高中化學(xué)：鋁及其重要化合物全解課件

鋁和鋁的化合物考點·梯級落實真題·重組集訓(xùn)名師·增分策略課時·規(guī)范訓(xùn)練鋁和鋁的化合物1考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2．化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：【知識梳理】1．物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2．化學(xué)性質(zhì)【知識梳理】1．物理性質(zhì)結(jié)2①Al常溫O2加熱形成致密的氧化膜4Al+3O2==2Al2O3非氧化性酸氧化性酸Al遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化2Al+6H+==2Al3++3H2酸③2Al+3Cl2===2AlCl3②3．用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁①Al常溫O2加熱形成致密的氧化膜4Al+3O2==2Al23【思考與探究】1.金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3?2.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，反應(yīng)機理如何？請用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。3.等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是多少？為什么？常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2。反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。6e－結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用4【題型建?！款}型一鋁的重要化學(xué)性質(zhì)及其重要用途1．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析：A項在酸性條件下因有NO3-，不能生成H2，在堿性條件下，OH－與NH4+不共存；B項HCO3-與H＋或OH－均不能大量共存；C項，在堿性條件下符合題意；D項為酸性條件含有NO3-，不可能與Al反應(yīng)放出氫氣，且AlO2-和H＋不能大量共存。BC

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一鋁的重要化學(xué)性質(zhì)及其重要用途1．下列關(guān)于5解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H2，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。A

鋁熱劑

鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要比鋁弱。如CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H6題型二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系4.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應(yīng)速率之比為2∶35．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g解析：由關(guān)系式：Mg～H2、2Al～3H2可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確。二者質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，反應(yīng)速率之比為3∶2。A

A結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系4.鎂和鋁分別與等濃度、等體7結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁8考點二鋁的重要化合物【知識梳理】1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O與NaOH反應(yīng)與HCl反應(yīng)兩性氧化物2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點二鋁的重要化合物【知識梳理】1．氧化鋁Al2O3+6H9(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：結(jié)束10【思考與探究】1.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)直接完成的是________。（1)Al(OH)3→Al2O3(2)Al2O3→Al(OH)3(3)Al→Al(OH)32.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？3.如何分離Al2O3和Fe2O3的混合物？(用示意圖回答)①結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)直接完成的是__11D

【題型建?！款}型一(2)【名師提醒】兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁D【題型建?！款}型一(2)【名師提醒】兩性物質(zhì)是指既能與12題型二(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是__________。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是__________。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。丙

W3>W1>W2

520g

【名師歸納】制取Al(OH)3的三途徑結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，13考點三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間轉(zhuǎn)化量的關(guān)系【知識梳理】1．用轉(zhuǎn)化圖探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出轉(zhuǎn)化(2)、(5)、(6)離子方程式：結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2142．用數(shù)軸探究可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，鋁元素的存在形式(NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)的分析與上述內(nèi)容類似，請自行整理出來)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2．用數(shù)軸探究可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，鋁元素15【思考與探究】

用圖像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO2-轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系(1)將AlCl3溶液逐滴滴入到含4molNaOH的溶液中至過量，按順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并以n(AlCl3)為橫坐標(biāo)，以生成n[Al(OH)3]為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出二者的關(guān)系。(2)向混有HCl的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，以n(NaOH)為橫坐標(biāo)，以生成n[Al(OH)3]為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出二者的關(guān)系。(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓（2）結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】用圖像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO216【題型建模】題型一1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直172.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B________，C________，D______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_____________________________________________。A→D：_____________________________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2.A、B、C、D、E五種化合物均結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁18

以鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液為例(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解?！鼳lCl3和NaOH溶液外，還有如NaAlO2溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸等。

※具有“滴加順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象不同”的兩種溶液均可適用“互滴法”鑒別?！久麕煔w納】“互滴法”鑒別物質(zhì)的適用條件結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】“互滴法”鑒別物質(zhì)的適用條件結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁193．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為1∶3，D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。CB結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X20B考點梯級落實真題重組集訓(xùn)名師增分策略課時高效作業(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁B考點梯級落實結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁21【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁22C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁23D

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁D結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁24【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁25題組一鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．(2013·山東理綜·9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸A√√

×

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組一鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．(2013·山東理綜·26√√√√√×

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁√√√√√×結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁27題組二鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化×

