【教學(xué)課件】課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 示范課件1

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、新課導(dǎo)入太陽(yáng)系行星圖二、原子核外電子的排布原子的構(gòu)成示意圖原子核半徑只有原子半徑的萬(wàn)分之一至十萬(wàn)分之一。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一。二、原子核外電子的排布如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻?？梢?jiàn)原子核比整個(gè)原子小得多。二、原子核外電子的排布原子里有一個(gè)很大的空間，電子就在這個(gè)空間里繞核以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)。二、原子核外電子的排布核外電子是分層排布的二、原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二、三、四、五、六、七層，即在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。二、原子核外電子的排布第一層第二層第三層二、原子核外電子的排布+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)該電子層上的電子數(shù)弧線表示原子核帶正電圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）二、原子核外電子的排布部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子的排布2．鋰、鈹、鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般少于幾個(gè)？1．在這些原子中第一層電子數(shù)不超過(guò)幾？最外層電子數(shù)不超過(guò)幾？思考3．氮、氧、氟、磷、硫、氯等非金屬的原子最外層電子一般多于幾個(gè)？4．氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？二、原子核外電子的排布原子的第一層一般不超過(guò)2個(gè)電子，最外層一般不超過(guò)8個(gè)電子。金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)。非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)。稀有氣體最外層都有8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）。二、原子核外電子的排布氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、原子核外電子的排布非金屬原子和金屬原子最外層是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？二、原子核外電子的排布稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)較穩(wěn)定。金屬的原子最外層電子一般少于4個(gè)，易失電子。非金屬的原子最外層電子一般多于4個(gè)，易得電子?？偨Y(jié)三、典型例題例1．如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（）BA．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二電子層的能量D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子三、典型例題例2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，有一種與其他三種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不同，這種微粒是（）DA

B

C

D三、典型例題例3．如圖是某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）CA．該原子的質(zhì)子數(shù)為13B．該原子的核外有三個(gè)電子層C．該原子屬于非金屬原子D．該原子的核外電子總數(shù)為13+13283四、課堂總結(jié)原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電子