初中化學(xué)之第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)之第五單元學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”；③要考慮空氣中的物是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的三不變3化學(xué)反應(yīng)前后（）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、目、質(zhì)量不變（）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一變微觀：分子種類一定（）可能改變：分子總數(shù)能變二、化學(xué)方程式

1遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定2書寫：（注意：a、平b、條件c、箭號(hào)3含義

以+O點(diǎn)燃O為例22氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的件下生成水，每2個(gè)氫分子與1個(gè)分子化合生成2個(gè)分子①宏觀意義：表明反物、生成物、反應(yīng)條件②微觀意義：表示反物和生成物之間分子（對(duì)氣體而言，分子數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)反應(yīng)物②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)生成物④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后量守恒，等等。5利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的

反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反④復(fù)分解反應(yīng)：兩種合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物還