2023屆山東省濟寧市汶上一中化學高一下期末教學質量檢測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強2、既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過量H2混合D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液3、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④4、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上5、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O6、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用7、下列有機物的命名正確的是A．3-乙基-4-甲基己烷 B．2,2-二甲基丁烷C．3-乙基-4-甲基庚烷 D．3-異丙基己烷8、如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關說法中不正確的是（）A．燃料電池系統(tǒng)產的能量實際上來自于太陽能B．該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C．背日面時，燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面時，水電解產生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）9、下列有關化學反應限度的說法不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應的限度是可以改變的C．化學反應的限度與反應進行時間的長短有關D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等10、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E11、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥12、下列關于有機化合物的說法正確的是A．和是同分異構體B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品13、向等質量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積(V)與時間(t)的關系基本正確的是()A． B． C． D．14、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應15、下列物質的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中16、應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。19、某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．（1）海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。（2）必須經過化學變化才能從海水中獲得的物質是（填序號）_____________．A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應②的化學方程式為_________________________________________________。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，該反應的化學方程式為________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2、B【答案解析】

A.二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故A項錯誤；B.乙烯與溴水反應使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應無明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項正確；C.和過量H2混合，引入新雜質氫氣，不能除雜，且加成反應現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項錯誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故D項錯誤；故答案選B。3、A【答案解析】該反應是個體積不變的反應，②③不是平衡狀態(tài)的標志。由于總的質量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態(tài)的標志。①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。4、C【答案解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。5、D【答案解析】

依據(jù)圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數(shù)分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。6、C【答案解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。7、B【答案解析】

A．根據(jù)所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為3-甲基-4-乙基己烷，故A錯誤；B．根據(jù)所給名稱對應的有機物結構應為，命名正確，故B正確；C．根據(jù)所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為4-甲基-5-乙基庚烷，故C錯誤；D．根據(jù)所給名稱對應的有機物結構應為，正確名稱為2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】烷烴命名原則：

①長-----選最長碳鏈為主鏈；

②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；

③近-----離支鏈最近一端編號；

④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。8、D【答案解析】

A、水電解系統(tǒng)中的能量來自于光電轉換器，能量實際上來自于太陽能，選項A正確；B、由轉化圖可知，水電解產生氫氣和氧氣，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，選項B正確；C、背日面時，堿性條件下燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，選項C正確；D、向日面時，根據(jù)電解的反應式2H2O2H2↑+O2↑，水電解產生的H2和O2的體積比為2：1（相同條件），選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查電化學基礎，出題的切入點新穎，以信息的形式考查了化學反應與能量的關系，解答時要根據(jù)所學知識細心分析，根據(jù)空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應和燃料電池中的反應來分析反應中的能量變化。9、C【答案解析】

A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故D正確。故選C。10、C【答案解析】

由題意可知：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！敬鸢更c睛】原電池正負極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。11、B【答案解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產生液態(tài)物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。12、C【答案解析】

下列關于有機化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以和是同種物質，故A錯誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在工業(yè)上是從煤的干餾產物煤焦油中獲取，故B錯誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯誤。故選C。13、A【答案解析】

Zn與CuSO4發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的Cu與未反應的Zn及硫酸構成原電池，使反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應事實的圖像是A。故合理選項是A。14、A【答案解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態(tài)、物質的穩(wěn)定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩(wěn)定。15、C【答案解析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故A錯誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應，生成的次氯酸見光易分解，須密封保存，故B錯誤；C.濃硝酸、氯水見光易分解，應避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應，常保存在密度較小的煤油中，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】保存即不改變物質的性質，結構決定性質，性質決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質，選擇合理的保存方法。16、C【答案解析】

A、煤屬于化石能源，A項錯誤；B、石油屬于化石能源，B項錯誤；C、太陽能屬于新能源，C項正確；D、天然氣屬于化石能源，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【答案解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【答案解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻上跛岷鸵谎趸跛釙桶彼磻上跛徜@，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【答案解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1