××√結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組二鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化×××√結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁284．(2013·全國理綜·29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：(已知CaF2＋H2SO4(濃)==CaSO4＋2HF↑)(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_________________________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_________________________________(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______________________________________。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是___________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁4．(2013·全國理綜·29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)29思維建模__反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間轉(zhuǎn)化的計算方法——數(shù)軸分析法1．根據(jù)AlCl3與NaOH的量計算生成Al(OH)3的量2．根據(jù)NaAlO2與HCl計算生成Al(OH)3的量結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁思維建模__反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間轉(zhuǎn)化30結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁31答案：CD結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁答案：CD結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁32(1)圖中A點表示的意義是___________________________。(2)圖中B點表示的意義是____________________________。(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為：______________。(4)假定反應(yīng)混合物中有Al(OH)3【典例2】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(1)圖中A點表示的意義是_________________33鋁和鋁的化合物考點·梯級落實真題·重組集訓(xùn)名師·增分策略課時·規(guī)范訓(xùn)練鋁和鋁的化合物34考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2．化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：【知識梳理】1．物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用2．化學(xué)性質(zhì)【知識梳理】1．物理性質(zhì)結(jié)35①Al常溫O2加熱形成致密的氧化膜4Al+3O2==2Al2O3非氧化性酸氧化性酸Al遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化2Al+6H+==2Al3++3H2酸③2Al+3Cl2===2AlCl3②3．用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁①Al常溫O2加熱形成致密的氧化膜4Al+3O2==2Al236【思考與探究】1.金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3?2.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，反應(yīng)機理如何？請用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。3.等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是多少？為什么？常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2。反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。6e－結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用37【題型建?！款}型一鋁的重要化學(xué)性質(zhì)及其重要用途1．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析：A項在酸性條件下因有NO3-，不能生成H2，在堿性條件下，OH－與NH4+不共存；B項HCO3-與H＋或OH－均不能大量共存；C項，在堿性條件下符合題意；D項為酸性條件含有NO3-，不可能與Al反應(yīng)放出氫氣，且AlO2-和H＋不能大量共存。BC

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一鋁的重要化學(xué)性質(zhì)及其重要用途1．下列關(guān)于38解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H2，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。A

鋁熱劑

鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要比鋁弱。如CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H39題型二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系4.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應(yīng)速率之比為2∶35．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g解析：由關(guān)系式：Mg～H2、2Al～3H2可知產(chǎn)生等量H2時，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確。二者質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，反應(yīng)速率之比為3∶2。A

A結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系4.鎂和鋁分別與等濃度、等體40結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁41考點二鋁的重要化合物【知識梳理】1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O與NaOH反應(yīng)與HCl反應(yīng)兩性氧化物2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點二鋁的重要化合物【知識梳理】1．氧化鋁Al2O3+6H42(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：結(jié)束43【思考與探究】1.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)直接完成的是________。（1)Al(OH)3→Al2O3(2)Al2O3→Al(OH)3(3)Al→Al(OH)32.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？3.如何分離Al2O3和Fe2O3的混合物？(用示意圖回答)①結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)直接完成的是__44D

【題型建模】題型一(2)【名師提醒】兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁D【題型建?！款}型一(2)【名師提醒】兩性物質(zhì)是指既能與45題型二(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是__________。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是__________。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。丙

W3>W1>W2

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【名師歸納】制取Al(OH)3的三途徑結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，46考點三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間轉(zhuǎn)化量的關(guān)系【知識梳理】1．用轉(zhuǎn)化圖探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出轉(zhuǎn)化(2)、(5)、(6)離子方程式：結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2472．用數(shù)軸探究可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，鋁元素的存在形式(NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)的分析與上述內(nèi)容類似，請自行整理出來)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2．用數(shù)軸探究可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，鋁元素48【思考與探究】

用圖像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO2-轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系(1)將AlCl3溶液逐滴滴入到含4molNaOH的溶液中至過量，按順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并以n(AlCl3)為橫坐標(biāo)，以生成n[Al(OH)3]為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出二者的關(guān)系。(2)向混有HCl的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，以n(NaOH)為橫坐標(biāo)，以生成n[Al(OH)3]為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出二者的關(guān)系。(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓（2）結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】用圖像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO249【題型建模】題型一1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一1．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直502.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B________，C________，D______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_____________________________________________。A→D：_____________________________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2.A、B、C、D、E五種化合物均結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁51

以鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液為例(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解?！鼳lCl3和NaOH溶液外，還有如NaAlO2溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸等。

※具有“滴加順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象不同”的兩種溶液均可適用“互滴法”鑒別。【名師歸納】“互滴法”鑒別物質(zhì)的適用條件結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】“互滴法”鑒別物質(zhì)的適用條件結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁523．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為1∶3，D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。CB結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X53B考點梯級落實真題重組集訓(xùn)名師增分策略課時高效作業(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁B考點梯級落實結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁54【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁55C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁C結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁56D

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁D結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁57【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【名師歸納】結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁58題組一鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．(2013·山東理綜·9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸A√√

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結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組一鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．(2013·山東理綜·59√√√√√×

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