河南省安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試-化學(xué)

河南省安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試——化學(xué)河南省安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試——化學(xué)河南省安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試——化學(xué)安陽(yáng)市2021屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)勢(shì)必自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定地點(diǎn)。2．回復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)?；貜?fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Al27S32Fe56Ba137一、選擇題：本大題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和平時(shí)生活親密有關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑．硅膠可用作催化劑的載體，但不行用作乏味劑C．常溫下鋁制容器能夠盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3＋擁有強(qiáng)吸附性2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．2．4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的混淆氣體，失掉的電子數(shù)為0．25NAB．1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA－13C．1LpH＝l的NaHSO4溶液中，由水電離出的＋H數(shù)目必定是10NAD．4．4gCO2、N2O和C3H8的混淆氣體中所含分子數(shù)為0．1NA3．常有元素及化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖：又知A～E中均含有一種同樣元素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．物質(zhì)A必定是單質(zhì)B．物質(zhì)C可能是淡黃色固體C．物質(zhì)D可能是酸或堿D．物質(zhì)E可能屬于鹽類4．以下反應(yīng)切合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．過(guò)度鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe＋Cl2點(diǎn)燃FeCl2B．往Ba〔NO3〕2溶液中通入少許的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2BaSO3↓＋2H＋＋＋＋H2↑C．用稀鹽酸除掉銀鏡：2Ag＋2H2Ag－1溶液與0．1mol·L－1溶液等體積混淆：D．0．1mol·LBa〔OH〕2NaHCO31OH－＋HCO3－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O5．25℃時(shí)，必定量的甲烷與aL〔已折合成標(biāo)準(zhǔn)情況〕空氣的混淆氣體充分反應(yīng)，甲烷恰巧完整焚燒，恢復(fù)至25℃時(shí)，放出bkJ的熱量。假定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1／5，那么以下表示甲烷焚燒熱的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是－1A．CH4〔g〕＋2O2〔g〕CO2〔g〕＋2H2O〔l〕△H＝－bkJ·molB．CH4〔g〕＋2O2〔g〕224b－1CO2〔g〕＋2H2O〔g〕△H＝－kJ·molaC．CH4〔g〕＋2O2〔g〕224b－1CO2〔g〕＋2H2O〔l〕△H＝－kJ·molaD．CH4〔g〕＋2O2〔g〕224b－1CO2〔g〕＋2H2O〔l〕△H＝＋kJ·mola6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目宏大的化合物“家族〞，Z、W可形成常有的離子化合物Z2W。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Y元素起碼能形成三種單質(zhì)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．元素的非金屬性：W＞X＞YD．化合物ZX中，陰、陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造同樣－1－1鹽酸等體積混淆，在混淆溶液中，以下關(guān)7．將0．2mol·LNa2CO3溶液和0．1mol·L系式正確的選項(xiàng)是．c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔Cl－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕．c〔Na＋〕＞c〔HCO3－〕＞c〔Cl－〕＞c〔CO32－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕C．2c〔Na＋〕＝c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕＋c〔H2CO3〕D．c〔OH－〕＝c〔H＋〕＋c〔HCO3－〕＋2c〔H2CO3〕8．以下列圖是有機(jī)合成中的局部片段：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、代替等反應(yīng)B．有機(jī)物a～d都能使酸性高錳酸鉀溶液退色C．d中全部原子不行能共平面D．與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)—COOH和2個(gè)—CH3的有機(jī)物有4種29．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作必定要輕．蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用以前都一定檢漏D．量取5．2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管10．以下列圖是一種微生物燃料電池的工作原理表示圖，工作過(guò)程中一定對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H－6CO2↑＋24H＋2O－24eB．假定所用離子互換膜為質(zhì)子互換膜，那么＋將由A室移向B室HC．依據(jù)圖示，該電池也能夠在堿性環(huán)境中工作D．因?yàn)锳室內(nèi)存在細(xì)菌，因此對(duì)A室一定嚴(yán)格密封，以保證厭氧環(huán)境11．以下實(shí)驗(yàn)操作、解說(shuō)或結(jié)論均正確的選項(xiàng)是12．高鐵酸鉀是一種新式、高效、多功能水辦理劑，工業(yè)上采納向KOH溶液中通入氯氣，而后再參加Fe〔NO3〕3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：3①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O〔未配平〕；②2Fe〔NO3〕3＋3KClO＋10KOH2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．假定反應(yīng)①中n〔ClO－〕：n〔ClO3－〕＝5：1，那么氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2：1B．反應(yīng)①中每耗費(fèi)4molKOH，汲取標(biāo)準(zhǔn)情況下22．4LCl2C．氧化性：K2FeO4＞KClOD．假定反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，那么獲得0．2molK2FeO4時(shí)耗費(fèi)0．3molCl213．以下對(duì)圖像的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3〔g〕△H＝－92.4kJ·mol－1的影響B(tài)．圖乙中，t1時(shí)刻改變的條件必定是參加了催化劑C．假定圖丙表示反應(yīng)：A〔g〕＋B〔g〕xC〔g〕，那么T1＞T2、x＜2D．圖丁表示水中c〔H＋〕和c〔OH－〕的關(guān)系，ABC所在地區(qū)總有c〔H＋〕＜c〔OH－〕14．下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaCO3的大1B．向0．1mol·LCuCl2溶液中通入H2S可生成CuS積淀，是因?yàn)閏〔Cu2＋〕·c〔S2－〕＞Ksp〔Cus〕C．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇積淀中參加飽和碳酸鈉溶液，不行能有碳酸鋇生成D．常溫下，CaSO4在0．05mol·L－1溶液中比在0．01mol·L－1溶液中CaCl2Na2SO4的溶解度小二、非選擇題：本大題包含必考題和選考題兩局部。第15～18題為必考題，每個(gè)試題考生都一定作答。第19～20題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：共43分。415．