高三一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的量初步》講義word（含解析）

9/9第2講物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的量初步課標(biāo)分析. 了解子結(jié),道子、子電的念. 掌握子中、子質(zhì)量之的關(guān)算. 了解質(zhì)量摩質(zhì)的概念. 會(huì)應(yīng)物的的式微觀子行算知識(shí)腦圖知識(shí)導(dǎo)航一、子微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/g×0-×-×-相對(duì)量478電量×0-×-0電荷 -1 +1 0(1)構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)：a、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)b、質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【練習(xí)】〔2〕表示原子組成的一種方法例如 (3)粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：①中性原子：核外電子數(shù)=②帶正電的陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=③帶負(fù)電的陰離子：核外電子數(shù)=【練習(xí)】1某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子12個(gè)中子求質(zhì)量數(shù)。3元素R的一個(gè)原子,質(zhì)量數(shù)為a,其陰子n-有b個(gè)子,求中子數(shù)。4填表粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2-An+xAYm-yNH+4OH-二、質(zhì)量宏觀界計(jì)方：微觀界計(jì)方：一滴中多個(gè)分？物質(zhì)量根本概念定義表含一數(shù)粒子集體物質(zhì)量號(hào)：?jiǎn)挝环Q(chēng) 單位號(hào)

稱(chēng) 注意物的這物量?jī)H適于 〔包 等,能用 。物質(zhì)量國(guó)通的理量：國(guó)際位〔〕的7根本位物理量單位稱(chēng)單位號(hào)長(zhǎng)度lL〕米M質(zhì)量m千克公)時(shí)間t秒s電流度I安()A物質(zhì)量n摩爾)mol熱力溫度T開(kāi)(文)K發(fā)光度I〔Iv〕坎(拉)cd2關(guān)物的幾重說(shuō)明：) 物質(zhì)量一物的全,一專(zhuān)名詞) 摩爾能述子分、離、子中和子等觀子,不能述觀質(zhì)。) 用摩為位示物的物的時(shí)必指物質(zhì)粒的 、 、 。：1mlH、1mlH、1mlH【練】1mlC中含有 碳原子1mlHO約有 個(gè)水子1mlHO含 ml氫原 ml氧子2mlO2含有 ml原, ml氧子n摩爾O2含 ml氧原子×3個(gè)氧分約 mlO23阿加羅數(shù)、定： 稱(chēng)為阿加羅數(shù)。、符：、單：、、NNA三、爾量、定：位質(zhì)量物質(zhì)具的量、符：、單：、數(shù)： 為位時(shí)摩質(zhì)在值等于 【練】Fe摩質(zhì)是：水摩質(zhì)是：Nal摩質(zhì)是：OH-的爾量：、物的、爾量質(zhì)量者換關(guān)：【典例】【題型一 原子結(jié)構(gòu)】【1】現(xiàn)有Xn－和aYm＋離子它的子相,那么 a以下式有等關(guān)的是〔A〕－m－n〔〕＋m＋n〔〕－＋nD〕＋m－n－ 【解答】解：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù),所以aYm+的核外電子數(shù)為a-m；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù),所以bXn-的核外電子數(shù)為b+n；bXn-和aYm+兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同,所以a-m=b+n,即a=b+m+n。應(yīng)選：B?！?】A－、BC＋D＋、五簡(jiǎn)離核外子相,它對(duì)應(yīng)原的核電數(shù)大小順是 。【解答】解：A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等,陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù),那么A+2=B+1=C-1=D-2=E-3,所以原子序數(shù)關(guān)系為：E＞D＞C＞B＞A,【題型二 物質(zhì)的量】【3】以下說(shuō)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A.1摩爾O2B.ml CO2C.1爾氫D.1爾女.6ml氧子【解D【4】以下說(shuō)中( )A.摩是來(lái)述觀子的理量B.物的可理為質(zhì)的量C.爾物的的位D.質(zhì)量述象子、子微粒子.高開(kāi),們了ml學(xué)書(shū)【解【5】1,由1國(guó)家加第4國(guó)量大上正通了質(zhì)的量作為國(guó)單制的個(gè)物量以下有物的量其位說(shuō)正確的選項(xiàng)是( )A．質(zhì)量摩是不同物量B．爾物的的,而是理量C摩是表微數(shù)又表微質(zhì)的位D用爾(不個(gè)量微粒與用納米(不用)量子徑量思都擴(kuò)大單位[解]【6】科家現(xiàn)種式為H3氫子。1mlH3和1mlH2具有同( )A．子數(shù) B．子數(shù)C質(zhì)數(shù) D電數(shù)【解答】A．物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,故A正確；B.1molH3有3mol原子,1molH2有2mol原子,故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)前者有3mol,后者有2mol,故C錯(cuò)誤；D．電子數(shù)前者3mol后者2mol,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A?！绢}型三 阿伏伽德羅常數(shù)】【7】以下表達(dá)中( )A阿加羅數(shù)們規(guī)的,有位B．5mlHO含H原子數(shù)為×C阿加羅數(shù)是×D．H可示2氫子又示2ml氫子. 5mlHe約有2×3個(gè)電子【解】伏德常有數(shù)有位[答]BE【8】以下說(shuō)中( )A．1mlH2中有×023個(gè)HB．1ml氧有0×3個(gè)OC．1mlCal2里有1lD．1mlH中有＋為N【解答】解：A、氫氣是雙原子分子,所以1molH2中含有2×6.02×1023個(gè)H,故A錯(cuò)誤；B、氧指代不清,應(yīng)是1mol氧氣含有6.02×1023個(gè)O2,故B錯(cuò)誤；C、體積不知,所以無(wú)法求離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤；D、1molH+中含有H+數(shù)為：N=nNA=1mol×NA/mol=NA,故D正確；應(yīng)選：D?！绢}型四 摩爾質(zhì)量】【9】年1底歐洲部到年最重的風(fēng)襲。雪,常融劑清理面醋鉀CHO)效較的雪以下于1mlHK表達(dá)確的是( )A．爾國(guó)單制個(gè)根本物量一B．HOK的爾為8gC．1mlCHK有2ml氧D．1mlCHCK有××

