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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.鹽酸 B.乙醇 C.氯化鈉溶液 D.膠體2、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A.22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1,則上述溶液的體積比為A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶14、標準狀況下,質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A.N2 B.Cl2 C.H2 D.CO25、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D6、16O中的16的含義是A.氧元素的相對原子質(zhì)量 B.氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C.氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D.氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)7、下列有關(guān)于Cl2的說法中,不正確的是()A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生白色煙霧C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D.Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸8、當秋冬之交,濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通,釀成事故,還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A.大霧是一種純凈物B.大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C.光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D.大霧實際上是水蒸氣9、能用H++OH-=H2O
來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)C.CuO和稀硫酸反應(yīng) D.Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)10、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類,O2屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.化合物 D.混合物11、科學(xué)家曾在英國《自然》雜志上報道,他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是()A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液12、下列說法中正確的是()A.1molN2約含有6.02×1023個氮原子B.1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C.鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量D.硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g13、研究表明:多種海產(chǎn)品(如蝦、蟹等)體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃海鮮時不能同時食用大量西蘭花(又稱綠菜花),否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋正確的是A.砒霜是氧化產(chǎn)物B.維生素C具有很強的氧化性C.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D.西蘭花中含有較多維生素C14、在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性,下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像,其圖像表示正確的是A. B. C. D.15、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+H2?Cu+H2OB.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C.3Fe+2O2Fe3O4D.NH4HS?NH3↑+H2S↑16、下列說法正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉:2Na+Cu2+=2Na++CuB.Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍,后褪色C.Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)比為1:1D.區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下:①混合物加水得無色透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I-氧化為I2);⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出:(1)寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。(2)寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。(3)該固體中一定含有________________;無法確定是否含有的是____________________。(4)確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。18、有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。(2)寫出C的電離方程式____。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B與鹽酸反應(yīng):____,C與硫酸反應(yīng):____,E(足量)與C反應(yīng):____。19、某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。(1)寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________,現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。③裝置F的作用是________。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱________________________。(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。(3)在裝置D中加入10mL碘水,然后再注入4mL苯,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:________________________。操作完畢后,為得到碘并回收苯可用______________法。21、霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:①取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g.再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。(1)該霧霾中肯定不含的離子為_____________。(2)該霧霾中肯定含有的離子為_____________。(3)1.16g白色沉淀為_____________(寫化學(xué)式)。(4)反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。(5)操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液,沒有丁達爾效應(yīng),故A錯誤;B.乙醇屬于有機物,分子直徑小于1nm,沒有丁達爾效應(yīng),故B錯誤;C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液,沒有丁達爾效應(yīng),故C錯誤;D.Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體,有丁達爾效應(yīng),故D正確;答案:D【點睛】丁達爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。2、A【解析】A.溫度和壓強不定,22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定,所含的原子數(shù)目也無從確定,故A錯誤;B.水分子是三原子分子,所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA,故B正確;C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA,故C正確;D.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol,故D正確。故選A。3、B【解析】
設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L,需要溶液的體積分別是xL、yL、zL,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc=2yc=3zc,解得x:y:z=6:3:2,答案選B。4、C【解析】
氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,標況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據(jù)可知,相同質(zhì)量的不同氣體,其體積與摩爾質(zhì)量成反比,摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大,所以氣體體積最大的是氫氣,本題選C?!军c睛】質(zhì)量相等的氣體,摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,相同條件下的體積也就越大。5、B【解析】
A.鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,故錯誤;B.蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液是混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故正確;C.鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì),故錯誤;D.碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,故錯誤。故選B。6、D【解析】
16為元素符號左上角的數(shù)字,在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù),故答案選D,代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。7、B【解析】
A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體,是氯氣的物理性質(zhì),正確;B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生棕色的煙,錯誤;C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉,是氯氣與堿的反應(yīng),正確;D.Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,是氯氣與水的反應(yīng),正確。答案選B。8、C【解析】
溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同;分散系中分散質(zhì)的微粒直徑<1nm為溶液,微粒直徑>100nm為濁液,分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體,所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm,膠體具有丁達爾效應(yīng),會出現(xiàn)一條光亮通路。【詳解】A.霧是一種膠體,以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠,而膠體是一種混合物,選項A錯誤;B.霧是一種膠體,分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm,選項B錯誤;C.霧是一種膠體,有丁達爾效應(yīng),選項C正確;D.霧是一種膠體,以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查膠體的性質(zhì),比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。9、B【解析】
