2023屆安徽省宿州市宿城第一中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．5、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡(jiǎn)式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O6、不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出D．溫度升高，純水中的H+濃度增大7、海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)8、下列說(shuō)法正確的是A．用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)C．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D．利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)9、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒10、利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯中各原子均在同一平面12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑14、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙醇的分子式C2H5OHC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O315、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)16、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。19、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。20、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)_________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。21、I.食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。請(qǐng)回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯____性。II.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。其方案是：①稱取一定質(zhì)量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量?jī)x器是______。（2）該方案中，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，試再提出一個(gè)簡(jiǎn)單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)（藥品可任?。?。_______________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性介質(zhì)中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項(xiàng)為：C；所以本題答案：C。2、B【答案解析】

A、HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；C、H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、HF為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選B。3、B【答案解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。4、B【答案解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【答案解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯(cuò)誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡(jiǎn)式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。6、A【答案解析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入飽和食鹽水，Cl－濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2與水的反應(yīng)，符合勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；C、打開(kāi)汽水瓶蓋，造成氣體壓強(qiáng)減小，使平衡向轉(zhuǎn)化成氣體的方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此電離屬于吸熱過(guò)程，升高溫度促使平衡向正方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：勒夏特列原理研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一因素，反應(yīng)向削弱這一因素的方向移動(dòng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。7、D【答案解析】

A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程，反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個(gè)電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。8、D【答案解析】

A.硫酸銅是溶液，不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液可觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，C錯(cuò)誤；D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣能與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】鎂具有較強(qiáng)的還原性，燃著的鎂條能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)是解答關(guān)鍵。9、C【答案解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項(xiàng)C正確；D．電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向正極石墨電極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。10、B【答案解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。11、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．苯是一個(gè)平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。12、B【答案解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯(cuò)誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯(cuò)誤，答案選B。13、C【答案解析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子方程式書寫正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。14、D【答案解析】

A．乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．臭氧為3個(gè)氧原子形成的分子，分子式為O3，故D正確；故答案為D。15、B【答案解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應(yīng)，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點(diǎn)小與138℃，B錯(cuò)誤；C.苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離，D正確。故選擇B。點(diǎn)睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過(guò)程；冷卻結(jié)晶過(guò)程，當(dāng)溫度低于物質(zhì)熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)生結(jié)晶。16、A【答案解析】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【答案解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.19、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【答案解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因?yàn)橐刂茰囟确秶宰詈糜盟〖訜?，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會(huì)降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過(guò)量，用草酸進(jìn)行計(jì)算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。20、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多，故其濃度不能太小，故選項(xiàng)A、B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；④實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過(guò)濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。21、CH3COOHCH3COO-+H+逆增大>堿100mL的容量瓶>用量筒量取0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各2mL，測(cè)量其pH值，然后分別加水稀釋10倍，再次測(cè)量二者的pH值，比較二者稀