2020-2021學年江蘇省南京市、鹽城市高考第一次模擬考試化學試題及答案

南京市、鹽城市高三年級第一次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5Fe561127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只．有．一．個．選項符合題意。1?近日，科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到40°C~60°C之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是氫氧兩種元素只能組成H02導熱性等屬于水的化學性質O°C時冰的密度比液態(tài)水的密度小液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化需斷裂0-H鍵2?最近科學家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變?yōu)橐掖?。下列有關化學用語表示錯．誤．的是中子數(shù)為34,質子數(shù)為29的銅原子：63Cu34碳原子的結構示意圖：：口于）C?二氧化碳的電子式：?：：「：：」D.乙醇的結構簡式：CHCHOH323?下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取NO丙丁B.用裝置乙收集NO用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液A.用裝置甲制取NO丙丁B.用裝置乙收集NO用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO)?3HO3224．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A?鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸水玻璃能與酸反應，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑NaNO具有堿性，可用于使鐵零件表面生成FeOTOC\o"1-5"\h\z34FeCI溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑3KFeO可與水發(fā)生反應4KFeO+10HO=4Fe(OH)(膠體)+8KOH+3OT。下列說法正確的是424232氧化性：KFeO<O242KFeO可用作自來水的消毒劑和凈水劑24KFeO可用作堿性KFeO-Zn電池的負極材料2424常溫常壓下，該反應每生成22.4LO,轉移電子的數(shù)目為4X6.02X1023個2下列指定反應的離子方程式正確的是FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++HO2Al(SO)溶液中加人過量Ba(OH)溶液：AI3++4OH-=AIO-+2HO243222漂白粉溶液中通人少量CO:2CIO-+HO+CO=2HCIO+CO2-2223等物質的量的NO和NO同時被NaOH溶液吸收：NO+NO+2OH-=2NO-+HO2222下列說法錯．誤．的是實驗室配制FeCI溶液時，需將FeCI(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋33反應2C0+2N0=N+2C0在常溫下能自發(fā)進行，則反應的AH>0,AS<022O.lmoILiNHCI溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH+)的值增大44反應CHCOOCH+H0亠CHCOOH+CHOHAH>0,達到平衡時，加人少量固3233體NaOH,則乙酸甲酯水解轉化率增大8.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ANaBr(aqL戸SO(aq)ACl2Br2一2HBrB-Fe’O加Fe唄呱FeCl,C-NaClNH4HCO3(aqLNa2CO3Ca(°H)-NaOHD-Cu2(°H)2CO3HCl(^CuCl2NaN°3(aq)Cu(NO3)29?制備AIFe(SO)?24HO的實驗中，對過濾岀產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下,2442分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是通人足量氨氣:NH+、SO2一、OH-、AIO-442加人足量NaO:Na+、Fe2+、SO2一、OH-224C-加人過量稀硝酸：Ab+、Fe3+、H+、NO-、SO2-34D-加人過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、CI-、CIO-10?最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如下圖)，放電時電池總反應為：4Na+3CO=2NaCO+CO下列說法錯誤的是223??充電時，鈉箔與外接電源的負極相連電池工作溫度可能在200?以上放電時，Na+向正極移動放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO+4e-=2NaCO+C223不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備:下列說法正確的是ImolCMU最多可與ImolBr反應2ImolCMU最多可與3molNaOH反應可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUCMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，O.OImolLit與漂白性；常溫時，O.OImolLit與0.Olmol?L-iv溶液的pH均為2。下列說法正確的是原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WW的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是制備銀氨溶液:向2%的氨水中逐滴加人足量的2%的AgNO3溶液除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCI3的Mg%溶液中加人足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mohL-i的N32叫和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol?L-iAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象驗證Fe3+與I-的反應有一定限度：向5mL0.1mol?L-iKI溶液中滴人0.1mol?L-iFeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象414?常溫下，濃度均為O.IOOmol?L-i、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用O.IOOmol?L-iHCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：

