必修二-基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)-人教版(新教材化學(xué)2019)高中化學(xué)必修二課件

必修二基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、硅及其化合物四、化學(xué)反應(yīng)與熱能五、化學(xué)反應(yīng)與電能六、化學(xué)反應(yīng)速率七、化學(xué)反應(yīng)限度八、甲烷和烷烴九、乙烯十、烴十一、烯烴十二、有機(jī)高分子材料十三、乙醇十四、乙酸十五、糖類十六、蛋白質(zhì)十七、油脂十八、金屬礦物的開發(fā)利用十九、海水資源的開發(fā)利用二十、煤、石油和天然氣的綜合利用二十一、化學(xué)品的合理使用二十二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)一、硫及其化合物（一）硫1、存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)

2、常見的硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）3、物理性質(zhì)：

黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）注：常用CS2把S與其它物質(zhì)分開，也可用CS2洗去沾在試管內(nèi)壁的S4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與金屬反應(yīng)：FeS2Cu+SCu2SS+Hg=HgS

注：①S與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)的金屬硫化物②汞灑落在地面可撒些硫磺覆蓋，這樣可以防止汞蒸氣中毒（2）與非金屬反應(yīng)：S+H2H2SS+O2SO2

（3）與NaOH反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

利用熱堿液洗去附著在試管壁上的SFe+S（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3

（2）還原性：能被KMnO4（H+）、H2O2、氯

水、Fe3+、O2、HNO3等氧化劑氧化

①與O2反應(yīng):2SO2+O22SO3

②與X2反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）（Cl2和SO2以物質(zhì)的量1:1混合后失去漂白作用）③與KMnO4（H+）反應(yīng),使其紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④Fe3+:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(3)弱氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O（現(xiàn)象：黃色沉淀產(chǎn)生）(4)漂白性：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（可逆，非氧化還原反應(yīng)）例：品紅褪色變紅注：SO2不能漂白酸堿指示劑,如：將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅色（并不褪色）3、用途：

（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（2）用于食品添加劑，食品中適量添加SO2可以起到漂白、殺菌、抗氧化（例如：葡萄酒的制作，最大使用量為0.25g/L）的作用4、常見漂白劑漂白原理的比較類型漂白原理漂白特點(diǎn)變化類型舉例能否漂白指示劑氧化型加合型吸附型漂白劑具有強(qiáng)氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色褪色后不會恢復(fù)原色化學(xué)變化HClO、Na2O2、O3、H2O2能漂白劑與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而使其褪色一定條件下發(fā)生分解，又恢復(fù)原色化學(xué)變化SO2

不能某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)處理后可重復(fù)使用物理變化活性炭（三）三氧化硫1、物理性質(zhì)：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體（注意體積計(jì)算）2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

（2）與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O（3）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+MgO=MgSO4（四）硫酸1、工業(yè)制法：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO22SO2+O2三步驟三原料三反應(yīng)三設(shè)備備注SO2的制取、凈化、干燥黃鐵礦或硫黃

沸騰爐用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧，并能提高吸收效率SO2的催化氧化空氣接觸室SO3的吸收和H2SO4的生成98.3%的濃硫酸SO3+H2O=H2SO4

吸收塔或S+O2

SO22SO32、物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時放出大量的熱3、稀硫酸的性質(zhì)——具有酸的通性（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅

（2）與活潑金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑（3）與堿性氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）與堿反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（5）與鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

4、濃硫酸的特性——吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性（1）吸水性：

濃硫酸可吸收空氣中的水分和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常作干燥劑?？筛稍锼嵝詺怏w（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）實(shí)例：①濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增大，密度減小，濃度減小，體積增大②濃硫酸可吸收CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水，使藍(lán)色晶體失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4白色粉末（2）脫水性：將有機(jī)物中的H、O以H2O的形式脫去。通常說的腐蝕性即脫水性C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O注：①有機(jī)物被濃硫酸脫去水并不一定都生成C②把濃硫酸點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，將看到試紙先變紅，后變黑，變黑就是脫水炭化了③若不慎將濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)用大量水進(jìn)行沖洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液（3）強(qiáng)氧化性：

①與鐵、鋁常溫下鈍化，可用鋁、鐵的制品裝運(yùn)冷的濃硫酸②與Cu反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑③與C反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O注：①鈍化現(xiàn)象是在金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)；鈍化也是化學(xué)變化

②在只有濃硫酸參加的反應(yīng)中，隨著硫酸的消耗及生成物水含量的增加，硫酸的濃度逐漸減小，濃硫酸逐漸變成了稀硫酸，故有些反應(yīng)就不能繼續(xù)進(jìn)行了，硫酸會有剩余。比如：銅與濃硫酸的反應(yīng)（五）常見的硫酸鹽1、硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣常以石膏（CaSO4?2H2O）的形式存在石膏（CaSO4?2H2O）熟石膏（2CaSO4?H2O）石膏石膏的用途：制作各種模型、醫(yī)用石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥的硬化速度2、硫酸鋇：自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在硫酸鋇的用途：重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料；硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”3、硫酸銅：白色粉末，結(jié)合水后變成藍(lán)色晶體，俗稱膽礬(CuSO4?5H2O)，利用這一性質(zhì)可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含少量水膽礬的用途：膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液（六）硫酸根離子的檢驗(yàn)1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：加鹽酸→加BaCl2→白色沉淀→有SO42-存在2、粗鹽提純的試劑加入順序：BaCl2必須在NaCO3之前加，NaOH可在前兩者前、中、后加都行，然后過濾，再加稀HCl，用pH試紙調(diào)節(jié)中性即可（一）氮?dú)?、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，約占空氣體積78%，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性：3Mg+N2Mg3N2

