溶液的形成學(xué)案

..溶液的形成知識(shí)點(diǎn)1：溶液的定義與組成溶液是指一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里,形成的、的。其中,被溶解的物質(zhì)叫做,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做。因此,從組成上看,溶液是由和組成的。溶解在中形成溶液。知識(shí)點(diǎn)2：溶液的命名若溶質(zhì)是A,溶劑是B,則可把溶液命名為：A的B溶液；若溶劑B是水時(shí),水可省略,可命名為A溶液。例如：食鹽溶于水后,形成食鹽的水溶液<簡(jiǎn)稱食鹽溶液>。[練習(xí)]請(qǐng)你寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)溶劑蔗糖溶液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水碘溶于汽油中醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液總結(jié)：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。那么區(qū)分一溶液中溶質(zhì)和溶劑的一般規(guī)律有哪些？溶質(zhì)可以是固體,也可以是或。一般是固體、氣體溶于液體時(shí),、是溶質(zhì),是溶劑；如果兩種液體互相溶解時(shí),一般把量多的一種叫做,量少的一種叫做。如果其中有一種是水,一般把叫做溶劑。知識(shí)點(diǎn)3：溶液、溶質(zhì)和溶劑間的質(zhì)量關(guān)系[思考]從質(zhì)量上看,溶液的質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。溶液的體積溶質(zhì)和溶劑的體積之和。若將50g碳酸鈉粉末溶于40g水中,充分溶解后還剩余了6g碳酸鈉沒(méi)有溶解,則此時(shí)所形成的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑質(zhì)量為g,溶液質(zhì)量為g。隨堂檢測(cè)1、下列物質(zhì)放入水中能溶解形成溶液的是〔A、面粉B、二氧化錳C、碳酸鈣D、蔗糖、食鹽2、下列溶液為無(wú)色的是〔A、糖水、食鹽水B、硫酸銅溶液、硝酸銅溶液C、高錳酸鉀溶液與碘酒D、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液3、食鹽水中溶質(zhì)的存在形式為〔A、分子B、原子C、離子D、固體小顆粒〔肉眼看可見(jiàn)4、下列與溶液無(wú)關(guān)的是〔A、均一B、穩(wěn)定C、混合物D、渾濁5、溶液是由和組成。在糖水中,蔗糖屬,水屬,糖水屬。6、最常用溶劑是,它能溶解多種物質(zhì)。另外常用溶劑還有能溶解油脂和碘的、。7、碘酒中,酒精是；白酒中,酒精是,水是；而鹽酸中是溶質(zhì),石灰水中是溶質(zhì)。8、醫(yī)用葡鹽水〔即葡萄糖氯化鈉水溶液中溶質(zhì)為。9、常溫下,向m克水中加入n克氯化鈉,攪拌充分溶解后,發(fā)現(xiàn)有２克氯化鈉沉底不能溶解。則形成溶液克,其中溶質(zhì)克。知識(shí)點(diǎn)4：乳化現(xiàn)象乳濁液：分散到液體里形成的、的混合物。例如：水和油混合、牛奶、油漆。洗滌劑有功能,它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,使之均勻懸浮在水中形成液,該現(xiàn)象又稱之為現(xiàn)象,在生活及生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。問(wèn)：洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去衣服上的油污,這是由于汽油能油污,形成。用加了洗滌劑的水也能洗去油污,這是由于洗滌劑能油污,形成。兩者去污的原理〔填"相同"或"不同"知識(shí)點(diǎn)5：物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象氫氧化鈉固體溶于水要放熱、硝酸銨溶于水要吸熱、食鹽溶于水溫度基本不變。隨堂檢測(cè)1.下列物質(zhì)混合,充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o(wú)色溶液的是〔A．植物油和水B．碘與酒精C．食鹽與水D．面粉與水2.在家庭廚房中清洗餐具上的油污,效果最好的方法是〔A．用汽油B．用熱水C．用冷水加洗滌劑D．用熱水加洗滌劑3.乳濁液、溶液之間的相同點(diǎn)是〔A．都是純凈物B．都是混合物C．都澄清透明D．XX一、穩(wěn)定4.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是〔A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤子上的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢5.日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化的是〔A．洗發(fā)精洗去頭上的油脂B．修車工用汽油洗去手上的油污C．洗面奶洗去皮膚上的油脂D．洗潔精洗去餐具上的油污6.下列說(shuō)法不正確的是〔A．廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液B．用硬水洗衣服不如用軟水洗的干凈C．冬季向公路上的積雪撒鹽,可使冰雪快速融化D．硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫7..市場(chǎng)上有一種俗稱"搖搖冰"的罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水,飲用前搖動(dòng)使它們混合,罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是<>A．生石灰B．氫氧化鈉固體C．食鹽D．硝酸銨8.如右圖所示裝置,向試管里的水中加入一定量的下列物質(zhì)后：A.氫氧化鈉固體B.蔗糖固體C.硝酸銨固體D.氯化鈉晶體<1>使U形管內(nèi)右側(cè)液面升高的物質(zhì)是；<2>使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是；<3>U形管內(nèi)液面未發(fā)生明顯變化的物質(zhì)是。知識(shí)點(diǎn)6：飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定_________下,在一定量的_________里,再溶解某種_____的溶液,就是該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定_________下,在一定量的_________里,再溶解某種_____的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法。3、濃溶液與稀溶液隨堂檢測(cè)1、在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定〔A、很濃的溶液B含100g水的溶液C不能再溶解該物質(zhì)的溶液D含100g該物質(zhì)的溶液2、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是〔A、蒸發(fā)1g水,有少量固體析出B、降低溫度,有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體,固體不再溶解D、升高溫度,沒(méi)有固體析出3、下列說(shuō)法正確的是〔A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液一定是不飽和溶液C、不論在什么溫度下,一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水,一定是該溫度下的飽和溶液D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水,在任何溫度下都是飽和溶液4、含有蔗糖晶體的溶液A,從冰箱冷藏室里取出放置一段時(shí)間后,晶體慢慢消失,形成溶液B.對(duì)于溶液A和B,下列說(shuō)法正確的是<假定溶劑沒(méi)有蒸發(fā)><>

