化學書面作業(yè)編制工作表-第54課時 第十單元 課題1 常見的酸和堿2

義務教育階段初中化學書面作業(yè)設計樣例工作表單元名稱第十單元酸和堿課題課題1常見的酸和堿（2）節(jié)次第2課時作業(yè)類型作業(yè)內容答案、題源、設計意圖學業(yè)質量必備知識關

鍵

能

力solo質

量

水

平難度f基礎性作業(yè)（）1．某溶液中滴入無色酚酞顯無色，則該溶液不可能．．．是。A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．食鹽（NaCl）水C

（知能）

通過對酚酞不變色的分析，加深對酸堿指示劑顯色規(guī)律的記憶，并能熟知常見物質的酸堿性。酸堿指示

劑：酸堿指示劑的顯色規(guī)律認

識

記

憶

B1UL1容易

（0.9）溶液：常見溶液的酸堿性（必做

題）2．寫出下列反應的化學方程式，不能反應的說明理由。鎂與稀硫酸反應：。鋁和稀鹽酸反應：。實驗室制氫氣：。銅片中加入稀硫酸：。Mg+H2SO4===H2↑+MgSO4

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3

+3H2↑

不反應。金屬活動性順序里，銅在氫后，不與酸反應（知能）

通過判斷金屬與酸的反應規(guī)律及對其原理的化學方程式的書寫，加強學生對酸與氫前金屬反應規(guī)律的理解掌握。酸的化學性質：酸與金屬反應理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.7）3．鐵銹的主要成分是（寫化學式），將生銹的鐵釘投入過量．．的稀HCl中，首先觀察到的現象

是，反應的化學方程式為；一段時間后，又觀察到，該反應的化學方程式

為。Fe2O3·xH2O；鐵銹溶

解，溶液變黃色；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+

3H2O；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（知能）

通過對生銹的鐵釘在過量稀鹽酸中發(fā)生的反應及現象的考查，加強學生對酸與金屬氧化物、酸與活潑金屬反應的理解掌握，進一步規(guī)范了學生對實驗現象的描述與化學方程式的書寫。酸的化學性質：酸與金屬氧化物反應、酸與活潑金屬反應理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.7）（）4．下列四組實驗中，不能．．體現酸的通性的是。B（知能）

通過鹽酸、硫酸分別與相同物質的反應，進一步鞏固酸的通性，提升學生對從具體到一般的歸納法的掌握。酸的化學性質：酸的通性，濃硫酸的特性理

解

掌

握

B2ML2中等

（0.8）（）5．生活中有許多小竅門。例如，想除去白襯衫上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌前，可從家中選擇最合適的物質除去銹跡，這種物質是。A．汽油B．食鹽（NaCl）水C．白醋D．紅醋C（知能）

通過對生活中除鐵銹的家庭試劑的選擇，鞏固學生對金屬氧化物與酸反應的理解，熟悉生活中常見物質的酸堿性，通過白醋與紅醋的對比，培養(yǎng)學生分析問題嚴謹細致的習慣。酸的化學性質：酸與金屬氧化物反應模

仿

應

用

B3RL2中等

（0.7）（）6．現有一瓶標簽已經腐蝕的無色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一種。以下各物質能夠證明該溶液是鹽酸的是。①酚酞試液；②石蕊試液；③鋅粒；④銅絲；⑤CuO。A．②④⑤B．①③④C．②③⑤D．②③④C（知能）

通過考查物質的鑒別，進一步加強學生對鹽酸的化學性質的理解，強化根據反應現象推斷物質的解題技能，培養(yǎng)學生的證據意識，提升其證據推理的核心素養(yǎng)酸的通性：酸與活潑金屬反應，酸使紫色石蕊溶液變紅，酸與金屬氧化物反應模

仿

應

用

B3RL2中等

（0.7）（）7．氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸非常相似，下列物質中不可與氫溴酸發(fā)生反應的是。A．FeB．紫色石蕊試液C．AgD．CuOC（知能）

通過類比常見的酸-鹽酸的化學性質，推斷類似的氫溴酸的化學性質，考查學生對酸的通性的理解和酸的通性：酸與活潑金屬反應，酸使紫色石蕊溶液變紅，模

仿

應RL2中等

（0.7）運用，提升學生對從一般到具體的演繹法的掌握。酸與金屬氧化物反應用

B3拓展性作業(yè)

（選做）1.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述正確的是。A.若X是稀硫酸，a可能是無色酚酞試液

B.若X是稀硫酸，d可能是銅

C.若X是稀鹽酸，c一定是單質

D.若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是FeCl3溶液C（改編）

通過溶液中顏色變化的實驗現象推斷與酸反應的物質種類，考查學生對酸的化學性質的掌握，及反應現象的辨析，提升學生證據推理的核心素養(yǎng)。酸的化學性質：酸與指示劑作用，酸與鐵反

應，酸與氧化鐵、氧化銅反應，鐵與硫酸銅反應。分

析

評

價

B4RL3中等

（0.6）2.寫出一種鑒別Fe粉和CuO粉末的化學方法。實驗方法現象結論分別取少量樣品置于A、B兩支潔凈的試管中，滴加足量的，觀察現象。A中固體消失，產生氣泡，溶液變?yōu)樯摲勰?/p>

為。B中固體消失，溶液變?yōu)樯摲勰?/p>

為。稀鹽酸或稀硫酸；

淺綠色；鐵粉

藍色；氧化銅粉末

（知能）

通過對鐵粉和氧化銅兩種黑色粉末的鑒別，進一步強化對酸的化學性質的掌握，培養(yǎng)學生的分析評價能力，提升其證據推理的核心素養(yǎng)。酸的化學性質：酸與金屬反應的現象、酸與金屬氧化物反應的現象分

析

評

價

B4RL3中等

（0.6）3．用CuO、稀H2SO4、Fe制備銅的方法有兩種：方法一：方法二：（1）反應①的現象是；（2）寫出反應③的化學方程式：;（3）方法二比方法一更理想，原因是。（1）固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不用加熱，節(jié)能安全；不必收集氣體，簡便（改編）