【教學(xué)課件】課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 參考課件2

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第五單元化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。知識(shí)回顧1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，下列方程式違背了什么原則。（1）Fe+O2FeO2違背了

。（2）Fe+O2Fe3O4違背了

。點(diǎn)燃點(diǎn)燃客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律2.在化學(xué)反應(yīng)SO2+2X=3S+2H2O中，X的化學(xué)式為（）A.SB.H2C.HSD.H2SD3.法醫(yī)常用馬氏試砷法來(lái)證明是否為砒霜[As2O3]中毒，其原理是：用鋅[Zn]和鹽酸[HCl]與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫[AsH3]、氯化鋅[ZnCl2]和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O新課講解化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2△↑316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732若()克∶()克∶()克∶(64)克6323941741.表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2.表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。新課講解【例1】加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?16326gx3166g32=答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！緯鴮懜袷健縳x=0.6g新課講解15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)新課講解3114215.5XX=71××××未配平計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位×3115.5=142XX=142×15.531P+O2P2O5點(diǎn)燃解:設(shè)可生成X克五氧化二磷相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫出答案×××格式不正確例2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3

高溫CaO+CO2↑

[解]設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。40+12+3×16=10040+16=56X10t100X5610t=X==18t100×10t56答：需要碳酸鈣18t。新課講解例3氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？H2+Cl22HCl點(diǎn)燃解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X1×2=235.5×2=71100gX

2100g

71

X=X==3550g71×100g2根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g答：燃燒100克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體3650克。新課講解課堂小結(jié)1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)2.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）（2）格式要規(guī)范（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）課堂小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求:

化學(xué)方程要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記課堂小結(jié)課堂練習(xí)【練習(xí)】1．用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要