高考化學(xué)知識點匯總

學(xué)習(xí)變得充實而有效。純堿蘇打Ｎa2CO3天然堿口堿：Ｎa2CO3 膏（生石膏：CaSO4.2H2O （無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2ONaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：CaClO)2、（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2Cu2菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 過磷酸鈣（主要成分：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分Ca(H2PO4)2 CH4水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色 鋁熱劑：AlFe2O3CO（NH2 電石氣：C2H2(乙炔) 氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。 裂解氣成分（石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。：H2 甘油、丙三醇 蟻醛：二、顏色Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Cu2(OH)2CO3—綠色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2Al(OH)3白色絮狀沉 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、的氣體SO3—無色固體（44.8）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+：S2--–-注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au（1）（3）H例：當(dāng)Na2CO3AlCl33CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+（1）（2）KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl2H2OH2↑+Cl2↑+（1（3）例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O試寫出作為原電池(放寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→ PbO2+2e-→應(yīng)為：負(fù)極：PbSO42--2e正極：PbO24H+SO42-+2ePbSO4為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO42H2O2ePbO24H+化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多89晶體的原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：SiSiCSiO2=石>SiCSi（因為原子半徑：SiC>12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2S=4(+4例：I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HFCH3CH2OH。（1）（2）（3）（（5）17Al含量最多的非金屬元素是—OHClO43410c；的是K；密度最大（常見）是Pt。19PH5.620、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚五、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiH 單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H 43（2）NH堿43

H

223 NO、NO3

單質(zhì)

、CO

、CO非金屬 SSCO2

2 （2）化合物S2HSHS2與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 2Na2H2O2NaOHH2

2F2HO4HFO 2Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH化合 Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH

單質(zhì) 2229．電解HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物溫金屬3 Al(OH)3（1）

2MgCO燃2MgO 2F22H2O4HFO22CSiO溫Si非金屬→非金屬 22CHO溫CO22Cl(Br、IHSS2HCl（HBr、

H金屬氧化溫金屬H2222C金屬氧化溫金屬 ⑴化合物+單 如⑵化合物+化合 NH3+NOH2S+SO2Na2O2+H2ONaH+H2ONa2O2+CO2⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、23

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3333

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO 3 22AgNO32Ag2NOO22 H2S（氣體SOSOH2 H2 3232C（固體CO2

2（2）A酸氣體堿氣體ANH4)2CO3NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

化2SO3 4NH5O4NO6HON3H3 六、的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響3S+4HNO3(稀2S2-＋SO32-與酸性KMnO4溶化性較強(qiáng).點 點1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足點 點2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2緩慢氧 點 4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量點 點5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl； Fe

濃12、C2H5OH

濃 13C2H5Cl＋NaOH 八+均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+Cl-、Br-、I-等；Ca2+F-，C2O42-與Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、 -等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.（“=“ “→“↑“↓”如：Fe2O3Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFe3+I-發(fā)生氧化一(2)質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不(3)化學(xué)式（分子式）和離子書寫形如：NaOHHI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HIHCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O(6)“＝ （H＋離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色離子十、十一、23、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；56、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；72345 十三，101810101010101818F2、18181818C2H6、N2H5+、N2H62+18 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 最外層電子 3十Cl2O3Na2O2Cl2(HClOHNO3AgNO3AgNO3NH3·H2ONH3·H2OAgNO3NaOHNaOHAlCl3AlCl3向NaOHHClHCl向NaAlO2NaAlO2HCl鹽酸向Na2CO3（一）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化等天然橡膠（聚異戊二烯（二）－2（H2S、氫硫酸、硫化物雙氧水（H2O2，其中氧為－1）CH：C2H2通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮02，NO鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴二十、（1）同溫同壓下 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時（1）H2O、SO3、22.4L·mol－1NO2NO2N2O4Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價降低（ne—）（ 二列五平等。如NaHCO3n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]⑵物料守恒：NaHCO3（＋）的物質(zhì)的量應(yīng)433+233O-2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：3O+)+c(23)=c(3)+c(O-)+c(O2-（s（l檢查△H（成比例298K1.013×105Pa⑵要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體⑶△H△H二十五、二十七、②位，定支③取代基，寫，注位置，短線““同系物（CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義；二看線（即看線的和變化趨勢“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡三十、Cl-的電子式為：OO OOS+ OH-電子S+

