2023學(xué)年山東省高考第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

高考理科綜合〔化學(xué)局部〕模擬試題本試卷分第III810090留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫(xiě)在規(guī)定的位置上。第I卷每題選出答案后，用2B動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。II0.5應(yīng)的位置：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64I(42143421．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸D．BaSO難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba(NO)溶液檢驗(yàn)SO2-4 32 42．N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是( )A①常溫下，15g甲醛〔 〕中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA②常溫常壓下，18gDO10N2 Al00mL0.1mol·L-1FeClFe(OH0.0lN3 3 AKIO+6HI===KI+3I+3HO3molI5N3 2 2 2 A⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N32gA⑥1.7g1.7g0.9NAA．①④ B．③④ C．②⑥ D．②⑤以下關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)或有關(guān)溶液組成的描述中，正確的選項(xiàng)是()A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：FeO+8H+==2Fe3++Fe2++4HO34 2銨明礬[NHAl(SO·12HOBa(OH4 42 2 2A13++2SO2-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)]-+2BaSO↓4 4 4弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3Fe3+、K+、Cl-、SO2-4以下有關(guān)試驗(yàn)裝置的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()用圖①裝置，制取枯燥純潔的NH3BFe(OH)2C．用圖③所示試驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱DCu海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，以以下圖為海水利用的局部過(guò)程。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()過(guò)程①中除去粗鹽中的SO2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，參與的藥品挨次為：4NaCO溶液→NaOHBaCl溶液→過(guò)濾后加鹽酸2 3 2在過(guò)程③、④、⑤中，溴元素均被氧化MgCl·6HOHClMgCl2MgCl2己知甲、乙、丙三種X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

2溶液制取金屬鎂

2物質(zhì)均含有同種元素以下說(shuō)法不正確的()假設(shè)ANaOHXNaHCOCO3 2假設(shè)AX假設(shè)A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)7．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()Na、Al、ClNa+、A13+、Cl-的離子半徑也依次減小VIA(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也確定最高2D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其R非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．簡(jiǎn)潔陰離子的復(fù)原性：T＞Q短周期元素W、X、YZW原子是半徑最小的原子，X3YW同主族，Z2四種元素在自然界中都有游離態(tài)B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理一樣C．元素W、Y8D．元素W可與元素XXCO與O的過(guò)程。反響過(guò)程的示意圖如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．COOCO2B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．COOCO2D．狀態(tài)I→IIICO與O2以下說(shuō)法或表示方法不正確的選項(xiàng)是()A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的表達(dá)B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)△H=-57.3kJ．Mol-10.5molHSO

的濃硫酸2 2 4lmolNaOH57.3kJCC(石墨)==C(金剛石)△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D．H(g285.8kJ．mol-12HO(l)==2H(g)+O(g)△H=285.8kJ．Mol-12 2 2 2ll化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息推斷，B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—FC．H(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-12D．H(g)+F(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1

()2 2如圖，a、b、d均為()Cu(OH2電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀當(dāng)b3.2gd1.12L甲中b極上的電極反響式為：4OH--4e-===O+2HO

石墨電極，cMg電極，量)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2 2組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片外表進(jìn)展氧化處理，依據(jù)如以下圖裝置連接，電解40min鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．電解時(shí)，電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極B．在電解過(guò)程中，H+向鋁片移動(dòng)，SO42-向鉛片移動(dòng)C．電解過(guò)程陽(yáng)極四周溶液的pHD2Al+6H+==2Al3++3H2↑5845815．(16a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)f元素在周期表中的位置為： 。(2)上述六種元素中，原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。f元素的非金屬性比S 。由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為 物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類型為 銅與確定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生lL1.8L-1H溶液和16.8LO體積已換2算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別、 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。16．(16MgAl(OH)(HO5 3 19 2 42MgAl(OH)(HO) 27HO↑+10MgO+3A1O5 3 19 2 4 2 23寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù) 。用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A1O的原理 。23以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源A1OSiOFeO、FeO)，其制備試驗(yàn)流23 2 23程如下：用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可承受的裝置為 (填選項(xiàng)編號(hào))。驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。(3假設(shè)用調(diào)整溶液的p“沉鐵，則得到)，己知：3為保證產(chǎn)品的純度，最好選用以下物質(zhì)中的 調(diào)整pH(填字母)，調(diào)整pH的范圍為 。a．A1O b．HSO c．NaOH d．NaCO23 2 4 2 3(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反響為：4[NH(SO)·12HO]1240℃2AlO+2NH↑+N↑+5SO↑+3SO↑+53HO，4 42 2

23 3 2

3 2 2將產(chǎn)生的氣體通過(guò)以以下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。②KMnO溶液褪色，發(fā)生的離子反響方程式為 。417．(18(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的根底。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意通過(guò)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

子交換膜只允許陽(yáng)離子①圖中A極要連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。②精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“ab”或“”)③電解總反響的離子方程式是 。(2)電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較NOxNO氣2體進(jìn)展模擬電解法吸取試驗(yàn)。NO2 。②假設(shè)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO被吸取，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為2 mol。(3)為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的外表鍍鋁。電解液承受一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、A1C1-AlCl-組成。2 7 4①鋼制品應(yīng)接電源的 極。②己知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反響，陰極電極反響式為 。電極反響式為 。318．(8CO轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制HHCO轉(zhuǎn)化為甲醇2 2 2 2(CHOH)、二甲醚(CHOCH3 3 3甲醇合成反響：CO(g)+3H(g)===CHOH(g)+HO(g)△H=-49.0kJ·mol-12 2 3 2二甲醚合成反響：2CHOH(g)===CHOCH(g)+HO(g)△H=-24.5kJ·mol-13 3 3 2則由H

和CO制備二甲醚2CO(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3HO(g)的△H kJ．Mol-12 2 2 2 3 3 2甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的寬闊前景。2℃1.0×1a時(shí)1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)放出的熱量，寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)展處理，在硝化細(xì)菌的作用下，NH+NO-(2NH++3O=2HNO+2HO+2H+；2HNO+O=2HNO)。然后參與甲醇，甲4 3 4 2 2 2 2 2 3醇和NO3-反響轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為 g。②寫(xiě)出參與甲醇后反響的離子方程式： 。化學(xué)試題 參考答案〔14342〕題號(hào)1234567891011121314答案CACBCCBBDCDDBC二．非選擇題〔此題包括4小題，共58分〕1516分〕〔1〕第3周期第ⅦA族 〔2〕Na 〔3〕NaS+Cl=2NaCl+S↓或HS+Cl=2HCl+S↓2 2 2 2〔4〕3NH+3HO+Al3+=Al(OH)+3NH+ 離子鍵、共價(jià)鍵3 2 3 4〔5〕NO0.6mol，NO1.2mol 1.5mol21616分Ⅰ〔〕反響吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣〔2〕AlO+2OH-+3HO=2[Al(OH)]-23 2 4Ⅱ〕B〔2〕靜置，溶液澄清后，連續(xù)向上層清液中滴加K[Fe(CN)4 6中不含有鐵離子，反之，則有〔其它合理答案〕〔3〕a 3.2≤pH<3.7〔4〕①N

②2MnO－+5SO+2HO=2Mn2++5SO