2022-2023學年甘肅省民樂一中化學高一上期中監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁2、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-3、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣4、下列四種基本反應類型與氧化還原反應的關系圖中，正確的是（）A． B．C． D．5、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù) B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n6、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑7、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾8、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應生成NaCl，消耗lmolCl2時轉移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol所含的質子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個微粒就是6.02×1023個微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA10、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO311、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol12、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O13、可以確定元素種類的是（）A．原子量 B．質量數(shù) C．質子數(shù) D．核外電子數(shù)14、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是A．B．C．D．15、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質的微粒16、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．19、某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式_________________（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③_____________________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_________________實驗現(xiàn)象：_________________實驗結論：假設③正確20、根據下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是___，根據現(xiàn)象可得出的結論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實驗開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是____。（6）通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1molH2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內壁，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。2、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。3、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。4、C【解析】

A.有單質參加的化合反應一定為氧化還原反應，不是所有的化合反應都是氧化還原反應，A錯誤；B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，B錯誤；C.置換反應中，元素化合價有升有降，一定屬于氧化還原反應，C正確；D.復分解反應一定不是氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C。5、A【解析】物質的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。7、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。8、C【解析】

A項、消耗1molCl2，反應生成2molNaCl，反應轉移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量為0.1mol，若CO和CO2的物質的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質的量的計算，側重分析與計算能力的考查，把握物質的構成及物質的量與體積的關系為解答的關鍵。9、C【解析】

A.每個“NH2-”含有9個質子和10個電子，所以1molNH2-含有9NA個質子和10NA個電子，A項錯誤；B.NA的近似值為6.02×1023，B項錯誤；C.硫酸的分子式為H2SO4，每個硫酸分子中含有7個原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C項正確；D.每個CO分子含有14個電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。11、B【解析】

首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，B錯誤；C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，解答本題時注意根據離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會。12、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。13、C【解析】

元素是具有相同質子數(shù)或核電荷數(shù)的同類原子的總稱，元素的種類由其原子核內的質子數(shù)決定，故C正確；故選C?！军c睛】決定元素種類的是質子數(shù)，決定原子的種類是質子數(shù)和中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質。14、D【解析】試題分析：本題考查反應先后順序問題。當NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結合為難溶的CaCO3，當OH-完全反應后，CO2與CO32-反應生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確?？键c：本題考查離子反應的本質。15、D【解析】

A.任何物質不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是1g/mol，1mol氫氣的質量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質的微粒，故D正確；答案選D?！军c睛】物質的量是七個基本物理量之一，它表示物質所含微粒得多少，單位是摩爾。16、D【解析】

根據題意，陰影部分只屬于氧化還原反應，與四種基本反應無關?！驹斀狻緼.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應，同時也屬于置換反應，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應，同時也屬于化合反應，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應，與四種基本反應類型無關，故D符合題意；答案選D。【點睛】有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，置換反應屬于氧化還原反應，不屬于上述反應類型的處于陰影部分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。19、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據以上分析進行解答?！驹斀狻?.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。20、干燥的紅色(或A中