【教學(xué)課件】第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 章末復(fù)習(xí)

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末復(fù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的方向

焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響反應(yīng)放熱和熵增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行二、化學(xué)反應(yīng)的速率知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的速率某時(shí)間間隔內(nèi)反應(yīng)體系中某物質(zhì)濃度的變化定義式測(cè)定影響因素濃度：一般地，c增大，v增大溫度：T升高，v增大壓強(qiáng)：p增大，相當(dāng)于c增大，v增大催化劑：使用催化劑，降低Ea，v增大（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

（2）外因

對(duì)于反應(yīng)：三、化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率α（A）=×100％影響因素

影響因素：只與溫度有關(guān)，與各物質(zhì)的濃度、分壓無(wú)關(guān)應(yīng)用判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和各物質(zhì)的平衡濃度改變溫度改變濃度改變壓強(qiáng)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)勒·夏特列原理若Δvg=0，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變?nèi)籀g≠0，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)減小的方向移動(dòng)若Q<K，化學(xué)平衡向右移動(dòng)若Q>K，化學(xué)平衡向左移動(dòng)

本章通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)反應(yīng)歷程、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)，重點(diǎn)發(fā)展如下核心素養(yǎng)。1.變化觀念與平衡思想：能從反應(yīng)的方向、限度和快慢多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，發(fā)展化學(xué)變化是有條件的觀念。2.科學(xué)實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新意識(shí)：發(fā)展運(yùn)用變量控制思想設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力，豐富分析實(shí)驗(yàn)中異常信息的能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：增強(qiáng)將化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)，提高理論聯(lián)系實(shí)際的能力。能提出調(diào)控反應(yīng)條件，綜合節(jié)約成本、循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念，能設(shè)計(jì)、優(yōu)化簡(jiǎn)單的工業(yè)生產(chǎn)流程。核心素養(yǎng)提升例1

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大?！镜淅饰觥縯2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4核心素養(yǎng)提升(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_(kāi)_________________。t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K40.05mol·L－1·min－1解析由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是反應(yīng)產(chǎn)物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。核心素養(yǎng)提升(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________________________。增大壓強(qiáng)(或縮小容器解析已知反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在5～7min內(nèi)，K值不變，說(shuō)明平衡移動(dòng)不是由溫度變化引起的，因此此處改變的條件只能是增大壓強(qiáng)。t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4體積)核心素養(yǎng)提升(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)______________(用“>”“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______。K1>K2＝K3＝K4解析根據(jù)速率—時(shí)間圖像分析，t3時(shí)改變的條件是升溫，t5時(shí)改變的條件是使用催化劑，t6時(shí)改變的條件是減壓，因此有K1>K2＝K3＝K4。由于t3、t6時(shí)條件的改變均導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3。t2～t3核心素養(yǎng)提升

解析

①與②相比，由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空氣中，相比①來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)；②＞①；②與③相比，由于該反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，故③中活塞下移，相對(duì)②來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)：③＞②。√核心素養(yǎng)提升

√核心素養(yǎng)提升解析縮小容器體積，NO2濃度變大，顏色加深，平衡向左移動(dòng)使混合氣體顏色又變淺，但依據(jù)“減弱不消除”可知新平衡時(shí)NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強(qiáng)不變，再充入N2O4氣體容器體積變大，達(dá)到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，則相對(duì)于原平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)體系中NO2濃度增大，氣體顏色加深。核心素養(yǎng)提升

25%核心素養(yǎng)提升(2)t1

℃時(shí)平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量