非記不可知識點舉例

分單元非記不可知識點舉例1化學變化——有其它物質生成的變化燃、腐、銹、呼吸；燃燒引起的爆炸…1化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等1物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。色、態(tài)、味、熔沸點、硬密度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。蠟燭燃燒后，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，證明其中含有H元素；蠟燭燃燒后產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成CO2，說明蠟燭中含有C元素。“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，能燃得更旺的是氧氣,立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，出現(xiàn)變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。1可直接受熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等1能間接受熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）1不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶…1加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/31集氣瓶：做物質燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水；硫的燃燒實驗加水為了吸收有毒氣體。1膠頭滴管：懸空垂直放在容器口上方滴液，不接觸容器壁，以免造成污染。1托盤天平平衡時右+游=左；托盤天平只能稱準到0.1克1稱量藥品，干燥固體可放在紙上，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中1節(jié)約原則：嚴格按規(guī)定用量??；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可1不觸，不直聞，不嘗；剩余藥品不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，放入指定容器1取用塊狀固體用鑷子(一橫二放三慢豎)；取用粉末狀用藥匙或紙槽（一傾二送三直立）1量取液體：用量筒和膠頭滴管視線與凹液面的最低處保持水平；俯大仰小1給試管里的固體加熱：

試管口應略向下（防止管口處冷凝的水倒流炸裂試管）1傾倒液體一倒二向三緊挨；裝配時，一般按從左到右，從低到高的順序進行。1清洗干凈標準：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，均勻附著一層水膜。1酒精燈不慎碰倒起火濕抹布蓋滅，不能用水潑滅2拉瓦錫提出“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。測定氧氣約占空氣1/5體積。2測定空氣中氧氣成分的原理：利用過量紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。?，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。2結果偏小原因：⑴裝置漏氣；⑵紅磷量不足；⑶未等到裝置冷卻后，再打開彈簧夾。2能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差2空氣的成份按體積分數(shù)計算大約是：N278%，O221%（氮氣：氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣屬于混合物2混合物：兩種或多種物質混合而成如空氣，礦石、鐵銹等；沒有專用的符號2只有一種物質組成的物質叫做純凈物。如氧氣、二氧化碳、鐵等；有專用的符號2氮氣：無色無味氣體，不溶于水，不燃燒不支持燃燒不能供給呼吸，化學性質不活潑2稀有氣體：是氦、氖、氬、氪、氙、氡的統(tǒng)稱，都是無色、無味的氣體2空氣污染來源：來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。2當今世界三大環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（空調等氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。2防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。2空氣污染指數(shù)項目：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫（3大毒）、可吸入顆粒物、臭氧。2氧氣是一種無色味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水（排水或向上排空氣法收集）2檢驗氧氣方法：將帶火星的木條伸入瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。（驗滿-瓶口）2物質與氧氣的反應中稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。燃燒和緩慢氧化相同點是，都屬于氧化反應，都發(fā)出熱量。2由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應2一種物質生成兩種或兩種以上的反應屬于分解反應。特點：一變多8置換反應：1種單質和1種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；單化生單化2在化學反應中，能改變其它的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。特點：一變二不變；一個反應可有多種催化劑。2根據(jù)裝置的作用不同，通常把用來制取氣體的裝置稱為氣體發(fā)生裝置，用來收集氣體的裝置稱為收集裝置。2氣體的發(fā)生裝置：氣體的發(fā)生裝置有（固+固，加熱）和（固+液，常溫）兩種類型。選擇的依據(jù)是由反應物的狀態(tài)和反應條件來決定。2氣體的收集裝置：氣體的收集裝置有排水法和排空氣法兩類，排空氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣分。選擇的依據(jù)是由氣體的密度、溶解性和化學性質決定。2實驗室制取氧氣實驗步驟及要求：查—裝—定—點—收—移—熄2高錳酸鉀制氧氣時，在試管口塞棉花？為了防止高錳酸鉀粉末進入導管2收集完氧氣后，要先移管，后熄燈？防止水槽內的水會倒流引起試管炸裂。2導管為什么要伸入集氣瓶底部？以便排凈瓶內的空氣2工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法，發(fā)生物理變化）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。3電解水：正氧（能使帶火星的木條復燃）負氫（能燃燒，火焰呈淡藍色）；氫二氧一3電解水：結論：水是由氫元素和氧元素組成的。3氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水（排水或向下排空氣法收集）3混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以，點燃氫氣前，一定要驗純。3由于同種元素組成的純凈物叫做單質。判斷：看化學式中只有一個大寫字母的純凈物3由于兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。判斷：凡是化學式中有兩個或兩個以上大寫字母的純凈物都是化合物。3由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物；判斷：凡是化學式中只有兩個大寫字母，且其中一個大寫字母是“O”的純凈物3物質是由微小的粒子（包括分子、原子和離子）構成。1.分子構成。水、氧氣、氫氣，二氧化碳等。2.原子構成。鐵、磷、硫等。3.離子構成。氯化鈉由鈉離子和氯離子構成3分子的基本性質：1.分子的質量和體積都很小2.分子在不斷運動，溫度越高，分子運動越快。3.分子間有間隔。物質呈三態(tài)變化的原因是分子之間的間隔大小發(fā)生變化的緣故。3分子是由原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。3分子是保持物質化學性質的最小粒子。如保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。3原子是化學變化中的最小微粒；原子直接構成的物質中，原子也能保持化學性質。