2020中考化學(xué)考前復(fù)習(xí)回歸課本基礎(chǔ)知識點(一)答案版

班別學(xué)號姓名班別學(xué)號姓名沖刺 2020學(xué)年度中考總復(fù)習(xí)——回歸課本基礎(chǔ)知識篇（一）緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2．綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在源頭上消除污染，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。第一單元 走進化學(xué)世界電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分餾屬于物理變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的干餾屬于化學(xué)變化。如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，則證明蠟燭燃燒后有水生成，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：2在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若澄清石灰水變渾濁則證明蠟燭燃燒后有CO生成。2第二單元 我們周圍的空氣空氣成分中，按體積計算，含量最多是氮氣，約占78%；其次是氧氣，約占21%0.94%0.03。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占空氣的21%，對嗎？不對，應(yīng)該是體積分?jǐn)?shù)。氧氣有可燃性，對嗎？不對。（不般不用作食品保護氣氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有助燃性，氮氣可以作保護氣或食品防腐的原因是化學(xué)性穩(wěn)定 用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是氮氣 。2 2 2.5 2 空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為：SO 、CO 、NO、可吸入顆粒物、細(xì)顆物（PM）和臭氧等。是否包括CO 否 。是否包括2 2 2.5 2 工業(yè)上制取氧氣的方法叫分離液態(tài)空氣 ，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的點不同，進行分離。此過程屬物理 變化（物理化”。氧氣的實驗室制法注意事項：224實驗室用4

制取O

時，試管口要略向下傾斜，原因是要防止冷凝水回流導(dǎo)致試管炸裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處（中上部；試管口要塞一團棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。224實驗室用4

制取O

的實驗步驟用七個字概括是查、裝、定、點、收、離、熄 。第1頁共8頁第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？不對，是微粒之間的間隔改變了。 原子的構(gòu)成（參考右圖）（質(zhì)子（每個質(zhì)子帶 1 個單位 正電荷）（原子核）原子 （中子（不帶電）（核外電子（每個電子帶 1個單位 負(fù)電荷）原子的質(zhì)量主要集中是原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計在原子中，核電荷=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)，是否一定等中子數(shù)？不一定。原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。①小圓圈表示 原子核 ；②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ；③弧線表示 電子層 ；④弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù) 。1-20號元素的名稱和符號：氫HHeBeBCNONe、NaMgAlSiPSClArCa。寫出元素符號：錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、銀Ag、鋇Ba、鉑Pt、金Au、汞Hg、碘I。原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號：粒子名稱氧原子氖原子鎂離子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子粒子符號ONeMg2+Al3+SCl-KCa2+粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子 構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子 構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微符號是Na+和Cl-。-121/12≈+中子數(shù)。元素是具有核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）（或質(zhì)子數(shù)）決個水分子（H2O）1子（Ne）10個，但不能說是同種元素。He只有一個電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂最外層2個電子容易失去。地殼中含量最多的前五種元素符號分別是O,Si,Al,Fe,Ca 地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，人體含量最多的元素是O，金屬元素是Ca。第二周期的金屬元素有2種，分別是鋰和鈹 （其硼不是金屬元素）鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：鎂位于元素周期表第三 周期；鎂位于元素周期表第2 主族；128。第2頁共8頁元素的最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù) 除去氧和氟元素非金屬元素的負(fù)=原子的最外層電子數(shù)-8 （如右圖硫元素）3 H,C,OC,OCO2-3 H,OOH78、13號、OAl）Al(NO3)3；HNONH4NO3；NaSNa2S。第四單元 自然界的水寫出你能做到的一點節(jié)水措施：如：用淘米水澆花（或洗菜水沖廁所、用完水及時關(guān)閉水龍頭等） （填物理或化學(xué)。CaCO3Mg(OH)2蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此點燃?xì)錃馇耙獧z驗其純度。氫氣的驗純是否純凈的判斷：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音較小則表示氣體較純。氫氣純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？不對 。2 O、KMnO2 由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？錯，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不是單質(zhì)，是混合物。由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質(zhì)，不是化合物，是混合物默寫化合價口訣：4氫鉀鈉銀+（H+、+、N+AgNH+；鈣鎂鋇鋅+2Ca2、M2、B2+、Z2+、C2+；亞+1+（Cu、Al3+ ）； 亞+2+（F2+F3+； 氟-1氧-2（、C、O2）43 4 -1氫氧硝酸根（ONO； -2硫酸碳酸根（SO2CO2-；3 4 寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來或回顧化合價口訣寫出來。氫離子 H+ 鋰離子 Li+ 氧離子

