高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索新課標(biāo)版·二輪專題復(fù)習(xí)走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索新課標(biāo)版·1專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論2第7講電解質(zhì)溶液專題二第7講電解質(zhì)溶液專題二3高考導(dǎo)航方向明熱身練習(xí)重真題高頻考點(diǎn)大整合熱點(diǎn)題型全解密靈性好題隨堂練課后強(qiáng)化作業(yè)234561高考導(dǎo)航方向明熱身練習(xí)重真題高頻考點(diǎn)大整合熱點(diǎn)題型全解密靈性4高考導(dǎo)航方向明高考導(dǎo)航方向明5●考綱解讀1．了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義，測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件66．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，常見離子的檢驗(yàn)方法。8．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件7熱身練習(xí)重真題熱身練習(xí)重真題8●真題鏈接1．(2014·全國新課標(biāo)Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()●真題鏈接9A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件10解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件11點(diǎn)撥：知識：溶解度及溶解度曲線、溶解速度與溫度的關(guān)系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分離等。能力：通過對AgBrO3的溶解度與溫度的關(guān)系圖的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并遷移應(yīng)用相關(guān)知識(Ksp、重結(jié)晶等)分析、解決問題的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件12高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件13高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件14答案：A點(diǎn)撥：知識：溶液中離子濃度的比較。能力：采用分析、綜合的方法，解決化學(xué)問題的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件15●名校模擬3．(2014·濟(jì)南市3月模擬)25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L－1。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H＋或OH－的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是()●名校模擬16A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件17解析：A項，A、B點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點(diǎn)pH＝7，水的電離程度最大；B項，HA的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；C項，加入1molNaOH后，pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D項，未加HCl和NaOH時，溶液顯酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B點(diǎn)撥：本題考查酸堿中和及其圖像。難度較大。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件18高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件19答案：D點(diǎn)撥：本題考查電解質(zhì)溶液。難度中等。答案：D20高頻考點(diǎn)大整合高頻考點(diǎn)大整合21●基礎(chǔ)考點(diǎn)整合1．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動態(tài)平衡，與溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合________原理，其規(guī)律是：(1)濃度：濃度越大，電離程度越________。在稀釋溶液時，電離平衡向________移動，而離子濃度一般會________。(2)溫度：溫度越高，電離程度越________。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向________移動。勒夏特列小右減小大右勒夏特列小右減小大右22

(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－濃度，平衡向________移，電離程度________；加入適當(dāng)濃度鹽酸，平衡也會________移。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)，實(shí)質(zhì)是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡________移，電離程度________。左減小左右增大(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH232．水的離子積常數(shù)的應(yīng)用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。KW只與________有關(guān)，是常數(shù)，KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質(zhì)稀釋時，溶液中總有一種增大的離子(H＋或OH－)。如弱酸稀釋時，c(OH－)增大，弱堿稀釋時，c(H＋)增大。但由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等。溫度

2．水的離子積常數(shù)的應(yīng)用溫度24(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水電離。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水電離。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時25④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，則該溶液的pH為1或13，溶質(zhì)為酸(強(qiáng)酸的酸式鹽)或堿。某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，說明水的電離受到了促進(jìn)，則該溶液的pH＝5或pH＝9，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：263．溶液pH計算(1)方法3．溶液pH計算27高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件28高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件294．影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越強(qiáng)。(3)酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進(jìn)陽離子水解。大小4．影響鹽類水解的因素大小30高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件31>＝<>＝<32高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件33高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件34高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件35高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件36高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件37高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件38高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件39高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件40

41高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件42高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件43高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件44高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件45高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件46高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件47高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件48高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件49高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件50高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件51熱點(diǎn)題型全解密熱點(diǎn)題型全解密52 下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()弱電解質(zhì)的電離平衡 下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()弱電解質(zhì)的53A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤54高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件55高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件56高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件57答案：D點(diǎn)撥：知識：酸堿中和反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，鹽類的水解。能力：利用酸堿中和反應(yīng)，分析在反應(yīng)過程中水的電離平衡的移動的能力；根據(jù)酸和堿的電離常數(shù)相等，分析鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系的能力；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式，分析溶液中離子濃度關(guān)系的能力。試題難度：中等。答案：D58 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的電離、鹽類水解 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化59【答案】A【點(diǎn)撥】本題考查了水的電離與溶液的pH，意在考查考生對電離和pH概念的理解及計算能力?！敬鸢浮緼60●跟蹤練習(xí)2．(2014·杭州市第二次質(zhì)檢)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.311.610.311.1●跟蹤練習(xí)溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC61答案：B點(diǎn)撥：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱比較知識。難度較小。答案：B62