CaC2 C

OO SHSHHNH

HNH

HHNH

OO OOMg2MgCl2形成過程 Mg2三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。①240②01Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆①240②01③mg（2（g-（g-m?a定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)2C、S3：O2：Li、Ca3Na、Ba3：SH：F④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。Zn⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S重 還原 化合價升 弱氧化念及↑轉(zhuǎn) 變 ↑轉(zhuǎn)關(guān) 反應(yīng)物

還原 氧化反

氧化 變

還原反 還原產(chǎn)↓↓↓氧化 化合價降 弱還原含元素化合價降低物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物化氧化 還原 還原產(chǎn) 氧化物電子轉(zhuǎn)移表示方 單線橋：電還原 氧化 還原產(chǎn) 氧化物 配 找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；配 （弱比 周期律（氧劑 劑、還劑 劑，元素處于最高價只有氧化性只有還原性，處于中間價態(tài)，Cl2、Br2、O2等②、元素（Mn）MnO2、等 ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（Mn、Cl、Fe）KMnO4、Na2O2、H2O2Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（C、S）CO、SO2還原劑 ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等H2、C、Si某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2NaNO2H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 類型 酸性氧化物與堿的反離子型氧化還原反應(yīng)置換反表示方 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBrAgI、CaCO3、生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-發(fā)生條 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-H2OCH3COOHH2CO3、等 表示方法 ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s

對于方程式：aA+ cC+dD則v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:1v(A)=1v(B)=1v(C)=1 內(nèi)因（主要因素速率加快，反之濃度：則慢。 應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢溫度 a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放 c10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍 ②、說明：b原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，K={c(A)}m①、定義 正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小，④、用途 a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆b、Q>K；vv逆向逆向進(jìn)行；c、Q<K；vv逆向正向進(jìn)原因：反應(yīng)條件改變引起：vv 方向：v(正)=v(逆 平衡不移v(正)<v(逆 向左（逆向） 影響化學(xué)平衡移動的因素 說明：Ⅱ壓強(qiáng)的改變對濃度無影響時平衡等效 （1（或（2、定溫、定壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要CH4+2O2CO2+CH4+2Cl2CH2Cl2+CH4+3Cl2CHCl3+CH4+4Cl2CCl4+4HCl C+2H2C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2 CH2＝CH2+H2OCH2＝CH2+H2（一） 根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。DM物質(zhì)的總質(zhì)量(克)

MAa%MBb%

一個12C原子的質(zhì)量166②元素近似相對原子質(zhì)量：AA1a1A2a2(二)溶液計算1、cn

CM3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：CCV1V1

4①a%m質(zhì)100%m 100%②a%

S100

mm100%（飽和溶液，S④稀釋5pHH+pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時質(zhì)量mn微粒N質(zhì)量mn微粒N×L/÷×L/L/（標(biāo)準(zhǔn)狀況下6

