中考化學復習《利用方程式簡單計算》專項訓練卷附詳析

2020年中考化學復習《利用方程式的簡單計算》專項訓練卷附答案詳析2020年中考化學復習《利用方程式的簡單計算》專項訓練卷附答案詳析2020年中考化學復習《利用方程式的簡單計算》專項訓練卷附答案詳析2020年中考化學復習《利用方程式的簡單計算》專項訓練卷一、例：（2019年德州市）在進行“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質”前，化學老師預計本次實驗共需要收集45瓶氧氣,經過計算得知:這些氧氣的總質量約是16g。請計算要想制取足夠的氧氣，最少需要準備多少克高錳酸鉀?1.設：解：設需要高錳酸鉀的質量為x2.△寫：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.找：31632x16g4.列：316x3216g5.求：x=158g6.回答以下問題：答：最少需要準備高錳酸鉀158g。注意事項：1.設未知數，并且必定是“”這種格式；2.有單位的量必定寫單位，沒有單位的不能夠加單位，結果；3.方程式中只能用的質量進行計算，計算出來的也是純凈物的質量，若是遇到不純物質需要用或轉變；遇到體積時需要用進行轉變。4.已知一種反應物能夠求，已知一種生成物能夠求5.方程式計算是四項的運算式，既能夠求物質的，也能夠求或。二、計算中常用的關系式1.m=2.單位換算：1L=mL，1mL=cm3物質的純度=變形公式：純物質的質量=不純物質的質量=4.物質的純度（純物質的質量分數）=三、常有的計算種類利用化學方程式的簡單計算；相關含雜質物質的化學方程式的計算；質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算?！菊骖}演練】（2019年安徽省）侯德榜是我國出名的化學家，發(fā)了然侯氏制堿法，其反應原理以下：NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,請計算:1氯化銨中氮元素的質量分數。生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量。（2019年棗莊市）科學研究中，常經過對實驗數據的解析計算，得出某未知物質的相對分子質量，從而推測該物質的分子式。某科研小組經屢次實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完好反應，生成。請問：1）同時生成D的質量為g;2）若D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量（寫出計算過程）。3.（2019年福建?。└母镩_放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近來幾年來鋼鐵產量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠232324的生采用赤鐵礦（主要成分為FeO）煉鐵，反應原理為FeO＋3CO2Fe＋3CO。若該廠日產含鐵1.4×10t鐵，最少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是多少？（要求寫出計算過程）（2019年涼山州）某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液沖洗必然量石油產品中的節(jié)余硫酸（該產品中其他物質不與氫氧化鈉反應），耗資氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系以下列圖。1）圖中A點表示的意義是______。2）求這一石油產品中節(jié)余硫酸的質量（寫出計算過程）。5．（2019年武漢市）實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質不2參加反應）。實驗數據記錄以下:請回答以下問題:（1）a=。（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.1g）。（2019年貴陽市）鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產鈦的化學方程式為。現(xiàn)耗資46噸鈉，可生產鈦的質量為多少?7.（2019年海南?。┛茖W家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應方程式為，用該方法制取12kg氫氣最少需要分解多少千克的水？（2019年株洲市）在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。（1）m1m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）錐形瓶的質量為（用含m1或m2的代數式表示）。（3）若硫酸銅反應完好，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。3（2019年張家界市）某工廠化驗室欲測定排放的廢水中硫酸的含量（假設廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應）?，F(xiàn)取必然量的廢水樣品，逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩，當加入氫氧化鈉溶液40g時溶液呈中性。求這必然量廢水中含H2SO4的質量是多少？（反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）10.（2019年樂山市）生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取必然質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完好反應，實驗數據以下表所示：注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。請依照相關信息完成以下計算：（1）恰好完好反應時，生成氫氣的質量為g；2）樣品中碳的質量分數（計算結果保留到0.1%）；3）反應后獲取的溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到0.1%）。11．（2019年自貢市）實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據以以下列圖。請回答:二氧化錳作為催化劑在化學反應前后自己的__________都沒有發(fā)生變化。反應生成氧氣的質量為______g。計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(此問必定要有計算過程)4（2019年濟寧市）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質量分數，進行了下面實驗：①取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再產生白色積淀止，經過濾、沖洗，干燥后，稱得沉淀物的質量為②為保障測定結果的精確性，按實驗①操作又連續(xù)進行了四次相同的實驗。幾次實驗所得數據見下表：解析實驗與表中數據后，回答：1）第一次實驗測得數據明顯偏高，可能的原因是______；2）五次測定結果的平均值是______；3）請利用（2）中數據計算：未知稀硫酸的質量分數是______。