3分子與原子的主要區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，原子不可分3化學變化的實質是：分子分解成原子，原子重新組合成新物質的分子。3由分子構成的物質，由同種分子構成的是純凈物；由不同種分子構成的是混合物。3化合物的分子是由不同種原子構成，單質的分子是由同種原子構成。3水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、消毒（化學）、煮沸、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭3過濾：用于分離難溶性固體與液體；操作注意事項：“一貼二低三靠”3過濾后，仍然渾濁的可能原因:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損（玻璃棒分別起攪拌加速溶解和引流作用）3硬水軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：煮沸（生活）、蒸餾（科研）.3工業(yè)污染---工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)業(yè)污染----農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染----生活垃圾、生活污水的任意排放3防止水污染的措施和方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放；生活污水要集中處理達標排放；農(nóng)業(yè)合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。4原子中：原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)；核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)4原子中：原子的種類是由質子數(shù)或核電荷數(shù)決定；質子數(shù)不同，原子種類不同。4相對原子質量的大小是由質子數(shù)和中子數(shù)決定；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)4元素是具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。熟記1-18號元素會寫符號4元素的種類由質子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定；地殼中含量前5位元素O、Si、Al、Fe、Ca4同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)4同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同；氫原子核中無中子4原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)4元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。4兩種原子最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。注：氦原子與鎂原子不同4稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），不易得失電子，化學性質穩(wěn)定。4金屬元素最外層電子一般少于4個，易失電子，變成陽離子（質子數(shù)>核外電子總數(shù)）4非金屬元素最外層電子一般多于4個，易得電子，變成陰離子（質子數(shù)<核外電子總數(shù)）4原子的最外層電子數(shù)也影響元素的分類4H2O化學式含義：1.水；2.水是由氫、氧兩種元素組成；3.水是由水分子構成；4.水分子是由氫原子和氧原子構成；5.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成…4每種純凈物有且只有一個化學式一種元素（或原子）不會形成化合物4若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只表示微觀意義；如5H2O；5H24元素（或原子團）的化合價數(shù)值＝離子的電荷數(shù)；元素化合價的正負與離子電性一致4單質里，元素的化合價為零化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零5質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和5質量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變56不變：原子種類、數(shù)目、質量不變；元素種類、質量不變；反應物、生成物總質量不變5分子種類一定變；物質的種類一定變注意哦：分子總數(shù)可能變6金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同（不同之根本原因）6金剛石和石墨：物理性質不同；不同的單質（轉變是化學變化）；不同的物質6金剛石和石墨：同種原子；同種元素；化學性質相同；化學式相同6吸附性是活性炭、木炭的物理性質吸附過程是物理變化6C60分子是由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定相對分子質量12×60=7206還原劑：奪去氧元素的物質，有還原性氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性6實驗室制CO2不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發(fā)性6制CO2不能H2SO4與CaCO3：生成微溶物CaSO4會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應進行。6久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜CaCO3；除去白膜，可用稀鹽酸6滅火既利用CO2物理性質（密度比空氣大）又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）6干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）；沒有發(fā)生化學變化6二氧化碳不能供給呼吸但無毒；一氧化碳劇毒；能與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒6H2燃燒發(fā)出淡藍色火焰；CO燃燒發(fā)出藍色的火焰；CH4發(fā)出明亮的藍色火焰6H2、CO、C具有相似的可燃性；還原性注意：CO的還原反應不是置換7燃燒：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。7燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（缺一不可）7白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中（滅火時，不能說降低著火點）7滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下7可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；注意哦：燃燒引起的爆炸反應物需要可燃物和助燃物7油鍋著火用鍋蓋；電器著火先斷電；煤氣泄漏，先關閥門，再開門窗；森林著火隔離帶7爐火扇更旺，因為提供了更多空氣。蠟燭一扇就滅，因為溫度降低至著火點以下。7將煤隔絕空氣加熱，得到焦炭、煤焦油、煤氣；發(fā)生化學變化石油煉制原理：利用各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）7燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面7減少汽車尾氣污染措施：使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路7乙醇、天然氣是比較清潔的燃料；乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。7氫氣最清潔、最理想的燃料：A、來源廣泛B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染7新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能8含量最多的金屬元素——鋁產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）8導電、導熱最好——銀（銀＞銅＞鋁）8考慮物質的用途時，第一考慮性質；還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。