物質(zhì)的量濃度1教案

物質(zhì)的量濃度2.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。重點：物質(zhì)的量濃度的概念難點：物質(zhì)的量濃度的概念講講一議議一練練

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式溶質(zhì)的歷里分?jǐn)?shù)（加溶濯的反罌（目）物質(zhì)的量濃度（;鱉蹩瞿邕52溶潦的體積（U一特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。教材P31—、1,2,4二、1,2練習(xí)冊第一課時引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式：毓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=震嚼*叫特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量一一物質(zhì)的量濃度。板書：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號Cb表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式： V講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度投影練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度 mol/L.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為 mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：.將342gC12H2al（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？（1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）板書：特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？板書：NaCl=Na+ +Cl-1mol1mol1mol1mol1mol1molMgCl=Mg2+ +2Cl-21mol1mol 2mol分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol,由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習(xí)：l.O.lmolAlJSO"溶液中Al3+離子的物質(zhì)的量濃度是,SO42-的物質(zhì)的量濃度是。2.有5瓶溶液分別是①10mLO.6Omol/LNaOH水溶液，②翱mL0.50mol/LH2s04水溶液微③0mlO.〕4Omol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤砒.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離空數(shù)的盍小順序空絲V（L）父丫皿CUttiol）崢叫-MVIC^iyloD出?板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算［溶液體積）?tr溶液體積）1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為蟒心的換算關(guān)系c（muL'LJr，/社幕舉罌師生共同）總結(jié)概得出關(guān)系圖。nCb=-t-投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250