【教學(xué)課件】第四節(jié) 離子反應(yīng) 參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第四節(jié)離子反應(yīng)第1課時

離子反應(yīng)發(fā)生的條件一、導(dǎo)入新課當(dāng)向水中加入一種電解質(zhì)時，所形成的水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；當(dāng)向水中加入兩種或兩種以上電解質(zhì)時，溶液中的各種離子之間可能發(fā)生反應(yīng)；

當(dāng)向電解質(zhì)溶液中加入金屬單質(zhì)或通入氣體時，電解質(zhì)電離出的離子與所加物質(zhì)的原子或分子之間可能發(fā)生反應(yīng)。聯(lián)想·質(zhì)疑這些反應(yīng)都有什么特點?它們?yōu)槭裁磿l(fā)生?研究這樣的反應(yīng)有什么意義?二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件交流·研討以下兩種物質(zhì)混合時，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液；(2)石灰乳與Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液與鹽酸；(4)鹽酸與鋅粒；(5)CH3COONa溶液與鹽酸；(6)KI溶液與溴水。SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-CO32-+2H+==CO2↑+H2OZn+2H+==H2↑+Zn2+CH3COO-+H+==CH3COOH2I-+Br2==I2+2Br-有沉淀生成有氣體生成有弱電解質(zhì)生成有氧化還原反應(yīng)發(fā)生二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件交流·研討這些反應(yīng)的共同點：都有離子參加，都屬于離子反應(yīng)。以下兩種物質(zhì)混合時，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液；(2)石灰乳與Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液與鹽酸；(4)鹽酸與鋅粒；(5)CH3COONa溶液與鹽酸；(6)KI溶液與溴水。SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-CO32-+2H+==CO2↑+H2OZn+2H+==H2↑+Zn2+CH3COO-+H+==CH3COOH2I-+Br2==I2+2Br-二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件交流·研討你學(xué)過的離子反應(yīng)還有哪些?它們各有什么特點?滿足哪些條件時離子反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么在這些條件下離子反應(yīng)能夠發(fā)生?【總結(jié)】離子反應(yīng)是指溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)，如果離子之間能形成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，或離子參與氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)可以發(fā)生。離子反應(yīng)的結(jié)果會使溶液中某種或某些離子濃度降低。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件歸納總結(jié)概念：溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。發(fā)生條件：生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體（揮發(fā)性物質(zhì)），或離子參與氧化還原反應(yīng)等。實質(zhì)：溶液中某種或某些離子濃度降低。表示方法：常用離子方程式表示。對離子反應(yīng)的概括性認(rèn)識：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成。結(jié)合離子方程式解釋該反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成沉淀向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成沉淀反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因：SO4

＋Ba2＋＝BaSO4↓，從而使溶液中SO4和Ba2＋濃度顯著降低。

2-2-向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并解釋該離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成沉淀MgCO3在水中電離出Mg2+，與OH-結(jié)合生成了更難溶的Mg(OH)2沉淀，從而使Mg2+濃度降低，促進MgCO3繼續(xù)溶解，轉(zhuǎn)化為新的沉淀Mg(OH)2。離子方程式為：MgCO3+2OH-＝Mg(OH)2+CO32-二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.生成弱電解質(zhì)①NaOH與鹽酸混合：NH4＋＋OH－==NH3?H2OH＋＋CH3COO－==CH3COOHH＋＋OH－==H2O②鹽酸與CH3COONa混合：③向稀NH4Cl溶液中加入NaOH溶液：酸堿中和常見的與H＋結(jié)合的弱酸根離子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、SiO32－等；常見的與OH－結(jié)合的弱堿陽離子有：

NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。強酸制取弱酸強堿制取弱堿Na2CO3溶液與稀硫酸混合Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2H++CO3

＝H2O+CO2↑

2-

H+與CO3

能反應(yīng)的本質(zhì)原因是：二者結(jié)合生成了弱電解質(zhì)H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生CO2氣體脫離溶液，使溶液中H+、CO3

的濃度降低。2-

2-

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))將pH=12的NaOH溶液與0.01mol·L-1的NH4Cl溶液等體積混合，測得溶液pH明顯降低。微熱，能聞到刺激性氣味。用化學(xué)用語解釋上述實驗現(xiàn)象。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))OH-+NH4+=

NH3·H2OpH明顯降低：微熱，有刺激性氣味：【總結(jié)】生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)本質(zhì)上是相同的，它們生成的也是弱電解質(zhì)，只是由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定或易揮發(fā)，進一步生成氣體逸出。用于檢驗NH4+

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)①氧化性離子與還原性離子的反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OZn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuZn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl-Br2＋2I－==2Br－＋I2②有離子參加的氧化還原反應(yīng)在溶液中，具有氧化性和還原性的離子相遇時，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度降低。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的原因，從離子反應(yīng)角度看，是能使某種或某些離子濃度降低。從氧化還原反應(yīng)的角度看，是因為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；或說是因為還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。思考討論：這類反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)③原電池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)銅鋅原電池反應(yīng)的離子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu離子型氧化還原反應(yīng)發(fā)生的途徑：圖a：在同一容器中進行，氧化劑與還原劑直接接觸，同一區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；圖b：借助于原電池裝置，可以使氧化劑與還原劑在不直接接觸的情況下，分別在兩極發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)④電解池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑通電二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

無論是原電池反應(yīng)，還是電解池反應(yīng)，本質(zhì)上都是電極上發(fā)生的得失電子的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。同時，這些電極反應(yīng)大多數(shù)在電解質(zhì)溶液中發(fā)生，有離子參加或生成，都屬于離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)思考討論：溶液中含有等濃度的Br-和I-，通入少量氯氣，優(yōu)先反應(yīng)的可能是哪一種離子？如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相近時，向其中加入強氧化劑，有可能是還原性最強的離子優(yōu)先被氧化。多種氧化性離子共存并且濃度相同時，向其中加入強還原劑，有可能是氧化性最強的離子首先被還原。Cl2很可能優(yōu)先氧化I-，因為I-的還原性強于Br-。三、課堂練習(xí)1.下列說法正確的是()A．在溶液中進行的氧化還原反應(yīng)不可能有分子參加

B．離子反應(yīng)發(fā)生的條件一定是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

C．溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應(yīng)D．溶液中的置換反應(yīng)一定既是離子反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)D2.下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．稀硫酸與NaCl溶液C．Cu粉投入FeCl3溶液D．SO2通入氯水中三、課堂練習(xí)B三、課堂練習(xí)C3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(

)A．Fe3＋、NH4、