8合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬合成；合金一定是混合物（無專用化學式）8合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強；但合金的熔點一般更低一些。88三條判斷依據(jù)：前強后弱；氫前金屬換酸氫，氫后金屬則不能；前換后，后可溶（后面的金屬需要形成化合物溶液）。8生鐵和鋼主要區(qū)別：含碳量不同鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料8鋁制品耐腐蝕：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。8赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、鋁土礦（Al2O3）；注意化合價8煉鐵原理：高溫條件，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。8煉鐵設備：高爐；原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、石灰石、焦炭、（空氣）8純物質的質量=不純物質的質量×純度；越乘越小，越小越純（分清求的不是雜質）8鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果（鐵三角）8防銹方法：保持鐵制品的潔凈、干燥；保護膜（涂油漆物理、電鍍化學）；制成不銹鋼8保護金屬資源：1防止金屬的腐蝕；2回收利用廢舊金屬；3有計劃、合理地開采礦物；4尋找金屬的代用品。（例如用塑料代替金屬類）9一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。9能溶解其他物質的物質叫做溶劑；常用水被溶解的物質叫做溶質。9溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積9劑多質少；有水，不論多少一定是溶劑固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑9用汽油洗油污時，油污能溶解在汽油里，形成溶液；洗滌劑洗油污，洗滌劑具有乳化作用，形成乳濁液。9氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解放熱現(xiàn)象；硝酸鉀溶解吸熱；氯化鈉溶于水，不明顯（物理）9氧化鈣與水反應放出大量的熱（化學）鎂與鹽酸反應反應放出大量的熱（化學）9在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液9由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液9變不飽溶液最可靠的方法是加溶劑變飽最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質9在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結晶法（蒸發(fā)溶劑）；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（升溫溶解、降溫、過濾）9飽和溶液額蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小9固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量9四要素：溫度——必須指明具體的溫度；溶劑的質量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。（溫百飽克）9溶解度受溫度變化影響的3個代表：硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。9氣體的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：溫度、壓強；一般來說，高壓低溫，氣體的溶解度增大。9溶質的質量分數(shù)=溶質/溶液×100%；溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）9用固體配制溶液：儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。用濃溶液稀釋：儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。9稀釋前后溶液中的溶質的質量不變同一溶質不同濃度的溶液，混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量10紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。10使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣1酸堿鹽各1種+1石灰10兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：里應外合價不變10酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物10堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。10濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）10①濃硫酸具有吸水性（物理性質）；②脫水性（能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去）③濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）；濃硫酸有吸水性要密封10打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。濃鹽酸有揮發(fā)性要密封10氨水是氨氣溶于水形成的液體；氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿10氫氧化鈉固體易吸水潮解；且易與空氣中CO2反應；2個原因，故堿及其溶液都要密封10酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性10氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；檢驗變質方法：酸法堿法鹽法（稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、硝酸鈣溶液）；除雜用氫氧化鈣溶液10氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣；檢驗變質方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質。10氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加10氫氧化鈉部分變質的證明方法：①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。10氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：取樣，加適量水溶解，滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈣存在；再加入適量稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在。部分變質。10中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應；酚酞試液起指示反應是否到達終點的作用。（實驗先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）10酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。溶液的酸性越強，pH越小；溶液的堿性越強，pH越大。10加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。10pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀數(shù)。10使用pH試紙注意：不能把pH試紙浸在待測液體中（污染試劑）；pH試紙不能用水潤濕（稀釋了，使酸或堿向中性移動）；pH試紙測出的pH值是整數(shù)。1011碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性；區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：分別加熱，有能使澄