A溶液A和B都是飽和溶液B溶液A和溶液B都不是飽和溶液

C溶液A一定飽和,濃度A<BD溶液A一定飽和,濃度A>B5、溫度不變,向一瓶飽和KNO3溶液中再加入少量的KNO3晶體,則：〔A、晶體質(zhì)量不變B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C、晶體質(zhì)量減少D、溶質(zhì)的溶解度變大6、室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體,充分?jǐn)嚢韬?尚有部分固體未溶解。再加入10g水后,固體全部溶解,下列判斷正確的是〔A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液知識(shí)點(diǎn)7：溶液組成的表示問(wèn)：溶液的"濃"與"稀"是由什么決定的？[總結(jié)]：溶液的"濃"與"稀"是由溶質(zhì)和溶劑的量共同決定的。溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度〔變濃變稀溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量增大不變減小不變不變?cè)龃蟛蛔儨p小總結(jié)：溶液變濃的方法；變稀的方法溶液組成的定量表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%〔m質(zhì)=m液×a%,m液=m質(zhì)/a%[討論]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水,它表示什么含義？[交流討論]：稀釋溶液時(shí),稀釋前后不變的量是。[例題講解]：把50克98%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸需加水多少克？[課堂練習(xí)]：1.可以作為溶質(zhì)的是〔A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣、液、固體均可2.從100g10%的NaCl溶液中取出10g,那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是<>A.1%B.9%C.10%D.11.1%3.20％的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是〔A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1004.在100g20%的硝酸鉀溶液中加入100g水后,溶液中<>A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半C.溶劑質(zhì)量增加了一倍D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍5.有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍,應(yīng)采取的方法是<>A.加入2.5gNaCl固體B.加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉25g6.克硝酸鉀溶于克水中,可以制得50克15%的硝酸鉀.7.醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％的氯化鈉溶液,現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液,則有克氯化鈉和克水進(jìn)入病人體內(nèi)。8.現(xiàn)有200克20%的食鹽水分成兩等份,則它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；向其中一份加入100克水則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；另一份加入10克食鹽則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9.把100克16%的食鹽水稀釋成8%,則需加水多少克？10.100克5%的食鹽溶液蒸發(fā)多少克水變?yōu)?0%；或再加入多少克食鹽變?yōu)?0%。11.把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？知識(shí)點(diǎn)8：溶液的配制配制50g16%的NaCl溶液時(shí)：〔1經(jīng)計(jì)算,在上稱量gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里,然后用量取mL蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里,并用不斷攪拌,使NaCl完全溶解,即得所需溶液?！菜拿芏燃s為1g/ml[歸納]1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,一般要經(jīng)過(guò)、、、等步驟。2、導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能有等。[當(dāng)堂達(dá)標(biāo)]1.實(shí)驗(yàn)室中要用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,正確的操作步驟是〔A.量取、溶解、計(jì)算B.計(jì)算、溶解、量取C.量取、計(jì)算、溶解D.計(jì)算、量取、溶解2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是〔A.燒杯B.酒精燈C.玻璃棒D.量筒3、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作正確的是〔A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時(shí),俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解,用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列出現(xiàn)的操作失誤,會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是〔A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),將砝碼放在左盤,但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí),仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí),有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí),不慎撒出部分溶液一、選擇題1.將40℃時(shí)含有少量未溶解的Ca<OH>2飽和石灰水,降溫到20A.減小B.變大C.不變D.無(wú)法判斷2.20℃時(shí),有x,y,z三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液,若將x溶液降低溫度到10℃,將y溶液蒸發(fā)掉A.y>x>zB.y>z>xC.z>y>xD.x>y>z3.20℃時(shí),飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,在20℃時(shí)將25g食鹽放入A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50℃時(shí)150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%的NH4Cl飽和溶液,若恒溫蒸發(fā)掉50gA.33%B.30%C.25%D.20%5.將一定量NaOH溶于487.5g水中,制成500mL密度為1.25g/cm3的溶液.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是<>A.25.6%B.25%C.78%D.22%6.有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍,應(yīng)采取的方法是<>A.加入2.5gNaCl固體B.加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.把溶劑蒸發(fā)掉25g7.配制500mL10%氫氧化鈉溶液<密度為1.1g/cm3>需氫氧化鈉和水各多少克<>A.50g490gB.55g495gC.50g8.某硫酸溶液100g,把它與足量的鋅作用,制得氫氣0.4g,這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是<>%B.9.8%C.96%D.19.6%9.欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到10%,需加水的質(zhì)量<>A.800gB.80gC.8gD.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液變?yōu)?2.5%的NaCl溶液,需蒸發(fā)水<>B.5gC.20gD.12.5g11.從100g10%的NaCl溶液中取出10g,那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是<>A.1%B.9%C.10%D.11.1%12.25℃A.溶質(zhì)∶溶劑＝1∶4B.溶液∶溶質(zhì)＝5∶1C.溶劑∶溶液＝4∶5D.溶劑∶溶質(zhì)＝5∶113.在100g20%的硝酸鉀溶液中加入100g水后,溶液中<>A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半C.溶劑質(zhì)量增加了一倍D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍15.計(jì)算500mL,密度為1.1g/cm3的10%的氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計(jì)算式,正確的是<>A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×