（不要求計算過程，計算結果精確到0.01）（2019年南充市）向必然質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,產生積淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系以下列圖當加入NaOH溶液的質量為30g時,溶液中的溶質是________（化學式）計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。514．（2019年雅安市）潔廁靈是常用的陶瓷沖刷液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行研究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數為8%的NaHCO3溶液120g，反應結束后溶液的總質量是215.6g。試計算以下問題：【知識卡片】：潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其他成分均不跟NaHCO3反應。（1）產生的二氧化碳質量為克。（2）該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程。）15．（2019年重慶市）AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在必然條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發(fā)生反應，獲取固體69g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為:2AgNO3必然條件2Ag+2NO↑+O2↑。試計算:(1)AgNO3中N、O元素的質量比為。分解產生的混雜氣體中O2的質量。另取100g該樣品和必然質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中獲取含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數是多少?參照答案6一、例：（2019德州市）在進行“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質”前，化學老師預計本次實驗共需要收集45瓶氧氣,經過計算得知:這些氧氣的總質量約是16g。請計算要想制取足夠的氧氣，最少需要準備多少克高錳酸鉀?1.設：解：設需要高錳酸鉀的質量為x2.寫：2KMnO△=KMnO+MnO+O↑424223.找：31632x16g4.列：316x3216g5.求：x=158g6.回答以下問題：答：最少需要準備高錳酸鉀158g。注意事項：1.設未知數，并且必定是“”這種格式；2.有單位的量必定寫單位，沒有單位的不能夠加單位，結果；3.方程式中只能用的質量進行計算，計算出來的也是純凈物的質量，若是遇到不純物質需要用或轉變；遇到體積時需要用進行轉變。4.已知一種反應物能夠求，已知一種生成物能夠求5.方程式計算是四項的運算式，既能夠求物質的，也能夠求或?！敬鸢浮课粗獢?；方程式；相關量；比率式；未知數；不能夠加單位；××的質量為；必定加單位；純凈物；純度公式；質量分數公式；密度公式；另一種反應物或生成物；另一種生成物或反應物；實質質量；相對分子質量；相對原子質量二、計算中常用的關系式1.m=2.單位換算：1L=mL，1mL=cm3物質的純度=變形公式：純物質的質量=不純物質的質量=4.物質的純度（純物質的質量分數）=【答案】ρv；1000；1；純物質的質量/不純物質的質量×100%；不純物質的質量×物質的純度；純物質的質量÷物質的純度；1-雜質的質量分數三、常有的計算種類利用化學方程式的簡單計算；相關含雜質物質的化學方程式的計算；質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算?！菊骖}演練】7（2019安徽?。┖畹掳袷俏覈雒幕瘜W家，發(fā)了然侯氏制堿法，其反應原理以下：NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,請計算:氯化銨中氮元素的質量分數。生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量。解：（1）氯化銨中氮元素的質量分數：14/53.5×100%=26.2%（2）設生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量為x答：設生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量為（2019棗莊市）科學研究中，常經過對實驗數據的解析計算，得出某未知物質的相對分子質量，從而推測該物質的分子式。某科研小組經屢次實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完好反應，生成4.4gC。請問：1）同時生成D的質量為g;2）若D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量（寫出計算過程）。解：（1）依照質量守恒定律可知參加反應的各物質的質量總和，必然等于生成的各物質的質量總和，因今生成D質量為：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.2）設A的相對分子質量為X2A+3B=2C+4D2x4X18解得x=323.（2019福建?。└母镩_放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近來幾年來鋼鐵產量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采23232×104t的生鐵，用赤鐵礦（主要成分為FeO）煉鐵，反應原理為FeO＋3CO2Fe＋3CO。若該廠日產含鐵最少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質量是多少？（要求寫出計算過程）解：設需要赤鐵礦的質量為m。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×5680%m1.4×104tm＝2.5×104t8答：需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦的質量為42.5×10t。（2019涼山州）某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液沖洗必然量石油產品中的節(jié)余硫酸（該產品中其他物質不與氫氧化鈉反應），耗資氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系以下列圖。1）圖中A點表示的意義是______。2）求這一石油產品中節(jié)余硫酸的質量（寫出計算過程）。解：（1）圖中A點時pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和；2）A點耗資氫氧化鈉溶液的溶質的質量為40g×15%=6g；設石油產品中節(jié)余硫酸質量為xHSO+2NaOH═NaSO+2HO24249880x6g解得：5．（2019武漢市）實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質不參加反應）。實驗數據記錄以下:請回答以下問題:（1）a=。