nNNA

nM

n

nV解題技策略 化學(xué)基本概念的分析與判例題1（2001年 方法：油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解Al(OH)3此三者均為化學(xué)變化。故選A。例題2（1996年高考）下列電子式書寫錯誤的是 B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故BC有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為A。例題3（1996年高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 捷徑：D策略 物質(zhì)的量方面試題的求解技例題1（2001年高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反 （）C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+0.01方法：捷徑：n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01—10.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01molAgCl、BaSO4n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+200mLC（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。（2001 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成分子數(shù)為18g46g二氧化氮和46g1L2mol·L—1方法：AB.18g1mol10mol。C.NO2N2O4NO2和N2O446gNO21molNO23molD.n（NO3—）=1L×2mol/L×24molA。例題3（1997年高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是() 捷徑：100g相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等經(jīng)典題：例題1（2001年高考）下列說法中錯誤的是 B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8方法：去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元IIIBIIB族10外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D（2001有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的 －d－dC>DBDa>bd>c，A<B<D<。總結(jié)：例題3（1998年高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于XXY化學(xué)式可表示為（） 方法：捷徑：XLiSiXLiYHLiHXY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y(jié)：XLi，策略4 移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。例題1（2001年高考）在一定溫度下，容器 某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 t1，NM2方法：捷徑：N，M0→t2min，M2mol，N4mol，t3min，M、NM。t2t3D（1998SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率（）p%B．p%Cp%D方法：1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2（定壓）SO2轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：例題3（2002年高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) X、Y、Zl2:0.1molX0.2mol方法：比值不能說明巳達(dá)平衡。D案為AB。25℃時，pHpOH3．鹽類水解的應(yīng)用策略 電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部pH關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題pHpOHpHc（H+｝，c（OH－，pKｗ=Kｗ25℃時，pH+pOH=14（1992①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONapH A．④>①>③> B．①>④>③>C．①>②>③> D．④>③>①>方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿C6H5OHpH④>①A。H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。（19911×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 捷徑：c(H+c(OH—)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。6（1996應(yīng),消耗H+CO26:5,之比為()A．1:1B．1:2C．1:3H+CO26:5假想成消耗和產(chǎn)生捷徑：RCO3R(HCO3)2xy。根據(jù)題意有：2x2y6mol，x2y5mol。解得x1mol，y2mol?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。HCO3－D（1996次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是() 方法：捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)： 2CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。CD7（2001該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步 ①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 方法：生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2例題2（1997年高考）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的2:1（ 方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取試算的方法確捷徑：令金屬為+12mol，N+3令金屬為+24mol，N+1+36mol子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。總結(jié)：HNO38（1997充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 A．小于 B．等于C．在0.45mol和 D．大于作用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4u捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+C CuSO4+2H2Ou0.45mol0.45molA（1995 A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·方法：98%100g98%H2SO4H2SO498g2g則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比 =1 ，可判斷A正確，BC錯誤。項是A項略作變形，H2SO4· 案為AD。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計算等。信息給予題又叫新情境試題，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高占有很大的。其基本形式為：給出全新的情境（科研成果等信息、冗長的題干、頻繁的（1998 A．HI和 B．HCl和 C．HClO3和 D．HClO和方法：ICl中元素的化合價不為0捷徑：IClClIICl，I+1Cl1HClCl1HIOI以此答案為B?？偨Y(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2Cl2HClHClO，IClH2OHIHClO，HClHIO，不少同學(xué)未AIClH2OHCl生成物為NaCl與NaIO。例題2（1997年高考）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(B) IO3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—I—I2捷徑：I2B（可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，看到正確理10NaH例題1（1996年高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 (B). C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 方法：根據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與滅綜合后得答案為B?？偨Y(jié)：將中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點（1994g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 A．等于1.06 B．大于1.06g而小于C．等于2.86 D．大于2.86Na2CO31.06g 體大于2.86g，所以選D。11（1）例題1（1996年高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 方法：捷徑反應(yīng)式依次為2Mg+O2 2MgO2Mg+2CO2 O++N2Mg3N2，根據(jù)計算式可求出答案為A?？偨Y(jié)：W2B（2000分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 B．6- 方法：0捷徑：0，2×3=n+m，m＝６—ｎB策略12鐵方面試題的解題方法與技巧較為詳實的分析。主要有鐵的性質(zhì)實驗、鐵的實驗、Fe(OH)2實驗等。例題1（1993年高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換d；(3)c；(4)c、ea、b、c、d、e依次為( Cu Ag CuMgAg Cu Ag D．MgAg Cu方法：（1（3（4）然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：cAl，eFe，A、B，由（2）bd（1995 （） B．無水乙 方法： 表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。總結(jié)：在溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選策略13（2002X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0 () 方法：利用“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應(yīng)原理對題中的X2++Z＝XZ2+X2+Z2+YZ2+＝Z知：氧化性Z2Y2+X2+RR2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。（1996 ．C．即Q2﹥Q1；多，即Q1﹥Q2；CO2COCO2Q2﹥Q1AC。策略148ABnA8A層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：┃A的化合價┃+最外層電子數(shù)=8。ABnACO2、BF3、PCl5等