A.Mg(OH)2是固體,寫離子方程式時不能拆成離子形式,Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故A不符合題意;B.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故B符合題意;C.CuO是固體,寫離子方程式時不能拆成離子形式,CuO和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故C不符合題意;D.Cu(OH)2是固體,寫離子方程式時不能拆成離子形式,Cu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D不符合題意;答案選B。10、A【解析】
由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素;純凈物是由一種物質(zhì)組成,因此二氧化碳屬于純凈物;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物;氧氣是由一種元素組成,屬于單質(zhì)。答案選A。11、C【解析】
溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm~100nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級;答案選C。12、B【解析】
A.每個N2(氮氣分子)中含有2個氮原子,所以1molN2約含有6.02×1023個氮分子,A項錯誤;B.由水的分子式可知,1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子,B項正確;C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位,數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量,C項錯誤;D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位,數(shù)值上等于硫酸的相對分子質(zhì)量,即98g/mol,D項錯誤;答案選B。13、D【解析】
A、砷由+5價降低到+3價,是還原產(chǎn)物,故A錯誤;B、根據(jù)公式可知砷化合價降低,則維C化合價升高,故維生素C是還原劑,故B錯誤;C、砷化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D、西蘭花中含有較多維生素C,能使海鮮中的+5價砷化合價降低,生成砒霜使人中毒,故D正確;故選D?!军c睛】氧化還原反應(yīng)規(guī)律的口訣:升失氧還,降得還氧。14、A【解析】
溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是:必須有自由移動的帶電的離子,離子濃度大,導(dǎo)電能力強,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱;氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和水?!驹斀狻繗溲趸^溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng),Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,隨著反應(yīng)的進行,溶液中的離子濃度減少,導(dǎo)電能力下降,當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),此時溶液中的離子幾乎為零,即導(dǎo)電能力為零,再滴入硫酸,導(dǎo)電能力逐漸增強,故選A。15、C【解析】
A.CuO+H2?Cu+H2O為置換反應(yīng),且H、Cu元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),選項A不選;B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),選項B不選;C.3Fe+2O2Fe3O4為化合反應(yīng),F(xiàn)e、O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),選項C選;D.NH4HS?NH3↑+H2S↑為分解反應(yīng),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),選項D不選;答案選C。16、B【解析】
A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉,不能置換出金屬銅,鈉先和溶液中的水反應(yīng),生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應(yīng):其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故A錯誤;B.Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍,是由于生成了堿,后褪色,是Na2O2由于具有強氧化性,氧化而褪色,故B正確;C.Na2O2固體中陰離子為過氧根離子,陽離子為鈉離子,陰、陽離子數(shù)比為1:2,故C錯誤;D.不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,都會生成白色沉淀碳酸鈣,故D錯誤。綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明原固體中有NaCl,反之則無【解析】
①向混合物中加入適量水全部溶解,溶液無色透明,說明一定不會含有CuCl2,不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物;②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種;③取步驟②的白色沉淀,白色沉淀可完全溶于稀鹽酸,說明該沉淀不會是硫酸鋇,所以一定是碳酸鋇;④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置,CCl4層呈無色,則一定沒有碘單質(zhì)生成,所以可以確定KI一定不存在;⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸,說明該白色沉淀一定是氯化銀,但無法證明該溶液中的氯離子,是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致;(1)③中白色沉淀為碳酸鋇,可完全溶于稀鹽酸,反應(yīng)的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(2)⑤中生成白色沉淀為AgCl,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉,無法確定是否含有的是NaCl;(3)已確定含有碳酸鈉,一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,如確定是否含有NaCl,可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH-=HCO3-【解析】
(1)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為含鋇離子的化合物,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時放出氣體E,則D為K2CO3;(2)C為Ba(OH)2,其為強堿,完全電離;(3)B為BaCO3,BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳;C為Ba(OH)2,Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇;E為CO2,足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇,據(jù)此寫出離子方程式。【詳解】(1)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為鋇的化合物,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時放出氣體E,則D為K2CO3;故答案為;BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3;(2)C為Ba(OH)2,其為強堿,則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;故答案為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)B為BaCO3,則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;C為Ba(OH)2,C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;E為CO2,E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-;故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性,濕潤的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性)吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)【解析】
(1)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;
(2)①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣;
②依據(jù)干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,對比說明具有漂白性的不是氯氣;③氯氣易溶于CCl4;(3)G裝置是用來檢驗HCl氣體的,為確保實驗結(jié)論的可靠性,需要排除氯氣的干擾,氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘,碘與淀粉變藍,據(jù)此作答;【詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣,生成氯化錳、水和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣,可以在B中加入無水硫酸銅,如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣,故答案為無水硫酸銅;白色固體變?yōu)樗{色;②干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,說明具有漂白性的不是氯氣,而是氯水中的次氯酸,故答案為氯氣無漂白性,濕潤的氯氣有漂白性(或次氯酸有漂白性);③氯氣易溶于CCl4,所以該裝置的作用是吸收氯氣,故答案為吸收氯氣;(3)G裝置用來檢驗HCl氣體,為了確保實驗結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì),可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,其反應(yīng)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2,生成的碘遇淀粉變藍,如不變色,說明已經(jīng)完全除去,所以可以在F和G之間連接一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗是否存在氯氣,另外根據(jù)氯氣的漂白性,也可在F和G之間連接一個盛有濕潤的有色布條的洗氣瓶,若不褪色,則證明氯氣已被完全吸收,此方法也可行。故答案為濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)20、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來溶液分層,下層無色(或顏色變淺),上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】
由裝置圖可知A為蒸餾,常用于分離沸點不同的液體混合物;B為蒸發(fā),常用于蒸發(fā)結(jié)晶;C為過濾,常用于分離固液混合物;D為萃取分液;E為滲析,常用于分離膠體與溶液;結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。【詳解】(1)儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管;正確答案:冷凝管或直形冷凝管均可。(2)分離膠體與溶液常采用滲析的方法,故選擇裝
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