N2+3H22NH3

（2）還原性：N2+O2======2NO放電或高溫注：N2與O2反應(yīng)的條件是“放電”或“高溫”，無論O2是否過量，該反應(yīng)都生成NO二、氮及其化合物（二）氮的固定1、定義：2、途徑：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成氮（2）天然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)釴2轉(zhuǎn)為氮的化合物（3）人工固氮——合成氨工業(yè)：在一定條件下，N2和H2合成氨：N2+3H22NH3

（三）一氧化氮與二氧化氮NO

NO2物理性質(zhì)類型化學(xué)性質(zhì)收集方法無色、不溶于水、有毒的氣體紅棕色、易溶于水，有刺激性氣味，密度比空氣大，有毒的氣體，易液化不成鹽氧化物不成鹽氧化物1、與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2（常用于檢驗(yàn)NO）2、與O2和H2O反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO31、與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理）2、與O2和H2O反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3、2NO2N2O4（由于該反應(yīng)的存在，所以NO2的摩爾質(zhì)量偏大）排水法向上排空氣法1、氨

（1）物理性質(zhì)：

無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700），易液化得到液氨（液氨汽化時要吸收大量的熱，可做制冷劑）（四）氨和銨鹽注：噴泉實(shí)驗(yàn)①形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差②產(chǎn)生壓強(qiáng)差的原理：容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉③常見形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液（2）化學(xué)性質(zhì)：①與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2OOH-+NH4+

不穩(wěn)定，受熱分解：NH3·H2ONH3↑+H2O注：I.氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時，與水結(jié)合成一水合氨（NH3?H2O），氨水的密度都比水小，且濃度越大，密度越小；計(jì)算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3II.常溫下，一水合氨有一小部分電離成OH-和NH4+，所以氨水顯弱堿性，是一元弱堿，能使酚酞變紅，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；可與酸及酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；與某些鹽反應(yīng)生成難溶性堿。IV.氨水、液氨、一水合氨的比較名稱氨水液氨一水合氨化學(xué)式分類成分NH3

NH3?H2O混合物，多種成分純凈物、非電解質(zhì)純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)NH3、H2ONH3·H2O、OH-、NH4+H+（極少）NH3

NH3?H2OIII.NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，因此，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣②與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

注：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸）反應(yīng)，有白煙生成，可用此反應(yīng)檢驗(yàn)氨氣或濃氨水③與氧氣反應(yīng)（催化氧化）：4NH3+5O24NO+6H2O注：氨氣的催化氧化，常用于工業(yè)上制硝酸，之后2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO制得硝酸體現(xiàn)氨氣的還原性2.銨鹽

（1）物理性質(zhì)：白色或無色晶體，易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：①受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑②與堿反應(yīng)放出NH3：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

注：銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨態(tài)氮肥在使用和保存時應(yīng)注意密封，低溫保存，不與堿性物質(zhì)混用銨鹽受熱一般放出NH3，但NH4NO3受熱到一定溫度時會發(fā)生爆炸，生成多種氣體（3）檢驗(yàn)：加堿→加熱→紅色石蕊試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙（4）氨氣的制備

①工業(yè)：

N2+3H22NH3

②實(shí)驗(yàn)室：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O③其他制法：I、加熱濃氨水：NH3·H2ONH3↑+H2OII、濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)：NH3·H2O+固態(tài)堿性物質(zhì)（CaO、NaOH、堿石灰）→氨氣

（由于固態(tài)堿性物質(zhì)溶于水放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解生成氨氣）注：I、制取NH3時，一般用NH4Cl。但不能直接加熱NH4Cl。因?yàn)檫@樣做只能將NH4Cl由試管底部加熱到試管口。因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3和HCl氣體在試管口又重新生成了NH4Cl，所以得不到NH3

II、不能用NH4NO3制備，因?yàn)镹H4NO3受熱分解易發(fā)生爆炸III、不能用(NH4)2SO4制備，因?yàn)?NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)生成的

CaSO4呈塊狀，不利于NH3的逸出，且反應(yīng)后試管難清洗IV、不能用(NH4)2CO3制備，因?yàn)?NH4)2CO3受熱分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純V、一般用熟石灰Ca(OH)2，不用KOH、NaOH，因?yàn)镵OH、NaOH

易吸水結(jié)塊，不利于NH3產(chǎn)生，同時對玻璃的腐蝕性較強(qiáng)④干燥：只能用堿石灰，不能用濃H2SO4、無水CaCl2、P2O5

⑤收集：向下排空氣法（用棉花堵住管口，因?yàn)榘睔獗瓤諝廨p，防止氨氣與空氣對流，防止污染）⑥驗(yàn)滿：Ⅰ、濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口→變藍(lán)Ⅱ、蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口→白煙⑦尾氣處理：多余的NH3要吸收掉（可在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花），以免污染空氣。多余的NH3在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置如下圖：（五）硝酸