氟離子

鈉離子 Na+ 鎂離子Mg2+鋁離子 Al3+ 硫離子

氯離子

鉀離子K+ 鈣離子Ca2+ 銀離子 Ag+鋇離子Ba2+ 鋅離子Zn2+ 鐵離子Fe3+ 銅離子Cu2+ 亞鐵離子Fe2+4銨根 NH+ 氫氧根 4

NO

SO2－

碳酸根CO32－34按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：34氣體單質(zhì)單質(zhì)固體單質(zhì)

氦He氖Ne 氬Ar 氫氣 H2 氧氣 O2 氮氣N2氯氣Cl2金屬單質(zhì)：鈉 Na 鎂Mg鋁Al鈣 Ca 鐵Fe銅Cu鋅非金屬單質(zhì)：碳C硫 S 磷P氧化 非金屬氧化物 水H2O過氧化氫H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2物 金屬氧化物 氧化鈣CaO 氧化銅 CuO 氧化鐵

四氧化三鐵Fe3O4用化學(xué)用語表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合價

+5P

（2）正二價的鎂元素 +2Mg第3頁共8頁Mg“2”表示的意義。（1）CO21個二氧化碳分子中含有2個氧原子 （2）Ca2+1個鈣離子帶2個單位的正電荷（3）（3）4MgO

氧化鎂中鎂元素的化合價是+2（4）SO2-1個硫酸根帶2個單位的負(fù)電荷第五單元 質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的根本原因：微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變。不一定（或水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，質(zhì)量守恒定律研究的對象是化學(xué)變化！2．1克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對嗎？對！剛好符合！3．配平化學(xué)方程式：2C3H6+9O2 點燃 6CO2+ 6H2O，你用的配平方法叫定1法（設(shè)1法）第六單元 碳和碳的氧化物C60大差異的原因是碳原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相似，它們完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 金剛石 石墨 C60金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化。C60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？不對，由C60分子構(gòu)成的碳的單質(zhì)。鉛”嗎？不含。C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑CuO被還原成為Cu的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅。2 CO2的藥品是：稀鹽酸和大理石（或石灰石）；覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸：反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能COCO2 NaOHCO能否與石灰水反應(yīng)？不能。2 2 2 產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體是CO。產(chǎn)生COCOOCO排放。日常生活中你怎樣做才算是呢：如：盡量少用或不用一次性物品（如筷子等2 2 2 CO（第七單元 燃料及其利用燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點；滅火的原理（火：①清除或隔絕可燃物②隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以下（著火點不能降低。第4頁共8頁（滅火不留下任何痕跡。3．CaO+H2O=Ca(OH)2此反應(yīng)放出熱量。常見放熱反應(yīng)有：物質(zhì)的燃燒、活潑金屬與酸的反應(yīng)等。些反應(yīng)是吸收熱量的，如：C+CO2 高溫2CO。是煤，乙醇汽油是化合物嗎？不是，是混合物。煤的干餾屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化。CH4C2H5OH2煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,SO、NO2。2（或地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)能、核能第八單元 金屬和金屬材料Fe3（或非金屬）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵）含有鐵元素，是不是合金？不是，它是一種化合物。合金的硬度和強度一3火煉是說明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。:鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇、CNa等金屬，因為它們與水反應(yīng)（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來（反應(yīng)（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶液反應(yīng)。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是亞鐵的化合物FeCl2FeSO4，而不是三價的鐵的化合物。34Fe2O3FeO。34CO。石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；Fe2O3被還原的實驗現(xiàn)象是紅色的固體變黑色。Fe2O3·xH2O，鐵銹屬（純凈物或混合物。3Cu2(OH)2CO，它是銅與空氣中的O2、H2OCO2反應(yīng)得到。3第九單元溶液3 KClNH銨鹽）H2SO4CaO3 洗滌劑去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氫氧化鈉除油污是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾尤苜|(zhì)；②降溫度；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝僭黾尤軇虎?升高溫度。第5頁共8頁飽和溶液 不一定是很濃的溶液，不飽和溶液不一定 是很稀的溶液。100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（1）2）在該溫度下的溶解度相同（3）曲線下方點表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。CaOCa(OH)2CO23混合物分離的方法：①溶解法（溶解—過濾：適用于一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降溫結(jié)晶法（過濾體，如：KNO3NaClKNO。③蒸發(fā)結(jié)晶法【蒸發(fā)結(jié)晶（3NaCl中混有少量KN3,提純NaC。結(jié)晶的方法分離物質(zhì)口訣：提純誰，就用誰的結(jié)晶析出方法。SS%，對嗎？不對，哪有這么大的便宜S/(S+100)×100%。平衡，應(yīng)改變固體質(zhì)量，還是改變砝碼（游碼）？改變固體的質(zhì)量用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。第十單元 酸和堿4 2 3 HClH2SOHCOHNOCH3COOH4 2 3 打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧原因是濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體跟水蒸氣形成鹽酸小液滴暴露在空中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質(zhì) HCl氣體。2 2 2 同時可作某些氣體的干燥劑；如可干燥 H，O，CO，CO等，不可干燥NH2 2 2 鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面除銹 ，人體胃液中含有的酸是鹽酸 。3%—5%NaHCO3溶液。2 2 3 2 Ca(OH)、NaOHBa(OH)NH·HO【Ca(OH)2 2 3 2 NaOHCO2而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是Na2CO3。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以一開始沒有氣泡產(chǎn)生。NaOHNaOHCa(OH)2CO2CaCO3。CaONaOH的混合物，可作干燥劑，但不能干燥CO，SOHCl等酸性氣體。食品干燥劑是生石灰Ca。