（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量（精確到0.1g）。9（2019貴陽市）鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產鈦的化學方程式為?，F(xiàn)耗資46噸鈉，可生產鈦的質量為多少?解：設可生產的鈦的質量為x924846tx46t48x答：可生產鈦的質量為24t。7.（2019海南?。┛茖W家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應方程式為，用該方法制取12kg氫氣最少需要分解多少千克的水？解：設制取12kg氫氣最少需要分解水的質量為x364x12kg=x=108kg。答：制取12kg氫氣最少需要分解108千克的水。（2019·株洲市）在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。（1）m1m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。10（2）錐形瓶的質量為（用含m1或m2的代數式表示）。3）若硫酸銅反應完好，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。解：（1）m1＝m2。2）錐形瓶的質量為：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，3）設反應的鐵的質量為x，生成銅質量為y，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，5616064x×10%y＝＝，x＝2.8g，y＝3.2g，若硫酸銅反應完好，此時所得溶液的質量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，（2019張家界市）某工廠化驗室欲測定排放的廢水中硫酸的含量（假設廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應）?，F(xiàn)取必然量的廢水樣品，逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩，當加入氫氧化鈉溶液40g時溶液呈中性。求這必然量廢水中含H2SO4的質量是多少？（反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）解：NaOH的質量為：40g×10%＝4g設必然量廢水中H2SO4的質量為xHSO+2NaOH＝NaSO+2HO24249880x4gx＝答：必然量廢水中含H2SO4的質量為10.（2019樂山市）生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2％～4.3％，鋼中碳的含量為0.03％～2％，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取必然質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完好反應，實驗數據以下表所示：注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。請依照相關信息完成以下計算：（1）恰好完好反應時，生成氫氣的質量為g；2）樣品中碳的質量分數（計算結果保留到0.1%）；3）反應后獲取的溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到0.1%）。解：（1）11（2）設樣品中鐵的質量x，生成FeCl2的質量為yFe+2HCl=FeCl2+H2↑561272xy56x解得：2127y解得：y12.7g20.2g（2）鐵合金中碳的質量分數=g100%3.4%（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數=100%12.7%答：樣品中碳的質量分數為3.4%，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數12.7%。11．（2019自貢市）實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據以以下列圖。請回答:二氧化錳作為催化劑在化學反應前后自己的__________都沒有發(fā)生變化。反應生成氧氣的質量為______g。計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(此問必定要有計算過程).x解：(1).質量和化學性質(2).16g(3)設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為=x解得過氧化氫溶液的溶質質量分數為：3.4g100%=10%34g12答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。（2019濟寧市）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質量分數，進行了下面實驗：①取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再產生白色積淀止，經過濾、沖洗，干燥后，稱得沉淀物的質量為②為保障測定結果的精確性，按實驗①操作又連續(xù)進行了四次相同的實驗。幾次實驗所得數據見下表：解析實驗與表中數據后，回答：1）第一次實驗測得數據明顯偏高，可能的原因是______；2）五次測定結果的平均值是______；3）請利用（2）中數據計算：未知稀硫酸的質量分數是______。（不要求計算過程，計算結果精確到0.01）解：第一次產生的積淀未充分干燥依照后四次數據可知，數據在4.66左右是合理的，而第一次數據偏高，說明含有水分，是沒有干燥也許干燥不完好所致。五次測定結果的平均值是=4.66；設未知稀硫酸的質量分數為xBaCl+HSO=BaSO↓+2HCl22449823310gx=x=19.60%（2019南充市）向必然質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,產生積淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系以下列圖當加入NaOH溶液的質量為30g時,溶液中的溶質是________（化學式）計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。解：(1)Na2SO4；設與硫酸銅溶液反應的NaOH質量為x2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO498xx=8g13依照圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應NaOH溶液質量為30g-10g=20g所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數:8g100%40%20g答：所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%。14．（2019雅安市）潔廁靈是常用的陶瓷沖刷液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行研究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數為8%的NaH