高一化學課件-第一章應用一

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。（實質(zhì)呢）1、原子結(jié)構(gòu)周期性變化2、原子半徑周期性變化3、元素化合價周期性變化4、元素性質(zhì)的周期性變化復習：相對原子原子體積單質(zhì)二氧化物四氯化物質(zhì)量密度密度體積沸點密度體積類硅72135.54.722＜100℃1.9113鍺72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35門捷列夫的一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。方法導引元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。實驗探究鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片， 燈，試管夾。實驗注意事項：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。1.實驗:鈉、鎂和水的反應2Na

+2H2O

=2NaOH

+

H2

Mg+2H2O

=Mg(OH)2

+H2金屬性Na>MgP20

科學探究(2)

向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL

1mol/L的鹽酸。鎂

鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應金屬性Mg>

AlMgAl現(xiàn)象

有氣泡放出,鎂反應劇烈有氣泡放出,反應較緩慢方程式Mg

+

2HCl

=MgCl2+H22Al+

6HCl=2AlCl3+3H2）NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應情況與冷水不與冷水反應與

沸水能反應與冷水沸水都很難反應與酸反應：Mg比

Al容易最高價氧化物對應水化物的堿性強中強兩性（極弱結(jié)論金屬性：Na>

Mg>

Al同周期元素，從左到右，單質(zhì)與水或酸反應越來越

緩慢，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越弱，金屬性越來越

弱。方法導引元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。14Si15P

16S

17Cl對應最高價氧化物SiO2P2O5

SO3

Cl2O7最高價氧化物的水化物H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4最高價含氧酸酸性強弱弱酸中強酸 強酸 最強酸逐漸增強單質(zhì)與H2反應條件高溫加熱 加熱

點燃或光照氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性SiH4PH3

H2S

HCl逐漸增強結(jié)論得電子能力逐漸增強小結(jié)：在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

相同

，但從左到右核電荷數(shù)依次

增大

，最外層電子數(shù)依次

增多，原子半徑逐漸

減小

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

減弱

，得電子能力逐漸增強

。探究C

、Si、S

的非金屬的強弱可選用的試液有：鹽酸、硫酸、亞硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液BCA1、判斷下列說法是否正確：(1)

C、N、O、F原子半徑依次增大(2)

PH3、H2S、HCl

穩(wěn)定性依次增強

對(3)

HClO比H2SO4酸性強。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習：錯錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：(

)A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照