2018-2019學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測(cè)題(二)1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精模塊綜合檢測(cè)題(二）(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題（共15小題,每題3分，共45分)1．東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記錄：丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂。這句話里沒有涉及的反應(yīng)種類為（)A．氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)答案：D2．以下儀器常用于物質(zhì)分其余是（)A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B3.以下各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A。2LCO和2LCO2B。9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LCO2C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD。0。2molH2和4。48LHCl氣體答案：B4．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精．用可見光束照射以差異溶液和膠體答案：D5．將X氣體通入BaCl2溶液,未見積淀生成,爾后通入Y氣體，有積淀生成，X、Y不能能是（)選XY項(xiàng)SOAH2S2BCl2CO2NHCCO23SODCl22答案：B6．等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4答案：A7.以下對(duì)氧化還原反應(yīng)解析正確的選項(xiàng)是(）2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：C8．常溫下,以下各溶液中離子必然能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中:NH錯(cuò)誤!、Fe3＋、SO錯(cuò)誤!、Cl－B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K＋2＋2－、SO、Mg、SO3錯(cuò)誤!C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!D．pH＝13的溶液中：Na＋、AlO錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!、Cl－答案：D9．以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在必然條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）選甲乙丙項(xiàng)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精AAlHClNaOHBNHO2HNO33CSiONaOHHF2DSO2Ca(OHNaHCO）23答案：B10．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO錯(cuò)誤!===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2（SO4)3溶液中加入過分鐵粉:Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2（SO4)3溶液中加入過分氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH錯(cuò)誤!D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO錯(cuò)誤!＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O答案：C－111．現(xiàn)要配制0。01mol·L的KMnO4溶液,以下操作以致所配溶液濃度偏高的是( )A．稱量時(shí),左盤高，右盤低B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．原容量瓶洗凈后沒有干燥．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：B12．以下裝置（夾持裝置已略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精選項(xiàng)AB裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)勘容^酸性用SO2與Ba（NO3)2溶的H2CO3>H2SiO3液反應(yīng)獲得BaSO3積淀選項(xiàng)CD裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)砍a（OH)2中的的NH4Cl證明HCl溶于水答案：D13。某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：1)取少量溶液,滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀；3）向（2）所得混雜物中加足量鹽酸,積淀部分溶解,并有無色氣體生成；（4）將（3)所得混雜物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色積淀生成。以下對(duì)該溶液的說法正確的選項(xiàng)是（）A。必然含有K＋、OH－、CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!B.可能含有Cl－、OH－C.必然不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D.無法判斷5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：A14．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣辦理裝置以下列圖（省略?shī)A持和凈化妝置）。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選a中的b中的c中收集d中的項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)的氣體物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：B15．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為(）A．NaHCO3、Al(OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案：C6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、非選擇題(包括5個(gè)小題，共55分）16．(12分)現(xiàn)有必然量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供采納的反應(yīng)物只有CaCO3固體、－1－16mol·L鹽酸、6mol·L硫酸和蒸餾水）.回答以下問題：1)裝置A中液體試劑采納____________________________，原由是____________________________________________________。(2)裝置B的作用是，裝置C的作用是，裝置E中堿石灰的作用是。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2。0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為________。解析：要點(diǎn)是抓住題目要測(cè)定Na2O2試樣的純度,那就得求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,經(jīng)過測(cè)定O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，依照反應(yīng)就能求出Na2O2的量。但整個(gè)實(shí)驗(yàn)是要制備純凈的CO2，因此在與Na2O2反應(yīng)從前，必定要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應(yīng)，不用硫酸，因?yàn)榱蛩崤cCaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)不能夠連續(xù)進(jìn)行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl,濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸取裝置D中反應(yīng)節(jié)余的CO2。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0。01mol，故過氧化鈉的質(zhì)量是－10.01mol×2×78g·mol＝1.56g，則Na2O2試樣的純度為1。56g÷2.0g×100%78＝％。－1答案：（1)6mol·L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能夠連續(xù)進(jìn)行(2）除去氣體中的HCl干燥氣體吸取裝置D中反應(yīng)節(jié)余的CO23)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3（4)78%17．