B、宋代C、元朝D、明朝1、東漢杜詩發(fā)明的水排是一種2、按時間順序排列我國古代冶煉技再見再見

無論是自然界存在的，還是人工合成的物質，大多數是含有共價鍵的物質。共價鍵是一種重要的化學鍵。無論是自然界存在的，還是人工合成的物質，大多2.共價鍵的成鍵微粒：原子1.共價鍵的定義：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。我們已經了解的共價鍵的概念：3.共價鍵的存在：非金屬單質共價化合物離子化合物共價化合物：相鄰的原子之間只以共價鍵相連的化合物屬于共價化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。2.共價鍵的成鍵微粒：原子1.共價鍵的定義：原子間通過共學生活動1：寫出下列分子的電子式和結構式

分子式電子式結構式分子式電子式結構式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物質中哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？?思考學以致用1、共價化合物中只含有共價鍵2、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵上一頁學生活動1：寫出下列分子的電子式和結構式分子式電通過學習有關共價鍵的知識，你知道下列問題的答案嗎？為什么氫分子是雙原子分子而氦分子卻是單原子分子呢？通過哪些元素的原子之間能形成共價鍵？如何用電子式表示共價分子的形成過程？含有共價鍵的物質是否一定是共價分子？H·+·ClHCl··············通過學習有關共價鍵的知識，你知道下列問H·+·Cl共價鍵的形成共價鍵的形成問題探究：2個氫原子一定能形成氫分子嗎？問題探究：2個氫原子一定能形成氫分子嗎？兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能1、共價鍵的形成（1）有自旋方向相反的未成對電子（2）原子軌道要實現最大限度的重疊1、共價鍵的形成（1）有自旋方向相反的未成對電子（2）原子軌2、共價鍵的形成本質

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

，

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低2、共價鍵的形成本質成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生教科書

P40教科書P403、共價鍵的特征（1）具有飽和性形成的共價鍵數

=未成對電子數

在成鍵原子中，有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數目是一定的。3、共價鍵的特征（1）具有飽和性形成的共價鍵數=未成對電回憶：你已經認識到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向？回憶：你已經認識到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向？（2）具有方向性p（2）具有方向性p在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現小結：共價鍵的形成條件共價鍵的本質共價鍵的特征小結：共價鍵的形成條件共價鍵的本質共價鍵的特征1.相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將

A.先變大后變小

B.先變小后變大

C.逐漸變小

D.逐漸增大練習B1.相距很遠的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？思考：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和2.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是Ａ.共用電子對在兩核間高頻率出現Ｂ.共用的電子必須配對Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ練習2.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是Ｄ練習N2H2OCO2NH33.用電子式表示下列共價分子的形成的過程練習N23.用電子式表示下列共價分子的形成練習共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論現代價鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論共價鍵的類型共價鍵的類型氮氣的化學性質不活潑，通常難以與其他物質發(fā)生化學反應。請你寫出氮分子的電子式和結構式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價鍵的，并與同學交流討論。氮氣的化學性質不活潑，通常難以與其他物質發(fā)生化學反應。請你寫zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互H·+H·（1）σ鍵：X++s—s++++++++

原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在兩核間出現的機會增大而形成的共價鍵（1）σ鍵：X++s—s+++++++++-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子p—p+Cl·+·ClCl

Cl··························p—p+Cl·+·ClClCX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HClX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HH·+·ClHCl··············p—sH·+·ClHCl·····（2）π鍵：

原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大而形成的共價鍵+|XpZ—pZ+|+|+|+|+|+|+|ZZ（2）π鍵：共價鍵和原子晶體教學課件小結：σ

鍵與π鍵的比較

σ

鍵

π鍵

重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關系

牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個、三鍵中有兩個是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂小結：σ鍵與π鍵的比較σ鍵π鍵教科書P42教科書P42乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙烷：

個σ鍵；乙烯：

個σ鍵

個π鍵；乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132乙烷：個σ鍵；乙烯：個σ鍵個π鍵；乙炔：

苯分子中的大π鍵

苯分子中的大π鍵1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，請指出下列分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p1.σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,s-ps

