06分析化學模擬題F

PAGEPAGE5《分析化學》模擬試題F題號題號一二三四總分得分得分評卷人一、選擇題（共20題，30得分評卷人1、在濃度相同的下列鹽的水溶液中，其緩沖作用最大的是（ ）(A)NaHCO3； (B)NaH2PO4； (C)Na2B4O7·10H2O； (D)Na2HPO42、用鈰量法測定鐵時，滴定至50%時的電位是( [已知E`(Ce4+/Ce3+)=1.44E`(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V3、用莫爾法測定控制其滴定終點將( (A)不受影響 (B)提前到達 (C)推遲到達 (D)剛好等于化學計量點4、MnO4－滴定C2O42-時，速度由慢到快，屬什么反應？( )(A)催化反應 (B)自動催化反應 (C)副反應 (D)誘導反應5、多元酸能夠分步滴定的條件是( )(A) csp1Ka1≥10-8，csp2Ka2≥10-8，且Ka1/Ka2≥105(B) csp1Ka1＜10-8，csp2Ka2＜10-8，且Ka1/(C) csp1Ka1＞10-3，csp2Ka2＜10-8，且Ka1/(D) csp1Ka1≤10-8，csp2Ka2＞10-8，且Ka1/Ka2=1056在用K2Cr2O7法測定Fe時加入H3PO4的主要目的是( )提高酸度，使滴定反應趨于完全提高化學計量點前Fe3+/Fe2+前變色Fe3+/Fe2+圍內變色有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀b7在水溶液中共軛酸堿對Ka與K的關系是( )b(A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kwb w b a (C)Ka/K=K (D)K/K=b w b a 8、在PH100.010mol·EDTA滴定同濃度的Zn2+0.1mol·NH3mol·L－1游離NH3，在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一?( )(A)滴定開始時pZn相等 (B)滴定至一半時pZn相(C).滴定至化學計量點時,pZn相等 (D)上述三種情況都不相等9、兩種總濃度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的緩沖容量β1＞β2，下表述正確的是( )(A).|pH1-pKa|＞|pH2-pKa| (B).|pH1-pKa|＜|pH2-pKa(C).|pH1-pKa|＝|pH2-pKa| (D).pH1＜pH210以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是( )(A)K2Cr2O7 (B)Na2S2O3 (C)Zn (D)H2C2O4·2H2O為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是( )(A)Na2S2O3 (B)Na2SO3 (C)FeSO4·7H2O (D)Na2C2O412若絡合滴定反應為+Y=以下各式正確的是( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y']=[Y]+[MY] [Y']=[Y]+∑[HiY](C)[Y']=∑[HiY] [Y']=c(Y)-∑[HiY]13、用佛爾哈德法測定Ag+，滴定劑是( (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S14、某物質的摩爾吸光系數(shù) 值很大，則表明 ( )(A)該物質的濃度很高 (B)該物質對某波長的光吸收能力很(C)測定該物質的靈敏度很高 (D)測定該物質的準確度高15、欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇 ( )(A)一氯乙酸(pKa=2.86) (B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85) (D)甲酸(pKa=3.74)s 16高含量組分的測定常采用差示吸光光度法該方法所選用的參比溶液的度c與待測溶液濃度c的關系是 (s s x s x s x (A)c=c (B)c>c (C)c稍低c (D)cs x s x s x 17在萃取分離中達到平衡狀態(tài)時被萃取物質在有機相和水相中的總濃度比稱為 ()(A)穩(wěn)定常數(shù) (B)分配比(C)配位化(D)分配系數(shù)18、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，則在pH=7.0時，溶液中4[H3AsO4]/[AsO3-]等于 ( )4(A)100.4 (B)10-0.4 (C)10-5.2 (D)104.819某金屬離子M與試劑R形成一有色絡合物MR,若溶液中M的濃度為mol/用1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度A為0.400此絡合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為 ()(A)4.0×10-3 (B)4.0×103(C)4.0×10-4 (D)4.0×1052在pH為10.0的氨性溶液中已計算出Zn(NH3)=14.7Zn(OH=12.4Y(H=10.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為 ( )[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.3得分評卷人二、填空題(15140分得分評卷人1、常量分析法，固體試樣的用量是大于 克，試液體積大于 mL；常量組分分析法，被測組分的含量大于 。2測得某溶液pH值為該值具有 位有效數(shù)字氫離子活度表示為 。、、 3、一組分析數(shù)據(jù)為x1、x2 x3 x4 x5……xn，則：平均、、 x 絕對偏差di= 平均偏差d ，相對平均偏差dr= 樣本標準偏差s= ，變異系數(shù)sr= 4、分析天平的絕對誤差為±0.1mg，若要求由稱樣引起的相對誤差不大于0.1%,最少應稱取試樣 g。5滴定分析法的滴定方式有和 。6同離子效應使沉淀的溶解度 鹽效應使沉淀的溶解度 絡合效應使沉淀的溶解度 。7、NH3+CH3COOH的共軛酸為 。8、(NH4)3PO4水溶液的質子平衡方程式。19NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物，今取兩等份堿液,HCl溶液滴定，第一份用酚酞作指示劑,V(mL),第二份用甲基橙為指示劑,消耗V2(HCl)(mL),根據(jù)下表,確定堿1VV(HCl)/mL1V(HCl)/mL2組成1234522.4215.6028.8418.020.0022.4441.3335.1636.0324.8710、0.02000mol·L的K2Cr2O7對Fe，F(xiàn)e2O3及Fe3O4的滴定度分別為TFe/K2Cr2O7= ；TFe2O3/K2Cr2O7= TFe3O4/K2Cr2O7= .(Ar(Fe)=55.85，Mr(Fe2O3)=159.7，Mr(Fe3O4)=231.5.)、在吸光光度法中，當吸光度A= 時，儀器的測量誤差最小。12、絡合滴定曲線滴定突躍的大小取決于 和 。13晶核的形成過程有 與 兩種當溶液的過飽度很低時，主要是成核，將得到 顆粒沉淀。141mol/LHClE`(Fe3+/Fe2+)=0.68VE`(Sn4+/Sn2+)=0.14V，計算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%時的電位別 、 、 .15、若兩電對的電子轉移數(shù)均為1，為使反應完全程度達到99.9%，則兩電對條件電位差至少應大于 V。若兩電對電子轉移數(shù)均為2，則該數(shù)值應為期 V得分評卷人三、簡答題(共10分得分評卷人1、按照定義，寫出下列電對的條件電勢的表達式(6分,每小題2分)⑴Fe3+/Fe2+2 ⑵CrO2-/Cr2 ⑶H3AsO4/H3AsO32、滴定分析法對基準物質的要求是什么？(4分)得分評卷人四、計算題（共20得分評卷人10.10mol·-1HAcpH（5分（HAcpa=4.7）21.000g，將其中的銨鹽在催化劑存在下氧化為氧化為N2N2溶于水后形成HN3HNO30.0100mol·-1NaOH20.00mLNH3的質量分數(shù)。[提示]NO2溶于水時,發(fā)生歧化反應3NO2+H2O=2HNO3+