個(gè)H【解答】解：A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,單位是mol,故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位的g/mol,CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故B錯(cuò)誤；C．指代不清,1molCH3COOK含有2mol氧原子,故C錯(cuò)誤；D、1molCH3COOK含有3molH,所以1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H,故D正確；應(yīng)選：D?！?0】ml氣的質(zhì)是g()這氣的爾量()種體 . A.O2 BO2 CO2 DO【解答】解：〔1〕這種氣體的摩爾質(zhì)量為48/1.5=32g/mol；〔C【11】()ml某質(zhì)量是g其爾量 ()ml物的量是g其爾是 〔〕,由目知=5m,=5故=gml〔〕,由目知=2mlm=2g故gml【12】以下說(shuō)正確的選項(xiàng)是( )A．酸摩質(zhì)是8gB．8g水物的為1mlCO2相分質(zhì)是g/lD．1mlCO質(zhì)為8g/l【解答】解：A.1mol硫酸的質(zhì)量為98g,硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故A錯(cuò)誤；B．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,18g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol,根據(jù)N=nNA可知,含有水分子數(shù)目為NA,故B正確；C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,其相對(duì)分子質(zhì)量為32,二者在數(shù)值上相等,但單位不同,故C錯(cuò)誤；D.1molCO的質(zhì)量為28g,CO的質(zhì)量為28g?mol-1,故D錯(cuò)誤,應(yīng)選：B?！绢}型五 綜合計(jì)算】【13】以下說(shuō)正確的選項(xiàng)是( )A．1ml約有.23個(gè)微粒B．H2摩質(zhì)是2gC．1mlO2的是2g含的原數(shù)為NAD．NA個(gè)HO4子爾質(zhì)為6g/l解：A．使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒,1mol氫指代不明確,不能確定是氫氣還是氫原子,故A錯(cuò)誤；B．H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,1mol氫氣的質(zhì)量為2g,故B錯(cuò)誤；C.1mol氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g,氧原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,再根據(jù)N=nNA計(jì)算故氧原子數(shù)目為2mol×NAmol-1=2NA,故C正確；D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,與分子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系,H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！?4】以下說(shuō)中〔 〕A.磷的爾量與×03個(gè)磷分的量數(shù)值相等B.×3個(gè)氮分和×03個(gè)氫分的量等于：1C.g氧所的子目為××0D.溫壓,××03個(gè)一化分質(zhì)為解：A、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量,6.02×1023個(gè)磷酸分子為1mol,那么磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等,故A正確；B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為1mol,質(zhì)量分別為1m