當兩溶液中均滴人相同體積的HCl溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A當V(HCI)=0mL時,c(NH?HO)=c(HCO-)23當V(HCI)=4.00mL時，c(NH+)>c(NH?HO)>c(HCO-)>c(CO2-)TOC\o"1-5"\h\z3233當V(HCI)=8.00mL時，c(Na+)<c(NH+)+c(HCO-)+2c(CO2-)33當V(HCI)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH+)+c(NH?HO)43215.在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充人氣體，發(fā)生2N2O(g)二2N2(g)+0刈),容器I、U、皿中n20平衡轉化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質的量/molN0容器容積/L起始物質的量/molN02N202IV10.100n1.00.100皿V30.1001.00.060.060.04OOOOOO086421%率化轉衡平O?I,IIA006505O50504004O53燈30下列說法正確的是該反應的正反應放熱相同溫度下反應時，平均反應速率：v（門〉v（lll）圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P（I）<P（n）<P（皿）ABC容器"在470C進行反應時，起始速率：v（NO）>v（NO\2正2逆非選擇題16.（12分）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fes：，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下:8?9moVL_1濾渣廢鐵渣8?9moVL_1濾渣廢鐵渣?聚硅酸鐵（1）廢鐵渣進行“粉碎''的目的是一▲。100-8080604020%/率取浸鐵」OT280602）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：加熱條件下酸浸時，F(xiàn)eO與硫酸反應的化學方程式34為▲。酸浸時，通入02的目的是▲。當酸浸溫度超過100°C時，鐵浸取率反而減小，其原因是▲。（3）濾渣的主要成分為▲（填化學式）。（4）他+濃度檢測”是先用SnCI將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用KCrO標準溶液2227滴定Fe2+（Cr2O72一被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為▲。17.（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下:

ch3oCH3OAch3oHCHO/HCJCH3OBCNCH3OCOOHDch3oh+/hch3oCH3OAch3oHCHO/HCJCH3OBCNCH3OCOOHDch3oh+/h2O3COClPClCH3OPCl5?CHOXFCH3Ooch3CH2ClCH3OKCNK2CO3(aq)23ch3oCch3oE(1)F中含氧官能團名稱為OCH3(2)B-C的反應類型為▲。在Ni催化下C與勺反應可得X,X的分子式為C10H15O2N,寫岀X的結構簡式▲。寫岀同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式▲o屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫請以。和CH2NH2為原料制備f\C°NH—寫岀該制備的合成路線流程CH2NH2CONH—1圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)ICI是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4°C,不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICI間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1.制備ICI：在三口燒瓶中加人精制的單質碘和鹽酸，控制溫度約50°C，在不斷攪拌下逐滴加人計量的NaCIO3溶液，分離提純后得純凈的ICI。步驟2.配制韋氏試劑:稱取16.25gICI與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3.測定碘值:稱取0.4000g某品牌調和油加人碘量瓶中(帶玻璃塞的錐形瓶)，加人20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加人韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min(RCH=CHR+ICRRCHI-CHCIR)。繼續(xù)加人21210mL20%KI溶液(KI+ICI=KCI+I)、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用20.1000moI?L-1NaSO溶液滴定(I+2NaSO=2NaI+NaSO)，滴定到終點時消耗232223246NaSO溶液24.00mL。223100100-步驟1溫度不宜超過50C，其原因是▲;制備IC阪應的化學方程式為▲。步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要▲(填儀器名稱)。80-溫度/C油脂的碘值是指每100g80-溫度/C19-(15分)謝弗勒爾鹽(吋°319-(15分)謝弗勒爾鹽(吋°3砒°3細2°)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇,ABCD裝置A在常溫下制取S02時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為▲。裝置C的作用是▲。從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗洗滌已完全的方法是不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是一▲。請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO5HO)的42實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，▲，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO5HO。42已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH((5.8&8);Cu(OH)2(4.26.7);Fe(OH)(1.13.2)。②在水溶液中超過100C，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示］20．(14分)煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點，有著廣泛的應用前景。用N叫選擇性脫除氮氧化物時，發(fā)生的主要反應如下：4NO(g)+4NH(g)+O(g)=4N(g)+6HO(l)3222AH=-1632kJ^mol-i12NO(g)+4NH(g)+O(g)=3N(g)+6HO(l)23222AH=-1334kJ?mol-i22NO(g)+2NO(g)+4NH(g)=4N(g)+6HO(l)2322AH=-1458kJ?mol-i36NO(g)+8NH(g)=7N(g)+12HO(l)2322AH4則AH=▲kJ?mol-i。(2)用KMnO及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO。42①脫除NO時，NO被氧化為N。彳-，MnO廠被還原為MnO/一，該反應的離子方程式為②其他條件相同，添加物為CaCO3時，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是▲。(3)CIO及NaCIO均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。22①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應的化學方程式為▲。②某次脫硫脫硝后，常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示:離子SO2-4NO-3ClO-3Cl-Na+H+c/(mol?L-1)&35x10-4x3.40x10-33.40x10-3&61x10-31.00x10-5則表中x~▲某次用CIO進行單獨脫除SO實驗時，測得SO的脫除率隨漿液pH變化如下圖所22299.97099.96599.96099.95599.95099.94599.94099.93534567891011

