【教學(xué)課件】課題3溶液的濃度 精品課件

課題3溶液的濃度第九單元溶液第1課時(shí)配套人教版新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課導(dǎo)入生理鹽水對(duì)大家來說并不陌生，它是不是溶液？標(biāo)簽上的0.9%所表示的含義是什么？這個(gè)0.9%是指的溶液的濃度，那么如何來定量表示溶液的組成？在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時(shí)，完全溶解后，你能判斷出哪杯水會(huì)更甜嗎？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入加入1勺糖蔗糖加入2勺糖更甜拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。0102030.1g0.5g2g燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123

根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？并填寫表格。最濃最稀(注意：1mL水的質(zhì)量約為1g)010203淺較深深2020200.10.52.020.120.522.0對(duì)有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，當(dāng)溶液是無色時(shí)，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入如何比較呢？除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如：體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。1.定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。2.表示方法：拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入溶質(zhì)的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。重點(diǎn)拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

＝×100%溶質(zhì)的質(zhì)量＝(溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

)每100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的白糖溶液，表示的意義是每100份質(zhì)量的白糖溶液中含20份質(zhì)量的白糖?！?00%2.公式：3.含義：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不計(jì)。相關(guān)計(jì)算式拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入基本公式的變形溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量─溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量

溶液的體積

溶液的密度＝×燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1淺200.120.12較深200.520.53深202.022.0在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？0.5%2.4%9.1%拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%0.120.1＝×100%0.5%01gg0.520.5×100%＝2.4%02gg2.022.0×100%＝9.1%03gg在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象(能否全部溶解)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入不對(duì)。理由如下：該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：＝36g136g×100%26.5%區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S100＋S×100%【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×＝150kg16%＝×24kg＝溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量－＝24kg150kg＝－126kg＝答：現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為24千克，水的質(zhì)量為126千克。拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸，你能幫我將它變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸嗎？m×a%=(

m+c)×b%

1.溶液的稀釋拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入(1)實(shí)質(zhì)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液組成的表示方法(3)注意事項(xiàng)：①所設(shè)的物理量是質(zhì)量；②未知量x后不帶單位；③解題過程中數(shù)字后寫單位；④最后要寫答。(2)表達(dá)式：稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m稀釋前溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%cb%拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入設(shè)中未知數(shù)不帶單位計(jì)算過程帶單位簡(jiǎn)明的寫出答【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。新課講解隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)拓展延伸SpirytusRektyfikowany是一款原產(chǎn)于波蘭的伏特加，被西方人稱為“生命之水”。生命之水經(jīng)過了反復(fù)70回以上的蒸餾，達(dá)到96%的酒精度數(shù)，是世界上純度最高的烈酒。白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。例如：96度(96°)的酒表示100mL酒中含有96mL酒精，體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)1.對(duì)“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是(

)A．100

g食鹽溶液中溶解了l6

g食鹽B．將食鹽與水按16﹕84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32

g食鹽溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16

g食鹽D解析：D.100g水中溶解16g食鹽，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16g:(16g+100g)=16:116，而16%的食鹽溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是16:100，故選：D。新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)2.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．10％B．20％C．25％D．33.3％B解析：10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g10g+40g×100%＝20%CADB新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)3.農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是(

)A．4g氯化鈉和16g水B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水C．10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉D4g4g＋16g×100%＝20%≠16%16g×20%16g＋5g×100%≈15.2%≠16%10g×8%10g－4g×100%≈13.3%≠16%14g＋1g14g×10%＋1g×100%＝16%新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)4.把200克20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克？解：設(shè)要加水的質(zhì)量為