化學(xué)鍵測(cè)試題及答案

化學(xué)鍵測(cè)試題及答案化學(xué)鍵測(cè)試題及答案化學(xué)鍵測(cè)試題及答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月化學(xué)鍵測(cè)試題及答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)鍵測(cè)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1．(2013屆晉中四校聯(lián)考)下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵【解析】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，但碳為非金屬；B項(xiàng)，NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3為非電解質(zhì)；D項(xiàng)，稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。【答案】C2．下列說法正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨【答案】A3．(2013屆深圳市高三第一次調(diào)研)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/10－12m1601107066主要化合價(jià)＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．離子半徑：W＜XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y【解析】由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O＞N，故穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4．(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【解析】先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種原子比為1∶1的化合物；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2?！敬鸢浮緼5．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．X原子可能為第ⅣA族元素B．Y原子一定為第ⅦA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4【解析】從模型可知，X形成三鍵，X為ⅤA族，Y形成一鍵，Y為ⅦA族?！敬鸢浮緼6．(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【解析】由題意知X為H，Y為O，Z為Na?！敬鸢浮緽二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7．(2013屆江西省四市高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【解析】原子最外層電子數(shù)為2的元素也可以處于周期表的零族或副族，A項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3?！敬鸢浮緽C8．前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是()A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為C．D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵【解析】原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A為氧；B的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，B為鋁；第3周期中原子半徑最小的是氯，進(jìn)而確定D為氯，C為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知E為鈣。A項(xiàng)，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；B項(xiàng)，CaCl2的電子式應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氧化物為Al2O3，為離子化合物，只含離子鍵，D對(duì)?！敬鸢浮緽C三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9．(20分)已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：____________________。10．(12分)在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物質(zhì)化學(xué)鍵未被破壞的是________；僅離子鍵被破壞的是________；僅共價(jià)鍵被破壞的是________；離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞的是________?！窘馕觥侩x子鍵被破壞，不一定發(fā)生化學(xué)變化如離子化合物三態(tài)(固、液、氣)的轉(zhuǎn)化中，陰、陽(yáng)離子的距離發(fā)生了改變，離子鍵受到了破壞，但沒有生成新的物質(zhì)，屬物理變化，共價(jià)鍵被破壞一般要發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的，一定有化學(xué)鍵的破壞?！敬鸢浮竣佗茛冖邰堍?1．(16分)各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C錯(cuò)。【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12．(16分)(2013屆浙江省嘉興市高三測(cè)試)A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)①A生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引②B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5③C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體④D地殼中含量最多的元素⑤E與D同主族⑥F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)(1)元素A在周期表中的位置是________。(2)CD2分子中化學(xué)鍵的類型是________，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。(3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________