■\「\/-\/\/瞅MOVWHiF4占t910ILpH%率除脫BS漿液在3<pH<7時，隨pH的增大，S0脫除率逐漸降低，其原因是▲;2在PH約7.6之后，隨pH的增大，S0脫除率又開始升高，其原因是▲。221.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.［物質結構與性質］溴化銅(U)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：(NH4)2SO4(NH4)2SO4甲醛，乙二醛，△Ca(OH)2,pH=10*CH3IH3C、.、NCUB2[Cu(MIm)]Br2溴化銅(II)甲基咪唑1-甲基咪唑，簡寫MIm)(1)溴化銅(U)甲基咪唑中CU2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為▲；Br-基態(tài)核外電子排布式為▲。與NH+互為等電子體的陰離子為▲。4Mlm中碳原子雜化軌道類型為▲；1molMlm中含鍵數(shù)目為▲mol。4)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。

P(0，0，0)有關說法正確的是(填序號)。a該化合物的化學式為CuBr2銅的配位數(shù)為8與每個Br緊鄰的Br有12個由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為(十，十，+)444B.［實驗化學］超細Fe0粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe0粉體的實驗步驟如攪拌器溫度計電加熱器NaOH溶液44攪拌器溫度計電加熱器NaOH溶液下：稱取0.9925gFeCl和1.194gFeCl?4HO溶于30mL蒸餾水中。22將溶液加人到三口燒瓶中(如右圖所示)，加熱至60°C，強力攪拌。30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol?L「NaOH溶液至pH約為11。加人0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80C恒溫攪拌1h,然后冷卻至室溫。從液體(膠體)中分離岀超細FeO粗品。34用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60C真空干燥2ho步驟②中強力攪拌的目的是▲。步驟③中的實驗現(xiàn)象為▲；發(fā)牛反應的離子方程式為▲。步驟④中加人檸檬酸三鈉的作用是一▲。步驟⑤中分離岀超細FeO粗品的方法是▲。34用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是一▲o南京市、鹽城市高三年級第一次模擬考試

化學試題參考答案

選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計20分。1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.D12.A13.BD14.CD15.CD非選擇題（共80分）（12分）（1）減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率（2分）（2）①FeO+4HSO△FeSO+Fe（SO）+4H0（2分）342442432將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3（2分）溫度超過100°C明顯加快了Fe3+水解反應的速率，導致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO（共2分）（4）6Fe2++CrO2_+14H+=6Fe3++2C「3++7HO（2分）2272（15分）（1）醚鍵和酰胺鍵（共2分）（2）取代反應（2分）CH3O^^X\^NH23分）ch3o

分）H(4)HCOO_■?.CH3H3CH3HO5）HCOO或3H3CCH(3HCOO分）H(4)HCOO_■?.CH3H3CH3HO5）HCOO或3H3CCH(3HCOO_:..■:H3COCh2nh2CH2NH2||CONH-CONH分）(12分)（1）防止碘升華和ICI揮發(fā)（2分）31+6HCI+NaCIO=6ICI+NaCI+3HO（2分）232（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加人的ICI的物質的量為:（3）起始加人的ICI的物質的量為:16.25gx162.5g?mol—i25.00mL1000mL=2.500X10-3moI滴定消耗n(Na^SO)=0.1000moI?L-ix24.00mLxl0-3L?mL-i=2.400xl0-3moI過量的n(ICI)=n(I)=1n(NaSO)=1.200xl0-3moI22223油脂消耗的n(ICI)=2.500xl0-3moI—1.200xl0-3moI=1.300xl0-3mo