2022-2023學(xué)年甘肅省張掖市臨澤縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列科研成果不是由我國科學(xué)家發(fā)明或創(chuàng)造的是A．結(jié)晶牛胰島素的首次人工合成 B．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取C．元素周期律的發(fā)現(xiàn) D．黑火藥和造紙術(shù)2、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg3、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子5、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．液氯、硝酸、純堿B．干冰、石灰石、氧化鈣C．鈉、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④7、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．648、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NAB．分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2O個水分子所占有的體積為22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為NA9、在溶液中能大量共存的離子組是A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+

、Cl-、SO10、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是()A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO211、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)12、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%13、1993年8月，國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值14、下列離子檢驗(yàn)的方法錯誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+15、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-116、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．717、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液18、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．19、對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-20、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無機(jī)化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦21、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋122、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線26、（10分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。27、（12分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．1965年我國科學(xué)家完成了牛結(jié)晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質(zhì)，故A不符合題意；B．中國藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故B不符合題意；C．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術(shù)、印刷術(shù)、指南針為我國古代四大發(fā)明，故D不符合題意；綜上所述答案為C。2、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕?gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。3、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。4、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項(xiàng)、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項(xiàng)、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。5、A【解析】

A．液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯誤；C．鈉是金屬單質(zhì)；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯誤；D．氧氣屬于非金屬單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯誤；故選A。6、A【解析】

①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕夥肿拥奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。7、B【解析】

3.01×1023個分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質(zhì)量為16.故選B。8、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，無法確定水的物質(zhì)的量，A錯誤；B.增大壓強(qiáng)體積減小，分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算出1molH2O所占的體積，C錯誤；D.16g臭氧(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。9、C【解析】

A.H+與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C.Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。10、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻慷趸虻哪栙|(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無關(guān)。11、D【解析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時，與相對分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。Ne、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。12、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。13、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【詳解】A．元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯誤；B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；D．各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。14、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性。15、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g?，F(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。16、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設(shè)A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。17、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。18、A【解析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。19、B【解析】

A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B.能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；

C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；

D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳?！驹斀狻緼.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯誤；

B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯誤；

D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無色無味的氣體排除是二氧化硫的可能。20、A【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無機(jī)化合物；該化合物電離出的陽離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個氫離子，故為二元酸，因?yàn)榉肿又泻醒踉?，故為含氧酸，因此答案選A。21、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。22、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收?！驹斀狻緼.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解析】

根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變??；C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當(dāng)溶液冷卻時溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，硫酸有損失，濃度變小；E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積變大，濃度變小。故選AC。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的量濃度的誤差分析，一般考慮兩個因素，即溶質(zhì)的變化和體積的變化。在配制過程中溶質(zhì)有損失，如少取或未洗滌儀器或有濺出等，都會使?jié)舛茸冃?。若溶液的體積變大，則濃度變小，若溶液的體積變小，則濃度變大。26、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識別；(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法?！驹斀狻?1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺，試管，燒杯，酒精燈。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來檢驗(yàn)，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連；檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。27、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。【詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用5