(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()溶液中離子濃度大小比較和各微粒之間的數(shù)量關(guān)系 (2014·四川卷)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確63高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件64高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件65【答案】B【點(diǎn)撥】知識：溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解、電荷守恒式、物料守恒式。能力：準(zhǔn)確判斷酸堿混合時產(chǎn)物成分的能力；熟練應(yīng)用規(guī)律(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)的能力。試題難度：較難?！敬鸢浮緽66高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件67高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件68答案：B點(diǎn)撥：知識：鹽類的水解。能力：考查學(xué)生判斷可水解的鹽溶液中各種微粒大小關(guān)系的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件69 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：離子反應(yīng)、沉淀溶解平衡物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)已知一定溫度下，有下列難溶電70高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件71高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件72【答案】D【點(diǎn)撥】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生對難溶電解質(zhì)溶解平衡的理解及計算能力。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件73●跟蹤練習(xí)●跟蹤練習(xí)74高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件75答案：C點(diǎn)撥：知識：Al2(SO4)3與NaOH的反應(yīng)、鹽類的水解等。能力：考查學(xué)生分析圖像及從圖像中獲取信息判斷有關(guān)反應(yīng)的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件76靈性好題隨堂練（點(diǎn)此鏈接）靈性好題隨堂練77課后強(qiáng)化作業(yè)（點(diǎn)此鏈接）課后強(qiáng)化作業(yè)78走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索新課標(biāo)版·二輪專題復(fù)習(xí)走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索新課標(biāo)版·79專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論80第7講電解質(zhì)溶液專題二第7講電解質(zhì)溶液專題二81高考導(dǎo)航方向明熱身練習(xí)重真題高頻考點(diǎn)大整合熱點(diǎn)題型全解密靈性好題隨堂練課后強(qiáng)化作業(yè)234561高考導(dǎo)航方向明熱身練習(xí)重真題高頻考點(diǎn)大整合熱點(diǎn)題型全解密靈性82高考導(dǎo)航方向明高考導(dǎo)航方向明83●考綱解讀1．了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義，測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件846．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，常見離子的檢驗(yàn)方法。8．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件85熱身練習(xí)重真題熱身練習(xí)重真題86●真題鏈接1．(2014·全國新課標(biāo)Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()●真題鏈接87A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件88解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件89點(diǎn)撥：知識：溶解度及溶解度曲線、溶解速度與溫度的關(guān)系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分離等。能力：通過對AgBrO3的溶解度與溫度的關(guān)系圖的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并遷移應(yīng)用相關(guān)知識(Ksp、重結(jié)晶等)分析、解決問題的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件90高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件91高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件92答案：A點(diǎn)撥：知識：溶液中離子濃度的比較。能力：采用分析、綜合的方法，解決化學(xué)問題的能力。試題難度：中等。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件93●名校模擬3．(2014·濟(jì)南市3月模擬)25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L－1。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H＋或OH－的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是()●名校模擬94A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件95解析：A項，A、B點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點(diǎn)pH＝7，水的電離程度最大；B項，HA的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；C項，加入1molNaOH后，pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D項，未加HCl和NaOH時，溶液顯酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B點(diǎn)撥：本題考查酸堿中和及其圖像。難度較大。高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件96高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件97答案：D點(diǎn)撥：本題考查電解質(zhì)溶液。難度中等。答案：D98高頻考點(diǎn)大整合高頻考點(diǎn)大整合99●基礎(chǔ)考點(diǎn)整合1．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動態(tài)平衡，與溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合________原理，其規(guī)律是：(1)濃度：濃度越大，電離程度越________。在稀釋溶液時，電離平衡向________移動，而離子濃度一般會________。(2)溫度：溫度越高，電離程度越________。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向________移動。勒夏特列小右減小大右勒夏特列小右減小大右100

(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－濃度，平衡向________移，電離程度________；加入適當(dāng)濃度鹽酸，平衡也會________移。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)，實(shí)質(zhì)是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡________移，電離程度________。左減小左右增大(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH1012．水的離子積常數(shù)的應(yīng)用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。KW只與________有關(guān)，是常數(shù)，KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質(zhì)稀釋時，溶液中總有一種增大的離子(H＋或OH－)。如弱酸稀釋時，c(OH－)增大，弱堿稀釋時，c(H＋)增大。但由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等。溫度

2．水的離子積常數(shù)的應(yīng)用溫度102(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水電離。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水電離。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時103④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，則該溶液的pH為1或13，溶質(zhì)為酸(強(qiáng)酸的酸式鹽)或堿。某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，說明水的電離受到了促進(jìn)，則該溶液的pH＝5或pH＝9，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：1043．溶液pH計算(1)方法3．溶液pH計算105高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件106高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件1074．影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越強(qiáng)。(3)酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進(jìn)陽離子水解。大小4．影響鹽類水解的因素大小108高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件109>＝<>＝<110高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件111高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件112高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件113高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件114高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件115高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件116高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件117高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件118

119高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件120高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件121高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件122高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件123高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件124高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件125高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件126高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件127高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件128高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件129熱點(diǎn)題型全解密熱點(diǎn)題型全解密130 下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()弱電解質(zhì)的電離平衡 下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()弱電解質(zhì)的131A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤132高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件133高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件134高三化學(xué)主干知識復(fù)習(xí)課件135答案：D點(diǎn)撥：知識：酸堿中和反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，鹽類的水解。能力：利用酸堿中和反應(yīng)，分析在反應(yīng)過程中水的電離平衡的移動的能力；根據(jù)酸和堿的電離常數(shù)相等，分析鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系的能力；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式，分析溶液中離子濃度關(guān)系的能力。試題難度：中等。答案：D136 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的電離、鹽類水解 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化137【答案】