第十三章 p區(qū)元素復(fù)習(xí)提綱,及試題

第十三章p區(qū)元素復(fù)習(xí)提綱,及試題第十三章p區(qū)元素復(fù)習(xí)提綱,及試題第十三章p區(qū)元素復(fù)習(xí)提綱,及試題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月第十三章p區(qū)元素復(fù)習(xí)提綱,及試題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第十三章p區(qū)元素（一）預(yù)習(xí)提綱1、p區(qū)元素性質(zhì)概述。Q：二次周期性主要表現(xiàn)在哪幾個(gè)方面2、硼的成鍵特點(diǎn)。3、硼的氫化物，特別是乙硼烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（硼氫橋鍵）。4、硼的含氧化合物及硼酸。5、硼的鹵化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。6、鋁的氧化物和氫氧化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)。7、碳的成鍵特點(diǎn)。8、碳的化合物，主要為氧化物的結(jié)構(gòu)。9、碳酸鹽熱穩(wěn)定性的規(guī)律及解釋（離子極化）。10、硅及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。11、錫和鉛的化合物，主要以硫化物的性質(zhì)為主。12、二價(jià)錫的還原性和四價(jià)鉛的氧化性。第十三章復(fù)習(xí)題一、是非題：1、鉆石所以那么堅(jiān)硬是因?yàn)樘荚娱g都是共價(jià)鍵結(jié)合起來(lái)的,但它的穩(wěn)定性在熱力學(xué)上石墨要差一些。2、在B2H6分子中有兩類硼氫鍵,一類是通常的硼氫σ鍵,另一類是三中心鍵,硼與硼之間是不直接成鍵的。3、非金屬單質(zhì)不生成金屬鍵的結(jié)構(gòu),所以熔點(diǎn)比較低,硬度比較小,都是絕緣體。4、非金屬單質(zhì)與堿作用都是歧化反應(yīng)。二、選擇題：1、硼的獨(dú)特性質(zhì)表現(xiàn)在:A、能生成正氧化態(tài)化合物如BN,其它非金屬則不能B、能生成負(fù)氧化態(tài)化合物,其它非金屬則不能C、能生成大分子D、在簡(jiǎn)單的二元化合物中總是缺電子的2、二氧化硅：A、與NaOH共熔反應(yīng)生成硅酸鈉B、是不溶于水的堿性氧化物C、單質(zhì)是分子晶體,與CO2晶體相似D、屬AB2型的化合物,晶體結(jié)構(gòu)屬CaF2型3、下列四種非金屬元素中,哪一種不生成象POCl3之類的氯氧分子化合物A、BB、CC、ND、S4、C、Si、B都有自相結(jié)合成鍵的能力，但C的自鏈能力最強(qiáng),原因是:A、C原子外層4個(gè)電子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共價(jià)數(shù)為2C、C單質(zhì)的化學(xué)活性較Si,B活潑D、C原子半徑小,自鏈成鍵不受孤對(duì)電子鍵弱化效應(yīng)的影響5、CO與金屬形成配合物的能力比N2強(qiáng)的原因是：A、C原子電負(fù)性小易給出孤對(duì)電子B、C原子外層有空d軌道易形成反饋鍵C、CO的活化能比N2低D、在CO中由于C-←O+配鍵的形成,使C原子負(fù)電荷偏多,加強(qiáng)了CO與金屬的配位能力6、下列無(wú)機(jī)酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HClB、H2SO4(濃)C、HFD、HNO3(濃)7、下列元素性質(zhì)最相似的是:A、B和AlB、B和SiB、B和MgD、B和C8、關(guān)于BF3的下列描述中,說(shuō)法正確的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受電子對(duì)的傾向比BCl3強(qiáng)C、BF3是離子化合物,分子是極性的D、在室溫下B與F2反應(yīng)得到BF3三、填空題：1、等電子原理是指()。與CO互為等電子體的有()與CO2互為等電子體的是()。2、工業(yè)上制備CO的主要方法是()。造成人體CO中毒的主要原因是()。四、簡(jiǎn)答題：1、為什么SiCl4水解而CCl4不水解2、為什么說(shuō)H3BO3是一個(gè)一元弱酸五、綜合題：1、14mg某黑色固體A,與濃NaOH共熱時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體B(標(biāo)況下)。A燃燒的產(chǎn)物為白色固體C。C與氫氟酸反應(yīng)時(shí),能產(chǎn)生一無(wú)色氣體D,D通入水中時(shí)產(chǎn)生