2 2、配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣。不能用鐵桶裝的原因CuSO4Fe=FeSO4+Cu。第6頁共8頁中和反應(yīng)：酸和 堿作用生成 鹽 和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)實質(zhì)：酸中的氫離子和堿的氫氧根離(O反應(yīng)生成水分子H+O=） 。改良酸性土壤一般用熟石灰 中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多一般服用的堿是Al(OH)3，一般服用的鹽是NaHCO3。服用氫氧化鈉治療胃酸過多，對嗎？不對，堿性太強！蟻蟲叮咬是分泌了酸性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的稀氨水，肥皂水。溶液的酸堿度可以用pH表示pH的范圍通常為0~14p7顯 酸 性pH越小酸性越 強 pH=：顯中性p＞：顯堿性pH越大，堿性越強注意（）酸溶液pH<，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<，屬于鹽類（）堿溶液pH>，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。測定pH最簡便的方法是使用用PH（廣泛PH試紙精確到整數(shù)PH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸性溶液會偏大，測堿性溶液會偏小；用PH試紙測不到濃硫酸的PH正常雨水的pH約為5.6，因為溶解了空氣中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4。第十一單元 鹽、化肥4鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4 硫酸鋇BaSO4 碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO34硝酸鹽：硝酸鉀KN3 硝酸亞鐵Fe(N32鹽酸鹽（氯化物：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2銨鹽： 硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl 鈉鹽：硝酸鈉 NaNO3 氯化鈉NaCl碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3其它鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3食鹽主要成分NaCl:0.9%用鹽是亞硝酸鈉NaNO2有毒。CaCO33Na2CO，俗稱為純堿、蘇打 ，水溶液呈堿性，可用于玻造紙紡織工業(yè)，洗滌劑等。33NaHCO333 “碳酸鹽（含CO2-的鹽）”（物中含有CO2-。33何除去CO2中的HCl雜質(zhì)：先通過飽和的NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。復(fù)分解反應(yīng)由 兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物 的反應(yīng)（通式AB+CD=口訣：雙交換，價不變）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。”（又稱侯氏制堿法）堿”是純堿Na2CO3。植物生長需要量較大的元素是NPK；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥?；实淖饔脷w納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺氮肥；莖不粗易倒伏，缺鉀肥；抗寒抗旱靠磷 肥。灰色粉末是磷肥液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥有強烈的氨味的是NH4HCO3第7頁共8頁（尿素是不是銨態(tài)氮肥？不是）4 銨鹽（NH+的鹽）Ca(OH)(NH3)4 K2CO3，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。4NH3·H2ONH3+OH—4粗鹽提純：4除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2,CaCl2,Na2SO）的一般方法：4423（1）先加過量的NaOH溶液除去M2）加過量的BaCl2溶液除去SO23）加過量的NaCO溶42333 2