1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)低，與水以任意比例互溶；常用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%，98%的硝酸稱為發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）具有酸的通性：①與指示劑反應(yīng)：稀硝酸使石蕊試液由紫變紅；濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色②與堿反應(yīng)：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2）不穩(wěn)定性：4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加熱注：①保存硝酸要用棕色瓶（防光）、玻璃塞（膠塞易被氧化），置于陰涼處（防熱）②久置的濃硝酸中，因硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使其呈黃色③通常見光易分解的物質(zhì)有：HClO、HNO33、強(qiáng)氧化性：濃度不同，產(chǎn)物不同

①常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化②王水的配制：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3配制成，可溶解金和鉑③與金屬反應(yīng)：濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，無H2放出Ⅰ、銅與硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Ⅱ、鐵與硝酸反應(yīng)：硝酸過量：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑硝酸不足：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑④與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O⑤與還原性物質(zhì)反應(yīng)：SO32-→SO42-、Fe2+→Fe3+、I-→I2

4、工業(yè)上制硝酸的原理：（1）N2+3H22NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NO+O2=2NO2（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO5、酸雨及防治（1）二氧化硫和氮氧化物的主要來源①二氧化硫的來源：煤、石油和某些金屬礦物的燃燒或冶煉②氮氧化物的來源：機(jī)動車排放的尾氣（2）酸雨的形成過程：硫酸型酸雨的形成：SO2

SO3

H2SO4

SO2

H2SO3

H2SO4

硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨的pH值：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6（一）三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品——玻璃、陶瓷、水泥玻璃水泥陶瓷

設(shè)備生產(chǎn)過程及主要反應(yīng)方程式主要成分主要性質(zhì)純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）主要原料：石灰石、黏土輔助原料：適量的石膏黏土玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯原料按比例混合熔化成型SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑原料生料熟料成品混合→成型→干燥→燒結(jié)→冷卻Na2SiO3、CaSiO3、SiO2種類有普通玻璃、鉛玻璃、有色玻璃等硅酸二鈣（2CaO?SiO2）硅酸三鈣（3CaO?SiO2）鋁酸三鈣（3CaO?Al2O3）土器、陶器、瓷器玻璃是混合物，無固定的熔沸點(diǎn)具有水硬性抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣原料三、硅及其化合物（二）硅1、存在形式：硅在自然界主要以硅酸鹽（如地殼中的大多數(shù)礦物）和氧化物（如水晶、瑪瑙）的形式存在2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：F2、O2、Cl2、H2

Si+O2SiO2

Si+2Cl2SiCl4

（2）與HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（3）與NaOH反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（H2O是氧化劑）3、制備：①粗硅的制?。?/p>

利用石英砂和焦炭在高溫下反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑注：該反應(yīng)的產(chǎn)物是CO，而不是CO2；此處C不能過量，

否則會發(fā)生：SiO2+3CSiC（金剛砂）+2CO↑②高純硅的制備：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3+H2Si+3HCl4、應(yīng)用：（1）用作半導(dǎo)體材料（2）計(jì)算機(jī)中硅芯片（3）制造太陽能電池（三）二氧化硅

1、結(jié)構(gòu)：每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，O在四面體的4個頂角；許多這樣的四面體還可以通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結(jié)合2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸性氧化物：與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（盛裝NaOH的試劑瓶用橡膠塞）（2）特性：與氫氟酸（HF）反應(yīng)：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（可以用HF來刻蝕玻璃；用塑料瓶盛裝HF）（3）弱氧化劑：SiO2+2CSi+2CO↑

（4）與某些鹽反應(yīng)（制玻璃的反應(yīng)）：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

注：石英坩堝和瓷坩堝的主要成分是SiO2，所以他們不能用來融化NaOH

等堿性物質(zhì)3、用途

：SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

（四）硅酸鹽一、組成：

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。二、性質(zhì)：

硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，硬度高熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定耐腐蝕等特點(diǎn)。三、表示方法：常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成例：硅酸鈉：Na2O?SiO2石棉：CaO?3MgO?4SiO2長石：K2O?Al2O3?6SiO2（五）最簡單的硅酸鹽——硅酸（Na2SiO3

）1、物理性質(zhì)：

可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，有很強(qiáng)的黏合性2、化學(xué)性質(zhì)：遇酚酞變紅；與比硅酸酸性強(qiáng)的一些酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3(CO2不足)SiO32–+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3(CO2足量)SiO32–+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-3、用途：水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑，還可以用作肥皂填料等注：盛放水玻璃的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡膠塞；同時試劑瓶要密封，否則會吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)（六）新型含硅物質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)用途SiC含4%硅的硅鋼

硅橡膠

分子篩

俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度很大用作砂紙、砂輪的磨料具有很高的導(dǎo)磁性用作變壓器鐵芯即耐高溫又耐低溫，在-60℃-250℃仍能保持良好的彈性用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件和絕緣材料等具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽用作吸附劑和催化劑（七）新型陶瓷1、碳化硅（SiC）：俗稱金剛砂，其中的碳和硅通過共價鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大用途：用作砂紙、砂輪的磨料；碳化硅還具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料等2、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：由碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成3、壓電陶瓷4、透明陶瓷5、超導(dǎo)陶瓷：應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)四、化學(xué)反應(yīng)與熱能（一）常見的吸、放熱反應(yīng)

1、常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)和緩慢氧化反應(yīng)、所有的酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)2、常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C+CO22COBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClC+H2O(g)CO+H2（二）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

