初三化學第一至第六單元復習知識點歸納

第一章大家都來學化學一、常見儀器的使用（課本P9表格）要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項如：知道可用于反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用（1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”（3）給物質(zhì)加熱①、酒精燈的使用方法：做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/2—2/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過試管容積的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，（2）容器不要接觸燈芯，（3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上?？键c鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤三、物理變化與化學變化（課本P13-19）（一）概念1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學變化：物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫化學變化?，F(xiàn)象：會伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：看有沒有新物質(zhì)生成。聯(lián)系：化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，一定同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學變化?？键c鏈接：常在選擇題中或填空題中考查四、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)（課本P20-23）1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。2、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：化學性質(zhì)常用“易、會、能”等詞來描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個過程?？键c鏈接：常在選擇題中或填空題中考查五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點或煙的顏色“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。第二章認識空氣、保護空氣一、 空氣的主要成分（P28-31）（1）空氣成分的測定實驗要求：實驗現(xiàn)象、化學方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5的原因）(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數(shù)）氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質(zhì)和用途①氮氣物理性質(zhì)：無色無味氣體難溶于水氦氣化學性質(zhì)：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味氣體稀有氣體化學性質(zhì)：不活潑用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應用（P32）區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。三、空氣污染與保護（P36-41）要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）1、分子的概念（構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）2、用分子觀點解釋物質(zhì)的變化（化學變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成）4、分子的特性：（1）分子總是不斷的運動著。（2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。五、原子原子時構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子相似點質(zhì)量與體積都很??；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中不能再分互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)六、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：（1）.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖要求：懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義（具體見課本）（電子層數(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關系）3、離子離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成第三章維持生命之氣----氧氣一、認識氧氣的性質(zhì)（P66-69）1．物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。2．化學性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）?；瘜W方程式：C+O2CO2（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體?；瘜W方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。化學方程式：2Mg＋O22MgO（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)?；瘜W方程式：2Cu+O22CuO（6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O22P2O53、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑:_②注意事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實驗步驟：a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。MnO2（2MnO2a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化四、物質(zhì)燃燒與滅火條件（P79-83）1、物質(zhì)燃燒要有三個必不可少的條件：物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；使燃燒物隔離空氣或氧氣；使燃燒物的溫度降低到著火點一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義應用：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號（P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。六、物質(zhì)的分類（P93框架圖）第四章生命之源----水一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）四、水的組成(P112-113)1、水的電解實驗現(xiàn)象(P112圖右邊四點)、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學式1、化學式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學式單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質(zhì)都為零。其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫根據(jù)化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學式可以求出化合價（依據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零）。（3）化學式的讀法由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr—相對分子質(zhì)量Ar—相對原子質(zhì)量1．相對分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)在化學變化中，參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學方程式要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據(jù)化學方程式的計算：步驟：1.設計算所需的未知物2.根據(jù)題意寫出有關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量注意:計算時各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:①純凈物的質(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）②守恒法:反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解計算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附（化學式的書寫練習）一、請寫出下列元素常見的化合價：1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：單質(zhì)中的元素化合價為_______單質(zhì)：氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____鋅____6.銀____7.汞____結(jié)合化合價的知識寫出下列物質(zhì)的化學式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________鹽氯化物(氯元素常顯______價）1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______5.硫酸鐵（+3)_______6.硫酸鎂_________7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學式高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____燃料一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)1、氫氣的物理性質(zhì)：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學性質(zhì)：可燃性2H2+O22H2O實驗現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）炭黑：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學性質(zhì)化學性質(zhì)用途C1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性燃料CO1.可燃性2CO+O22CO22.毒性燃料CO21.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸2.與水反應CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅火、干冰作制冷劑等2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：2C+O22CO3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實驗室制法實驗室制取氣體的思路和方法:首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝置，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸(2)實驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：(4)CO2的收集:向上排空氣法溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料1.當今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發(fā)的新能源：風能、太陽能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。金屬一.金屬的物理性質(zhì)金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。三、金屬的化學性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應（1）、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現(xiàn)象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2、金屬活動順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應在化學上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）常見幾種金屬與酸反應方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學會書寫金屬與酸反應的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現(xiàn)象等。注意：置換反應中鐵的化合物化合價都是+2價四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理實驗步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO實驗原理：實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍色火焰。實驗過程中注意事項:先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁?；瘜W方程式：2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟①焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳或者（2C+O22CO）②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石（這個方程式不要求）（2）產(chǎn)物：生鐵（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應：類別含碳量/%機械性能生鐵多硬而脆（差）鋼少硬而韌，有彈性（好）生鐵和鋼的區(qū)別氧化銅的還原現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。（2）先通氫氣，趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。（4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的灼熱的銅與進入試管的空氣