2023屆廣東省深圳市羅湖區(qū)化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如下圖是周期表中短周期的一部分，A．C兩種元素的原子核外電子總數(shù)之和等于B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>BB．C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A元素形成的氫化物只有一種D．B元素位于第三周期VIIA族2、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互為同分異構(gòu)體C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多3、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)4、下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④5、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水6、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型是A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應7、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）8、意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是A．O4和O2互為同位素B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化9、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子2mol10、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水11、下列實驗裝置設(shè)計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶C．收集SO2D．測定化學反應速率12、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)13、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60s達到化學平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C．反應放出的熱量可用于提高反應速率D．反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:114、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA15、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下：請回答下列問題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構(gòu)體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。16、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A．金屬鉀投人水中B．鎂條放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。19、在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；20、為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。21、（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。③保持體積不變，充入He，其反應速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中位置知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9、C的質(zhì)子數(shù)是x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x-9+x+(x-7)=2x，x=16，則A是N元素、B是S元素、C是F元素?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，F(xiàn)元素非金屬性最強，沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，C是F元素，F(xiàn)元素是非金屬最強的元素，則氟氣是氧化性最強的單質(zhì)，故B正確；C．N的氫化物有氨氣和肼，故C錯誤；D．S位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查推斷及知識運用能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識，易錯選項是AC，注意F元素沒有最高價含氧酸，肼也是N的氫化物。2、C【答案解析】A.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.和是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，C正確；D.等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，D錯誤，答案選C。點睛：當質(zhì)量相同時，對于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。當物質(zhì)的量相等時，烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關(guān)系。3、B【答案解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應速率最快，故選B。4、C【答案解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，②正確；③煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，③正確；④磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。5、D【答案解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項A錯誤；B．硝酸屬于共價化合物，溶于水只破壞共價鍵，選項B錯誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，選項C錯誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學鍵無影響，為易錯點。6、C【答案解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型不屬于四種基本反應類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應，本題選C。7、C【答案解析】分析：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。8、B【答案解析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，A錯誤；B．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．18O的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，C錯誤；D．O4和O2不是同種物質(zhì)，所以O(shè)4轉(zhuǎn)化O2為化學變化，D錯誤；答案選B。9、C【答案解析】

A.燃燒熱對應的可燃物是1mol，而且燃燒反應的反應熱小于零，所以CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯誤；B.表示氫氣燃燒熱時應該對應液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯誤；C.H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===2.5mol，根據(jù)題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=40%，故C正確；D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。11、B【答案解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。12、B【答案解析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理、化學變化產(chǎn)生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。13、C【答案解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。15、乙烯CH3CH2OH取代反應3CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H【答案解析】分析：B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，為酯化反應，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據(jù)以上分析可知B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應類型為取代反應。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2點睛：本題考查了有機物的推斷與合成，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團、有機反應類型、有機方程式書寫等知識，側(cè)重考查學生對知識的掌握，比較基礎(chǔ)，難度不大。16、B【答案解析】A、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，A錯誤；B、因鎂與冷水反應比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，B正確；C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液變?yōu)檠t色，現(xiàn)象明顯，C錯誤；D、因氯氣與KI溶液反應：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【答案解析】

（1）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【答案解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說