1、微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成反應(yīng)物→斷鍵→吸收能量>生成物→成鍵→釋放能量吸收能量→吸熱反應(yīng)反應(yīng)物→斷鍵→吸收能量<生成物→成鍵→釋放能量釋放能量→放熱反應(yīng)舉例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)結(jié)論：放熱反應(yīng)注：①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成②有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水的過程③化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化2、宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量

反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量→放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量→吸熱反應(yīng)圖示能量相對大小反應(yīng)物的總能量___

_生成物的總能量反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量反應(yīng)類型_______反應(yīng)_______反應(yīng)大于放熱小于吸熱注：吸放熱反應(yīng)的判斷：根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷——由穩(wěn)定的物質(zhì)（能量低）生成不穩(wěn)定的物質(zhì)（能量高）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)3、能源分類：標(biāo)準(zhǔn)分類定義舉例按轉(zhuǎn)換過程分按性質(zhì)分按利用歷史分一次能源二次能源從自然界直接取得的自然資源煤、石油、天然氣等化石燃料，水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、太陽能等一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣可再生能源不可再生能源經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源石油、煤、天然氣等化石燃料、核能等可持續(xù)利用的一次能源風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、潮汐能、沼氣等在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源常規(guī)能源新能源煤、石油、天然氣、水能等隨著科技的不斷發(fā)展，才開始被人類采用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源以及新發(fā)展的被人類利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源地?zé)崮?、氫能、核能、風(fēng)能、太陽能、海洋能和生物質(zhì)能等五、化學(xué)反應(yīng)與電能（一）原電池

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、構(gòu)成條件：兩極一液一連線，氧化還原是條件（1）兩個能導(dǎo)電的電極——正極和負(fù)極：兩極的構(gòu)成情況：①活潑性不同的兩種金屬②金屬和非金屬③金屬和化合物④惰性電極：Pt、C（2）要有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)①電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)②電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（如：O2）（3）形成閉合回路的情況：①導(dǎo)線相連②電極直接接觸（4）氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，但自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不一定都能設(shè)計(jì)成原電池3、能否構(gòu)成原電池的判斷——四看（1）看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）（2）看溶液——兩極插入電解質(zhì)溶液中（3）看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸（4）看本質(zhì)——有無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生例題：答案：B4、正負(fù)極的判斷方法：（1）電極反應(yīng)：負(fù)極—氧化反應(yīng)，正極—還原反應(yīng)（2）電子或電流的流向：電子：負(fù)→正；電流：正→負(fù)（3）離子流向：陽離子→正極，陰離子→負(fù)極；即“正向正，負(fù)向負(fù)”（4）電極材料：活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬、金屬氧化物、非金屬作正極注：不能簡單的依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況舉例：鋁鎂氫氧化鈉電解質(zhì)，鋁銅或鐵銅濃硝酸電解質(zhì)（5）其他：質(zhì)量增加→正極，氣體→正極，pH↑→正極質(zhì)量減少→負(fù)極，舉例：（1）電極反應(yīng)：負(fù)極—氧化反應(yīng)，正極—還原反應(yīng)（3）電子或電流的流向：電子：負(fù)→正；電流：正→負(fù)（2）離子流向：正向正，負(fù)向負(fù)”5、電極反應(yīng)式的書寫（1）分析電極反應(yīng)：負(fù)極氧化產(chǎn)物正極還原產(chǎn)物（2）注意電解質(zhì)溶液環(huán)境：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在氧化反應(yīng)，失電子還原反應(yīng)，得電子2、堿性介質(zhì)中，若生成H+，結(jié)合OH-→H2O1、酸性介質(zhì)中，若生成OH-,結(jié)合H+→H2O3、堿性介質(zhì)中，若生成CO2，結(jié)合OH-→CO32-

4、堿性介質(zhì)中，若生成金屬陽離子，則可能會結(jié)合OH-→沉淀M(OH)n（3）遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒（4）兩極反應(yīng)式疊加得總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減去其中一個電極反應(yīng)式，可得另一個電極的反應(yīng)式（5）規(guī)律：①一般來說，金屬作負(fù)極的原電池負(fù)極：酸性或中性介質(zhì)中：M—ne-=Mnn+

堿性介質(zhì)中:M—ne-+nOH-=M(OH)n正極：酸性介質(zhì)中：2H++2e-=H2↑

陽離子與金屬反應(yīng)的介質(zhì)中：NX++xe-=N陽離子不與金屬反應(yīng)的介質(zhì)中：O2+4e-+2H2O=4OH-

②特殊：鋁鎂氫氧化鈉電解質(zhì)，鋁銅濃硝酸電解質(zhì)注：電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”；若有固體生成，一般不標(biāo)“↓”6、原電池的設(shè)計(jì)①先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)②根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)，找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液③按要求畫出原電池裝置圖7、應(yīng)用①形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率②通過原電池的電極，可以比較金屬活潑性強(qiáng)弱③設(shè)計(jì)化學(xué)電源④保護(hù)金屬設(shè)備：被保護(hù)金屬作正極

1、分類：（1）一次電池（二）常見的化學(xué)電源

（2）二次電池：又稱充電電池（3）燃料電池：是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。2、一次電池舉例：普通鋅錳干電池（1）電極材料及電極反應(yīng)：負(fù)極：鋅筒Zn-2e-=Zn2+