教科書P43教科書P432.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？什么是極性鍵？極性鍵的強弱與共用電子對地偏向程度的關系是什么？2.極性鍵和非極性鍵什么是非極性鍵？(1)非極性鍵：

兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵相同

不發(fā)生相同(2)極性鍵：

兩個成鍵原子吸引電子的能力

(電負性

)，共用電子對

偏移的共價鍵不同

發(fā)生不同(1)非極性鍵：兩個成鍵原子吸引電子的能力氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵教科書P43教科書P433、一般情況下，同種元素的原子之間形成

共價鍵，不同種元素的原子之間形成

共價鍵。非極性極性4、在極性共價鍵中，成鍵元素的電負性差值越大，共用電子對的偏移程度

，共價鍵的極性

。越大越大非金屬氫化物中鍵的極性最強的是

。氫氟鍵3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價鍵，

練習3.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（）A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.CH3COONaF.C2H6G.H2O2H.CO2練習3.下列分子中含有非極性鍵的共價化合物4.關于乙醇分子的說法正確的是（）

A.分子中共含有8個極性鍵

B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含σ鍵

D.分子中含有1個π鍵C

練習4.關于乙醇分子的說法正確的是（）C練5.下列分子中不含有π鍵的是:A.O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯F.Na2O2

練習5.下列分子中不含有π鍵的是:練習4.只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）

A.離子鍵B.共價鍵

C.極性鍵D.非極性鍵AC練習4.只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）AC5.下列物質分子中無π鍵的是（）

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C6.H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是（）

A.共價鍵的飽和性

B.s原子電子排布

C.共價鍵的方向性

D.s原子中p軌道的形狀CD練習5.下列物質分子中無π鍵的是（在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的在水溶液中，NH3能與H+結合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和3.配位鍵

由一個原子提供一對電子(孤對電子),另一個原子(有空的原子軌道)接受孤對電子形成共價鍵，這樣的共價鍵稱為配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個氮氫鍵完全一樣(鍵長、鍵能相同)3.配位鍵由一個原子提供一對電子(孤對電子小結：

極性鍵單鍵雙鍵三鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有無偏移分（3）按兩原子間的共用電子對的數目分2．一種特殊的共價鍵--配位鍵σ鍵：頭碰頭重疊π鍵：肩并肩重疊非極性鍵（1）定義：1.共價鍵的類型（3）配位鍵的存在（2）配位鍵的成鍵條件小結：極性鍵單鍵（1）按成鍵方式分（2）按共用電子對有非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價鍵鍵型特點形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子共用電子對由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵一方原子有孤電子對，另一方原子有價層空軌道非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較鍵型特點形成6.已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結構。H[HO]+H

練習6.已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結構共價鍵的鍵能與化學反應熱共價鍵的鍵能與化學反應熱問題：2008年北京奧運會中使用以氫氧燃料電池為動力的汽車；神州6號發(fā)射用的是偏二甲肼作燃料；乙炔在純氧中燃燒溫度可達3000℃。這說明物質中蘊藏著什么呢？實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2

要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放出能量？問題：2008年北京奧運會中使用以氫氧燃料電池為動力的汽車；鍵能和鍵長1．鍵能的定義：在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程所吸收的能量，稱為AB鍵共價鍵得鍵能。2．鍵長：兩原子核間的平均間距如在101kPa、298K條件下。1mol氣態(tài)H2生成氣態(tài)H原子的過程所吸收的能量為436kJ，則H－H鍵的鍵能為436kJ·mol-1原子間形成共價鍵，原子軌道發(fā)生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。鍵能和鍵長1．鍵能的定義：在101kPa、298K條件下。1教科書P45表3-5請結合表中數據分析：1.影響共價鍵強弱的因素2共價鍵強弱與分子穩(wěn)定性的關系教科書P45表3-5請結合表中數據分析：影響共價鍵鍵能的主要因素2．鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關系：對結構相似的分子，鍵長越短，鍵能越大，一般含該鍵的分子越穩(wěn)定。（1）一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大.（2）在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大.小結：影響共價鍵鍵能的主要因素2．鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關系：（1教科書P45教科書P45（1）反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物→原子）所需要吸收的能量與形成新化學鍵（原子重新組合成反應生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之為放熱反應。（2）由于反應后放出的熱量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H為“—”，則由鍵能求反應熱的公式為△H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和。

