河南省方城五高09-10學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試魯科版新課標(biāo)

.方城五高09-10學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測(cè)（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1.本試題分為第Ⅰ卷第Ⅱ卷滿(mǎn)分100分,時(shí)間90分鐘完卷。答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必然答題卡及第Ⅱ卷密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。考生答題時(shí)，必定將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)處，答案寫(xiě)在Ⅰ卷上無(wú)效。第Ⅰ卷（選擇題共51分）一、選擇題（每題只有一個(gè)答案正確，每題2分，共15題，共30分）。1.以下燃料中，不屬于化石燃料的是( )。A．煤B．石油C．天然氣D．水煤氣2、100ml6mol/LH2SO4與過(guò)分鋅粉反應(yīng)，必然溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適合的( )（A）Na2SO4(固)（B）NaOH(固)（C）K2SO4溶液（D）FeSO4溶液3、以下關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A、當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ22C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所擁有的能量和生成物所擁有的能量沒(méi)關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)系統(tǒng)的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的路子沒(méi)關(guān)4、以下措施必然能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )（A）增大反應(yīng)物的量（B）高升溫度（C）增大壓強(qiáng)（D）使用催化劑5、在必然溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（A）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB（B）容器內(nèi)混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化（C）單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2（D）單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A-A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A-B鍵6、以下選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）專(zhuān)業(yè)..①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的耗資速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A．vsB．v(O2)0.001mol/(Ls)(NH3)0.010mol/(L)C．v(NO)0.001mol/(Ls)D．v(H2O)0.045mol/(Ls)8、已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol2C(s)+O(g)=CO(g),△H2=－393.5kJ/mol則C(s)+CO(g)=2CO(g)的△H為（）222kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol9．甲烷是一種高效干凈的新能源，0.25mol甲烷完好燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是（）A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H—1==+890KJ·mol==B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；—1H==+890KJ·molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；—1H==－890KJ·molD.2CH(g)+4O(g)==2CO(g)+4HO(l)；—1422210．可逆反應(yīng)N＋3H2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。22以下各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A3v（N）＝v（H）Bv（N）＝v（NH）正2正2正2逆3C2v（H）＝3v（NH）Dv（N）＝3v（H）正2逆3正2逆211、把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由以下列圖表示，在以下因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③12、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為（）專(zhuān)業(yè)..CH4+2O→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改造為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是A、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)襟懷B、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)襟懷C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)襟懷D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)襟懷13．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）14．在密閉容中發(fā)生以下反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．A的轉(zhuǎn)變率變大B．平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d、在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X氣和2升Y氣，在必然條件15()()下發(fā)生以下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混雜氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（）(A)3(B)4(C)5(D)6二、選擇題（每題只有一個(gè)答案正確，每題3分，共7題，共21分）16在等溫、等容條件下,有以下氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條路子建立平衡：Ⅰ.A和B的初步濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的初步濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )(A)達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ路子的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ路子的反應(yīng)速率V(A)達(dá)到平衡時(shí)，第Ⅰ條路子混雜氣體的密度與第Ⅱ條路子混雜氣體的密度相同Ⅰ和Ⅱ兩路子最后達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混雜氣體的體積分?jǐn)?shù)相同Ⅰ和Ⅱ兩路子最后達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混雜氣體的體積分?jǐn)?shù)不相同17、在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應(yīng)吻合下面圖像，以下表達(dá)是正確的選項(xiàng)是（）正反應(yīng)吸熱，L是氣體專(zhuān)業(yè)..正反應(yīng)吸熱，L是固體正反應(yīng)放熱，L是氣體正反應(yīng)放熱，L是固體或液體18、已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJCH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)；△H=-2220.0kJ38222實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混平和體共5mol完好燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混平和體中氫氣與丙烷的體積比是( )A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1某體積可變的密閉容器，盛有A、B兩種物質(zhì)的混雜氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10%，以下推斷正確的選項(xiàng)是( )①原混雜氣體的體積為1.2VL②原混雜氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A耗資掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B耗資掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④20圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）；△H>0，y軸表示的是（）(A)平衡時(shí)，混雜氣中R的百分含量(B)平衡時(shí)，混雜氣中G的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)變率(D)L的轉(zhuǎn)變率21在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)－3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L1。若保持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為初步物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB專(zhuān)業(yè)..D．3molC＋1molD22體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的

SO2和

O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO22）的物質(zhì)的量為a，則乙容器中SO的物質(zhì)的量為（A．等于amolB．大于amolC．小于amolD．無(wú)法判斷第二部分非選擇題(共49分)三、填空題23．(6

分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成

1mol

水蒸氣放熱

241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

______________________________________

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=______________kJ·mol1。(5分)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。25．（10分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。專(zhuān)業(yè)..（3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混雜氣體中c（CO）不變c．υ（H2逆2d2）＝c（CO）正（4）某溫度下，平衡濃度吻合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。26．（12分）有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以搬動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。初步時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混雜氣體，并使A和B容積相等（以以下列圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生以下反應(yīng)：2SO＋O22SO3。試填寫(xiě)以下空格：（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_________搬動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡__________；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混雜氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混雜氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。27．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答以下問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。專(zhuān)業(yè)..（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)4）若是用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述原由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。四、計(jì)算題(12分)28(13分)某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混雜氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%?；卮鹨韵聠?wèn)題：1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2）求混雜氣體中，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。3）求SO2的轉(zhuǎn)變率。4）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。專(zhuān)業(yè)..高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題答案第Ⅰ卷選擇題（共51分）題號(hào)1234567891011答案DCDBCDCBCCC題號(hào)1213141516171819202122答案BBDDCDBABDB23（6分）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；H＝–241.8kJ·mol－1分)–285.8（3分）；(324（5分）3X+Y＝2Z(3分)0.05mol/L.min(