正極：石墨

2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O（2）電解質(zhì)：MnO2、NH4Cl、ZnCl2、淀粉等調(diào)成糊狀3、二次電池（可充電電池）

舉例：鉛酸蓄電池

（1）電極材料：負(fù)極：Pb

正極：PbO2

電解質(zhì)：H2SO4

（2）電極反應(yīng)式：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（3）工作特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉；但比能量低，笨重，廢棄電池污染環(huán)境4、燃料電池（1）特點(diǎn)：①燃料電池中，燃料（還原性氣體等）作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑（通常為氧氣）作正極發(fā)生還原反應(yīng)②燃料電池在使用過程中，并沒有發(fā)生燃料與氧化劑之間的直接燃燒，而是在兩極之間發(fā)生了放電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③燃料電池的反應(yīng)物并不儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑（2）種類

①氫氧燃料電池

電解質(zhì)酸性中性堿性負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)H2-2e-=2H+

O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+

O2+4e-+2H2O=4OH-

H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

2H2+O2=2H2O②甲烷燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

O2+4e-+4H+=2H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O③乙醇燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2OC2H6O-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

④辛烷燃料電池

電解質(zhì)H2SO4

KOH

負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)C8H18-50e-+16H2O=8CO2+50H+

O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-

2C8H18+25O2=16CO2+18H2O2C8H18+25O2+32OH-=16CO32-+34H2OC8H18-50e-+66OH-=8CO32-+42H2O

（3）燃料電池中常見正極反應(yīng)式的書寫①在酸性溶液中：O2+4e-+4H+=2H2O②在堿性或中性溶液中，O2+4e-+2H2O=4OH-

注：燃料電池的總反應(yīng)就是各種物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，但不寫反應(yīng)條件六、化學(xué)反應(yīng)速率

（一）定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

（二）表示方法：

常用單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)（三）注意事項(xiàng)：

1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，即表示整個化學(xué)反應(yīng)的快慢，故表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪種物質(zhì)來表示2、化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值，均取正值3、化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率4、反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質(zhì)的量之比。例如：aA+bBcC+dDa:b:c:d=vA:vB:vC:vD=ΔcA:ΔcB:ΔcC:ΔcD=ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD

5、固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率（四）比較大?。?/p>

1、方法一：比較大小時，要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較2、方法二：比較大小時，可以比較速率與計(jì)量數(shù)的比值。例如：比較aA+bBcC+dD中A與B的速率大小，可比較與的大小，若>，則A的速率大于B的速率注：兩種方法都要注意時間單位的轉(zhuǎn)化（五）計(jì)算——“三段式”

1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2、設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻（或平衡）量3、根據(jù)已知條件得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度（Δc）4、根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率5、幾個常用量的計(jì)算公式：（1）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算：說明：其中的“量”：常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積（2）產(chǎn)率的計(jì)算：（3）各組分的百分含量：說明：其中的“量”：常用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積例題.在容積可變的密閉容器中，4molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(

)A.5%B.10%C.15%D.25%D（六）影響因素：

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)：化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)性質(zhì)2、外因：（1）濃度：增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大注：①改變固體或純液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

②增加固體接觸面積（將固體研碎）或加快液體擴(kuò)散速率（對反應(yīng)物進(jìn)行攪拌），均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快①恒溫恒容時：I、充入反應(yīng)物氣體→濃度增大→速率增大II、充入“惰性氣體”→總的壓強(qiáng)增大，但各氣體分壓不變，即濃度不變→速率不變②恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→濃度減小→速率減慢注：壓強(qiáng)的改變實(shí)際上是體積的改變引起濃度的改變，從而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，如果壓強(qiáng)的改變不能引起濃度變化，則不會對速率產(chǎn)生影響（3）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（4）催化劑：一般是加快反應(yīng)速率。使用時要注意溫度及防止催化劑中毒特點(diǎn)：①催化劑在化學(xué)變化中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也不能使本來不發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生②催化劑分正催化劑和負(fù)催化劑。正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。若無特別說明，催化劑是指正催化劑（5）其他因素：光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率

七、化學(xué)反應(yīng)限度

（一）可逆反應(yīng)：

1、定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”2、舉例：Cl2+H2OHCl+HClO2SO32NH3

2SO2+O2N2+3H23、特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物同時存在，正逆反應(yīng)同時存在和進(jìn)行（2）正逆反應(yīng)發(fā)生條件相同（3）任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)難以進(jìn)行到底，存在平衡狀態(tài)（4）能量轉(zhuǎn)化互逆，即若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)（5）用“”連接

（二）化學(xué)平衡：

1、研究對象：可逆反應(yīng)2、建立：3、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱“化學(xué)平衡”4、特點(diǎn)——逆、等、動、定、變

（1）逆：研究對象是可逆反應(yīng)（2）等：平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等即v正=v逆（3）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即達(dá)平衡時正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過同一物質(zhì)的v正=v逆（4）定：在平衡體系的混合物中，各組分的含量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)等）保持一定注：化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率（5）變：任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的，相對的，有條件的，與達(dá)平衡的過程無關(guān)（即化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，還可以從正逆兩個方向開始達(dá)平衡）當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡也會發(fā)生相應(yīng)的改變，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)5、判斷達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志（1）用速率判斷：方法：先找出正、逆反應(yīng)速率，再看物質(zhì)若同一物質(zhì)，則正逆速率相等例：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗4nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.C的百分含量達(dá)到最大值若不同物質(zhì)，則速率之比=系數(shù)之比答案B（2）用含量判斷：①平衡時，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率都不變?nèi)绻撐锢砹恐挥性谄胶鈺r保持不變，就可以用該物理量判斷達(dá)平衡②對于有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)不同狀態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，或混合氣體的密度不變，都可以判斷達(dá)平衡③對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)前面的總系數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，或混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，或混合氣體的壓強(qiáng)不變都可以用來判斷達(dá)平衡（3）若反應(yīng)中有顏色變化，則顏色不變時，可認(rèn)為已達(dá)平衡（4）絕熱的恒容反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明已達(dá)平衡（三）化學(xué)反應(yīng)條件的控制