〔10分〕由兩種或兩種以上金屬離子〔或銨根離子〕和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確立某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q〔含有兩種金屬陽(yáng)離子〕的構(gòu)成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：1〕操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同樣，為_(kāi)_________、清洗，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿豢梢源_立操作Ⅰ中所得固體的成分?__________〔填“能〞或“不可以〞〕，說(shuō)明原由：_______________________________________________________________?！?〕甲實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)度二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成積淀的離子方程式為_(kāi)________________?！?〕0．8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為_(kāi)_________?！?〕乙實(shí)驗(yàn)中，假定100mL硝酸鋇溶液恰巧完整反應(yīng)，那么硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。5〕Q的化學(xué)式為_(kāi)___________________。16．〔13分〕在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：2NO〔g〕＋2CO〔g〕N2〔g〕＋2CO2〔g〕△H＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅰ〔1〕：N2〔g〕＋O2〔g〕2NO〔g〕△H＝bkJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO〔g〕＋1／2O2〔g〕CO2〔g〕△H＝ckJ·mol－1反應(yīng)Ⅲa＝__________〔用含b、c的代數(shù)式表示〕。②溫度為T0時(shí)，CO與O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，CO2的體積分?jǐn)?shù)〔CO2〕隨時(shí)間變化的關(guān)系如以下列圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鶚?biāo)圖中畫出溫度為T1〔T0＜T1〕時(shí)，〔CO2〕隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)明。2〕在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不一樣溫度、不一樣投料比[n〔NO〕／n〔CO〕]時(shí)，NO的均衡轉(zhuǎn)變率見(jiàn)下表：5a__________〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕0，原由是______________________________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下可否自覺(jué)進(jìn)行并說(shuō)明原由：______________________________。②以下舉措有益于提升CO均衡轉(zhuǎn)變率的是__________〔填字母〕。．高升溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)．持續(xù)通入COC．參加高效催化劑D．實(shí)時(shí)將CO2從反應(yīng)系統(tǒng)中移走③500K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混淆氣體共0．9mol，充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)抵達(dá)均衡，那么500K時(shí)該反應(yīng)的均衡常數(shù)K為_(kāi)_________〔保留兩位小數(shù)，下同〕；從反應(yīng)開(kāi)始到抵達(dá)均衡時(shí)CO的均勻反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol·L－1·min－1。17．〔11分〕過(guò)二硫酸銨[〔NH4〕2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦〔主要成分是Cu2S〕為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過(guò)二硫酸銨。模擬工藝流程以下：1〕礦石“粉碎過(guò)篩〞的目的是_______________________________________________。2〕常溫下H2SO3的pKa1＝－lgKa1＝1．81，pKa2＝6．91，NH3·H2O的pKb＝4．75。假定濃氨水汲取SO2恰巧生成NH4HSO3溶液，那么該溶液的pH__________〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕7?！?〕Cu2O和Cu2S按必定比率混淆，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________________〔填化學(xué)式〕?！?〕過(guò)二硫酸銨常用于查驗(yàn)廢水中Cr3＋能否超標(biāo)，假定超標(biāo)那么溶液變成橙色〔還原產(chǎn)物為SO42－〕，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。5〕工業(yè)上，常采納鈦基鍍鉑電極為陽(yáng)極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子互換膜將電解池分紅兩個(gè)室，將硫酸銨和硫酸分別參加到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。18．〔9分〕某興趣小組為研究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了以下方案。6方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。Cu2＋能與K4[Fe〔CN〕6]在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色積淀，可用于判定溶液中微量的Cu2＋。1〕寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。NaOH溶液的作用是________________________________________?！?〕儀器X的作用是盛裝18．4mol·L－1的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_______。3〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20．00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色積淀生成，那么能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_(kāi)_________mol·L－1〔精準(zhǔn)到小數(shù)點(diǎn)后一位；混淆溶液的體積可視為各溶液的體積之和〕。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向此中參加足量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、清洗、乏味后稱量BaSO4固體的質(zhì)量。4〕通入氧氣的目的是________________________、________________________。5〕假定通入氧氣的量缺少，那么測(cè)得的硫酸的最低濃度__________〔填“偏大〞“偏小〞或“無(wú)影響〞〕?！捕尺x考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。假如多做，那么按所做的第一題計(jì)分。19．化學(xué)·選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)〔15分〕硼元素的單質(zhì)和化合物好多，我們能夠利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們?！?〕硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________?！?〕B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能以下表所示：①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原由是____________________________。②近似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)目角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原由是____________________________________________________________。③推斷晶體B的晶體種類是__________?！?〕乙硼烷〔B2H6〕擁有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰〔LiBH4〕，硼氫化鋰7常用于有機(jī)合成。LiBH4由Li＋和BH4－構(gòu)成。BH4－中B原子的雜化軌道種類為_(kāi)______；LiBH4中三種元素電負(fù)性由大到小的次序是__________〔寫元素符號(hào)〕。4〕氮化硼〔BN〕是一種重要的功能陶瓷資料?？山?jīng)過(guò)以