△H=生成物的總能量—反應物的總能量。（3）放熱反應的△H為“—”，△H＜0；吸熱反應的△H為“+”，△H＞0。（4）反應物和生成物的化學鍵的強弱決定著化學反應過程中的能量變化。3.利用鍵能計算化學反應中的ΔH（1）反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物→原子）所需3.金屬鍵、離子鍵和共價鍵的比較化學鍵類型成鍵本質鍵的方向性和飽和性影響鍵的強弱的因素金屬鍵離子鍵共價鍵靜電作用共用電子對電性作用無無既有方向性又有飽和性金屬元素的原子半徑和單位體積內自由電子數目陰、陽離子的電荷數和核間距鍵長、成鍵電子數、極性金屬鍵、離子鍵和共價鍵的比較化學鍵成鍵本質鍵的方向性影響鍵的教科書P46教科書P461．N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?2．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響?

練習從表3-6數據可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次増大；意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強。一般情況下，分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。

1．N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應3.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2＝P4O6的反應熱△H為()A．一1638kJ/mol

B．+1638kJ/mol

C．一126kkJ/molD．+126kJ/mol

白磷P4O6

練習A3.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能原子晶體原子晶體金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結合金剛石晶體的結構示意圖解釋其中的原因嗎？金剛石具有很高的熔、沸點和很大的硬度。你能結合金剛石晶體的結討論小結：由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的，而共價鍵的鍵能大，如C－C鍵的鍵能為348kJ·mol-1。所以金剛石晶體熔、沸點很高，硬度很大。討論小結：由于金剛石晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的，而共原子晶體概念：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體。構成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結合。金剛石原子晶體概念：金剛石109o28′共價鍵金剛石的晶體結構金剛石晶胞109o28′共價鍵金剛石的晶體結構金剛石晶胞1：在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？2：在金剛石晶體中每個碳原子形成幾個共價鍵？3：在金剛石晶體中碳原子個數與C－C共價鍵個數之比是多少？4:

在金剛石晶體中最小碳環(huán)由幾個碳原子來組成?5.在金剛石晶胞中占有的碳原子數？問題：4個1：26個4個8個1：在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？問題：180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結構180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結構1.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結合；每個氧原子與

個硅原子結合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；硅原子個數與Si－O共價鍵個數之比是

；氧原子個數與Si－O共價鍵個數之比是

。3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。問題：21：24421：41：2121.在SiO2晶體中，每個硅原子與個氧原子教科書P47教科書P47原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網狀結構，所以原子晶體的熔點和沸點高硬度大一般不導電且難溶于一些常見的溶劑原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結常見的原子晶體某些非金屬單質：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO2）晶體、Al2O3常見的原子晶體某些非金屬單質：解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞硅＞鍺1.怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，1.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是 ()A.晶體中C、O原子個數比為1∶2 B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大

C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構C

練習1.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用2.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A.硝石和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.萘和蒽B

練習2.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫3.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 （）

A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③A

練習3.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，其中碳原子4.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。(1)氮化硅晶體屬于_________晶體。(2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出氮化硅的化學式_______.(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_______________________.原子Si3N4

練習3SiCl4+2N2+6H2==Si3N4+12HCl強熱4.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)5.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。 已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結構單元由______個硼原子構成。其中B—B鍵的鍵角為_______。共含有_______個B—B原子熔點高、硬度大1260°30

練習5.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼新課標人教版課件系列《高中歷史》必修2新課標人教版課件系列《高中歷史》第二課古代手工業(yè)的進步第二課教學目標課標要求：1、知識目標：列舉古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實，認識古代中國手工業(yè)發(fā)展的特征。2、情感態(tài)度與價值觀方面：讓學生認識在人類發(fā)展進程中，經濟活動是人類賴以生存和發(fā)展的基礎，它與社會生活息息相關，并在社