1、控制反應(yīng)條件的基本措施（1）控制反應(yīng)速率的措施：改變溫度、溶液的濃度、氣體壓強(qiáng)（或濃度）、固體表面積及使用催化劑（2）控制轉(zhuǎn)化率的措施：改變溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)（或濃度）舉例：合成氨工業(yè)通常選擇在400-500℃,10-30MPa下進(jìn)行（四）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像的分析

1、步驟

一看——看圖像：1看面：弄清楚橫縱坐標(biāo)所表示的含義2看線：弄清楚線的走向和變化趨勢3看點(diǎn)：弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的拐點(diǎn)、交點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)4看輔助線：作橫軸或縱軸的垂直線（如等溫線、等壓線、平衡線等）5看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化二想——想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律三判斷：利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷（五）化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的一般類型

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時間（n-t或c-t）圖像根據(jù)物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖像，找出起始投料的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果其物質(zhì)的物質(zhì)的量從零開始增加，說明反應(yīng)起始未加該物質(zhì)，該物質(zhì)是生成物；然后分析一段時間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）的變化，由此能計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，這段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率，進(jìn)一步依據(jù)各物質(zhì)的速率關(guān)系還能得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺，即某物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）不再變化，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)例題：某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為

。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(A)＝v正(B)d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是（）

(填序號)。①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積2A＋B2C

0.1mol·L－1·min－1

b

①③

2、速率——時間(v-t)圖像根據(jù)反應(yīng)速率——時間圖像，找出哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率為零，哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率開始最大，從這些信息中分析起始投料量，進(jìn)而得出反應(yīng)物與生成物分別是什么；從圖像中直接找出反應(yīng)速率，進(jìn)一步依據(jù)各物質(zhì)的速率關(guān)系還能得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺，即反應(yīng)速率不再變化，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)八、甲烷和烷烴1、存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分2、結(jié)構(gòu)：(1)空間結(jié)構(gòu)：（一）甲烷(2)表示方法：3、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，在相同條件下，其密度比空氣小，極難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)：甲烷在常溫下比較穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在特定條件下，甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（1）氧化反應(yīng)：CH4+O2CO2+H2O（淡藍(lán)色火焰）使用前要驗(yàn)純，防止爆炸（2）受熱分解：CH4C+2H2（隔絕空氣）（3）取代反應(yīng)：①定義：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)②特點(diǎn)：一上一下，有進(jìn)有出。像“置換反應(yīng)”③舉例：甲烷與氯氣的反應(yīng)：（有機(jī)溶劑，防腐劑）（有機(jī)溶劑，滅火劑）（難溶于水的無色液體）（無色氣體，局部麻醉劑）④相關(guān)規(guī)律：I、反應(yīng)條件：光照。用漫射光，強(qiáng)光直射易發(fā)生爆炸II、反應(yīng)物：純鹵素。甲烷與氯水、溴水不反應(yīng)，可以與氯氣、溴蒸氣反應(yīng)III、反應(yīng)產(chǎn)物：五種，HCl最多、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)，這四種氯代物都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，且密度都比水大。CHCl3(l)、CCl4(l)是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑Ⅳ、反應(yīng)特點(diǎn)——連鎖反應(yīng)：甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行，且各步反應(yīng)可同時進(jìn)行，不會停留在某一個反應(yīng)上，不會只生成一種或兩種產(chǎn)物，而是生成多種取代產(chǎn)物的混合物Ⅴ、數(shù)量關(guān)系：CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，每有1molH被取代，則消耗1molCl2，同時生成1molHCl，即n(Cl2)=n(H)=n(HCl)。1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4molCl2

，生成產(chǎn)物中含量最多的是HCl（二）烷烴的結(jié)構(gòu)1、定義：分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價都達(dá)到飽和，這樣的一類有機(jī)化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴2、通式：CnH2n+2（n≥1）烷烴分子中，碳原子與碳原子之間以單鍵相連成鏈狀，不能形成環(huán)狀。鏈狀不是“直線狀”，而是呈“鋸齒狀”，所以碳原子就不可能在同一條直線上，鏈上還可分出支鏈3、結(jié)構(gòu)：烷基：烷烴失去一個氫原子剩余的部分叫做烷基。如CH4去掉一個H原子得到甲基（-CH3），CH3CH3去掉一個H原子得到乙基(-CH2CH3)4、命名——烷烴的習(xí)慣命名法（1）分子中碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸來表示碳原子數(shù)，后面加“烷”，稱為“某烷”。如：C3H8：丙烷，C6H14：己烷（2）分子中碳原子數(shù)在十以上的，直接用漢字?jǐn)?shù)字表示碳原子數(shù)，后面加“烷”稱為“某烷”。如：C17H36：十七烷（3）對于碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴，一般在烷烴名稱前面加正、異、新等字來區(qū)別。例如：（氣體）5、同系物（1）定義：結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物（2）特點(diǎn)：通式相同，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似屬于同一類物質(zhì)；物理性質(zhì)一般隨碳原子數(shù)目的增多而呈規(guī)律性變化，如隨著碳原子數(shù)的增多，同系物的溶沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大