(10分）近來幾年來，我國(guó)好多地方頻頻出現(xiàn)霧霾天氣,霧霾的出現(xiàn)與空氣中PM2。5含量過高相關(guān)。PM2。5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μ1m000＝nm）的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物，含有大量的有毒、有害物質(zhì)。（1)以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào)）。A．空氣中含有PM2.5時(shí)能夠形成氣溶膠B．空氣中PM2。5含量越高，對(duì)人體健康危害越大C．PM2.5是純凈物D．當(dāng)空氣中PM2.5含量較高時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)戶外運(yùn)動(dòng)(2)開發(fā)利用太陽(yáng)能新能源有利于減少霧霾天氣。反應(yīng)a:SiCl4＋2H2錯(cuò)誤!Si＋4HCl是生產(chǎn)太陽(yáng)能資料過程中的一個(gè)重要反應(yīng).①該反應(yīng)中SiCl4是________________________劑,H2發(fā)生________________________反應(yīng)。②反應(yīng)b:SiO2＋2C錯(cuò)誤!Si＋2CO↑也是生產(chǎn)太陽(yáng)能資料過程中的8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一個(gè)反應(yīng)。若用a、b兩個(gè)反應(yīng)分別制取等量的硅，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____________.若反應(yīng)b中實(shí)質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子為40mol,則理論上可獲得________g硅(Si的相對(duì)原子質(zhì)量：28）。解析:（1）膠體中的分解質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PM2。5有毒,B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤;PM2.5是混雜物,C項(xiàng)錯(cuò)誤.（2）在反應(yīng)SiCl4＋2H2錯(cuò)誤!Si＋4HCl中，硅的化合價(jià)降低，SiCl4是氧化劑，H2發(fā)生氧化反應(yīng)。題述兩個(gè)反應(yīng)中硅的化合價(jià)變化值相同,因此生成等量的硅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等.答案:(1)B（2)①氧化氧化②1∶128018．（11分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH錯(cuò)誤!、Fe2＋、3＋2－2－，3、SO錯(cuò)誤!、Cl－、NO錯(cuò)誤!中的一種或幾Fe、CO3、SO種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以下：依照以上信息,回答以下問題:（1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(2)積淀C、H平和體F的化學(xué)式分別為_____________。（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A：_________________________________________.⑤：。（4）上述離子中，溶液X中必然不含有的離子是9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精__________，可能含有的離子是。解析：在強(qiáng)酸性溶液中必然不會(huì)存在CO錯(cuò)誤!和SO錯(cuò)誤!，加入過量硝酸鋇生成積淀，則該積淀為BaSO4積淀，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成氣體D和溶液E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，必然有Fe2＋；溶液B中加入過分NaOH溶液，生成的積淀H為Fe（OH）3,生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH錯(cuò)誤!;溶液中通入CO2氣體，生成積淀I，則I為Al（OH)3，溶液G中含有AlO錯(cuò)誤!,說明溶液X中含有Al3＋；強(qiáng)酸性溶液中含有Fe2＋,就必然不含NO錯(cuò)誤!，含有SO錯(cuò)誤!就必然不含Ba2＋，不能夠確定可否含有Fe3＋和Cl－。1)由以上推斷可知，D為NO2，E為HNO3，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3.（2)由以上推斷可知,積淀C為BaSO4積淀,積淀H為Fe（OH）3,氣體F為NH3。2＋3＋,NO錯(cuò)誤!被還原為NO氣體，反應(yīng)的離(3)①Fe被氧化為Fe子方程式為3Fe2＋＋NO錯(cuò)誤!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②溶液G中含有OH－和AlO錯(cuò)誤!，通入過分二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為:CO2＋OH－===HCO－，3、AlO錯(cuò)誤!＋CO2＋2H2O===Al(OH）3↓＋HCO－，3.(4)經(jīng)過以上解析可知,X中必然含有Al3＋、NH錯(cuò)誤!、Fe2＋、SO錯(cuò)誤!，可能含有Fe3＋、Cl－,必然沒有Ba2＋、CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!、NO－，3。答案：（1）4NO2＋O2＋2H2O===4HNO32）BaSO4、Fe(OH)3、NH33）3Fe2＋＋NO錯(cuò)誤!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CO2＋OH－===HCO錯(cuò)誤!AlO錯(cuò)誤!＋CO2＋2H2O===Al(OH）3↓＋HCO錯(cuò)誤!(4)NO錯(cuò)誤!、Ba2＋、CO錯(cuò)誤!、SO錯(cuò)誤!Cl－、Fe3＋19．(12分)已知有以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知；①X、Y、Z、W均為氧化物.常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能夠使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲〈乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加，濃度降低.請(qǐng)完成以下空白:(1）Z是(寫化學(xué)式)：________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加,濃度降低，表示乙的濃溶液擁有________性。利用這種性質(zhì)能夠進(jìn)行________(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。A．鈍化鐵片B．檢驗(yàn)Ba2＋C．干燥氨氣D．干燥氯氣(3）在X與Z的反應(yīng)中,被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________.4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸取潤(rùn)濕空氣中的Br2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題,但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了________的問題。（5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。解析:該題觀察NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，要點(diǎn)是根11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精據(jù)題給已知信息推導(dǎo)出，X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2,甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭,其余各問便很簡(jiǎn)單解答了。答案：(1）H2O（2）吸水D(3)2∶1（4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐化5）C＋4HNO3(濃)錯(cuò)誤!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O20．（8分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途，貫穿古今。1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的吻合反應(yīng)種類Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________