；在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)，所以同系物一定具有不同的分子式，但相對分子質(zhì)量的差值一定是14的整數(shù)倍。注：①判斷有機(jī)物之間是否互為同系物，首先要看兩種物質(zhì)是否屬于同一類物質(zhì)，即官能團(tuán)的種類和個數(shù)一致，然后再看其分子組成②具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是否互為同系物例題：DAD1、下列各對物質(zhì)中互為同系物的是(

)A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3答案

A6、同分異構(gòu)體（1）定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（2）說明：①同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)②同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)③同分異構(gòu)體之間的化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同，但它們的物理性質(zhì)一定不同④同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化合物中普遍存在，它是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。一般來說，有機(jī)物分子中碳原子數(shù)越多，它的同分異構(gòu)體數(shù)目越多（3）書寫方法——減碳移位法

減碳移位法的總原則可概括為“兩注意，四句話”①兩注意：選擇最長的碳鏈為主鏈；找出中心對稱線②四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對、鄰到間注：I、甲基不能連在鏈端，否則會使主鏈變長，造成重復(fù)II、中心線兩側(cè)的對稱碳原子等效，連接支鏈時只需考慮一側(cè)即可思考題：請分別寫出C5H12和C7H16的烷烴的同分異構(gòu)體（4）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法①一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——等效氫法

在有機(jī)物中，位置等同的氫原子叫做等效氫，有幾種等效氫，其一元取代物就有幾種。這種通過等效氫來確定一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的方法叫做等效氫法。其原則為：I、同一個碳原子上的氫是等效的II、同一個碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的III、處于軸對稱位置上的氫原子是等效的例題：請指出甲烷、丙烷、新戊烷中一氯代物的種類數(shù)？121CH4CH3CH2CH3注：烷基的種類數(shù)等于烷烴的一元取代物的種類數(shù)。甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的種類數(shù)為：11248②二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷——換元法和定一移一法I、換元法：某烴可被取代的H原子有n個，若x氯代物有a種，則（n-x）氯代物也有a種例題：已知丙烷的二氯代物有4種，則丙烷的六氯代物有幾種？II、定一移一法：先寫出碳鏈異構(gòu)，再在各碳架上依次先定一個官能團(tuán)，在此基礎(chǔ)上移動第二個官能團(tuán)，依次類推，即定一移一例題：CH3CH2CH2CH3的二氯代物有幾種？9種C3H6Cl2C3H2Cl64種7、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較適用對象判斷依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)實(shí)例同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物、無機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同一種元素的不同單質(zhì)1、結(jié)構(gòu)相似2、通式相同3、相對分子質(zhì)量不同(相差14n)1、分子式相同2、結(jié)構(gòu)不同電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成和性質(zhì)不同相似不同或相似化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，物理性質(zhì)有差異化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別較大化學(xué)性質(zhì)相似，熔沸點(diǎn)、密度呈規(guī)律性變化化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同，物理性質(zhì)不同H、D、T金剛石與石墨甲烷與乙烷、丁烷與丙烷戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體1、物理性質(zhì)（2）密度：隨碳原子數(shù)的增加，密度依次增大；液態(tài)烷烴的密度都小于水的密度（1g/cm3)；

（3）狀態(tài)：1-4個碳的烴為氣態(tài)、5-16個碳的為液態(tài)、17以上個碳的為固態(tài)；（4）溶解性：難溶于水的無色物質(zhì)（5）其他：隨碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，甲烷是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烷烴（1）熔沸點(diǎn)：隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)依次升高；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低（三）烷烴的性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)定性：通常情況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（2）燃燒：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

隨碳原子數(shù)的增加，燃燒越來越不充分，黑煙越濃（3）取代反應(yīng)：CnH2n+2+X2CnH2n+1X+HX（4）受熱分解：一分子的烷烴一分子的烷烴+一分子的烯烴舉例：以C16H34為例：3、有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)1、種類繁多，從自然界發(fā)現(xiàn)的人工合成的有機(jī)物已達(dá)幾千萬種2、絕大多數(shù)屬于非電解質(zhì)（CH3COOH等除外）3、大多數(shù)有機(jī)化合物的熔、沸點(diǎn)較低，易溶于汽油、乙醇、苯等有機(jī)溶劑，難溶于水4、絕大多數(shù)穩(wěn)定性差，易燃燒（CCl4等除外），受熱會發(fā)生分解反應(yīng)5、有機(jī)化合物的反應(yīng)中，大多數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)速率較小，需催化劑和加熱，副反應(yīng)多且反應(yīng)復(fù)雜，很多反應(yīng)需要在加熱、光照或使用催化劑的條件下進(jìn)行九、乙烯（一）來源：從石油中獲得，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平（二）物理性質(zhì)

通常狀況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，其密度比相同條件下的空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑（三）結(jié)構(gòu)：

含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，既含極性鍵又含非極性鍵，鍵角是120o，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。碳碳雙鍵中的兩個碳碳鍵不完全相同，其中一個鍵不穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時易斷裂，因此，乙烯的化學(xué)性質(zhì)活潑1、氧化反應(yīng)：（1）燃燒：乙烯在空中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，放出大量熱C2H4+3O22CO2+2H2O

（2）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時在反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生注：乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)可以用來鑒別烯烴和烷烴，但不能用來除去氣態(tài)烷烴中的氣態(tài)烯烴（四）化學(xué)性質(zhì)2、加成反應(yīng)：（1）定義：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)（2）特點(diǎn)：斷一（斷雙鍵中的一個鍵），加二（加兩個原子或原子團(tuán)）只上不下。像“化合反應(yīng)”（3）乙烯的加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→注：①可以用溴水或溴的四氯化碳溶液鑒別烯烴和烷烴②乙烯與溴水或溴的四氯化碳溶液反應(yīng)都生成無色的1,2-二溴乙烷，但二者反應(yīng)的現(xiàn)象不同。乙烯通入溴水中，溴水褪色，溶液分層；而乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液只褪色不分層與氯氣的反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→與氫氣的反應(yīng)：CH2=CH2+H2CH3─CH3與氯化氫的反應(yīng)：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl與水的反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（工業(yè)上可用該反應(yīng)制取乙醇）3、聚合反應(yīng)：幾個概念：（1）單體：能合成高分子的小分子物質(zhì)被稱為單體。例：CH2=CH2

（2）鏈節(jié)：高分子中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)例：—CH2-CH2—（3）聚合度：高分子中含有鏈節(jié)的數(shù)目稱為聚合度，通常用n表示（4）聚合物：聚合反應(yīng)生成的產(chǎn)物叫做聚合物聚合物為混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)其平均相對分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對質(zhì)量×n由相對分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)。

乙烯的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)（五）用途：1、重要的化工原料，可用來制造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用作植物生長調(diào)節(jié)劑和催熟劑；有時為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，需用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求十、烴（一）烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴（二）烴的分類：按照碳原子間成鍵方式的不同劃分1、分子中碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價鍵均被氫原子“飽和”的烴稱為飽和烴，即烷烴2、分子中碳原子的價鍵沒有全部被氫原子“飽和”的烴稱為不飽和烴。（1）分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴（2）分子中含有碳碳三鍵的不飽和烴稱為炔烴（3）分子中含有苯環(huán)的不飽和烴稱為芳香烴按照成鍵方式的不同進(jìn)行劃分按照碳骨架的不同進(jìn)行劃分（三）乙炔：組成與結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2最簡式：CH電子式：

結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH空間構(gòu)型：鍵角180o，所有原子共直線（四）苯組成與結(jié)構(gòu)：分子模型分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C6H6空間構(gòu)型：平面正六邊形，所有原子共平面，鍵角是120o成鍵特點(diǎn)：六個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵十一、烯烴1、定義：2、通式：3、物理性質(zhì)：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴，叫做烯烴。只含有一個碳碳雙鍵的烴，叫做單烯烴CnH2n（n≥2），每減少兩個H，多一個C=C隨著碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)依次升高；碳原子數(shù)在2-4個的烯烴為氣態(tài)；烯烴中的碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為恒定值4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化：①燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O②被酸性高錳酸鉀氧化，使其紫色褪去（2）加成：與X2、HX、H2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)（3）加聚：十二、有機(jī)高分子材料（一）有機(jī)高分子材料的分類根據(jù)來源劃分（二）塑料 1、生產(chǎn)：→壓制、成型→塑料制品（1）主要成分：合成樹脂（聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂）（2）添加劑：增塑劑、著色劑、防老化劑、增強(qiáng)材料2、性能：強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕、易加工等3、幾種常見塑料的性能與主要用途（三）橡膠1、含義：橡膠是一類具有高彈性的高分子材料2、用途：是制造汽車、飛機(jī)輪胎和各種密封材料所需的原料3、分類：（1）天然橡膠：主要成分：聚異戊二烯:（2）合成天然橡膠：人們以異戊二烯為單體進(jìn)行聚合反應(yīng)，制得了異戊橡膠。異戊橡膠的性能與天然橡膠十分接近，又被稱為合成天然橡膠。（3）合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠（4）特種橡膠：①氟橡膠：耐熱、耐酸、耐腐蝕②硅橡膠：耐高溫和嚴(yán)寒用途：特種橡膠在航空、航天和國防等尖端技術(shù)領(lǐng)域中發(fā)揮著重要的作用。4、橡膠的性能改進(jìn)：線型結(jié)構(gòu)：有一定的彈性，但強(qiáng)度和韌性差網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)：硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性用途：硫化后的橡膠適合制造輪胎，加入炭黑可以提高輪胎的耐磨性（四）纖維1、分類：（1）天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲、麻（2）化學(xué)纖維：①再生纖維：用化學(xué)方法將農(nóng)林產(chǎn)品中的纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維②合成纖維：以石油、天然氣、煤等為原料制成有機(jī)小分子單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)生產(chǎn)合成纖維2、常見合成纖維：聚對苯二甲酸乙二酯纖維（滌綸）、聚酰胺纖維（錦綸、芳綸）、聚丙烯腈纖維（腈綸）、聚丙烯纖維（丙綸）、聚氯乙烯纖維（氯綸）3、特點(diǎn)：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等補(bǔ)充、烴燃燒的通式：（一）物理性