江西省銅鼓2017屆高三化學(xué)必修二第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用能力提升檢測試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西銅鼓2017屆高三化學(xué)必修二第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用能力提升檢測試題第I卷選擇題一、選擇題(每題4分，共48分）。1、以下列圖，利用海水可提取很多重要的化工原料．以下相關(guān)說法正確的選項是．( )A．第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品序次為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極,采用陽離子交換膜的電解裝置C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原2、為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，吻合工業(yè)生產(chǎn)實質(zhì)的是（)．用純堿吸取硫酸工業(yè)的尾氣B．用燒堿吸取氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸取合成氨工業(yè)的尾氣．用燒堿吸取煉鐵工業(yè)的尾氣3、用足量的CO還原13。7g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精過分的澄清石灰水中,獲得的積淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（)A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO24、結(jié)構(gòu)片段為﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣的高分子化合物的單體是（）A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3﹣丁二烯5、以下反應(yīng)最吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子資料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷．A．①④B．②④C．①③D．②③6、汞(熔點﹣39℃,沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．當前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖以下．以下解析錯誤的選項是（）．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．沖洗粗汞可用5％的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點,提高分別效率7、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，以下列圖為海水利用的部分過程.以下相關(guān)說法不正確的選項是（）A．工業(yè)上經(jīng)過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中,溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl8、鉛的冶煉大體過程以下：①富集:將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．以下說法正確的選項是（）．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上最少需要6g碳9、以下關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,正確的選項是（)．只經(jīng)過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．從海水中能夠獲得NaCl，可電解NaCl溶液制備Na．利用海水、鋁、空氣的航標燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?0、以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(）選項表達Ⅰ表達ⅡA鋁是一種爽朗金屬室外冶煉少許錳可用鋁熱反應(yīng)BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2SC二氧化硫擁有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等D碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)常用碳酸氫鈉做糕點膨松劑11、化學(xué)與生活親近相關(guān),以下說法正確的選項是（)A.聚乙烯塑料不會造成環(huán)境污染B。煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)楦蓛羧剂螩.經(jīng)過蒸發(fā)可從海水中提取溴、碘、鎂D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程12、從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：①氧化:用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；②將海水濃縮；③提取:用Cl2將HBr氧化成Br2獲得產(chǎn)品;④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸取塔與吸取劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr,則正確的步驟為（）A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③第II卷非選擇題二、非選擇題（共52分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13、鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混雜物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分別出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗．1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因,除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是．(2）為了戰(zhàn)勝圖甲的弊端，改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng),主要步驟如下：①在一個廣口容器中放進必然量的干燥細沙;②將必然量的鐵砂和鋁粉混雜物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；③將必然量的鎂粉和氯酸鉀混雜物放在鋁熱劑上；④再放上引火劑；引火反應(yīng),冷卻;⑤取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色．實驗中干燥細沙的主要作用是．（3）測定圖乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程以下列圖．幾種氫氧化物開始積淀和積淀完好時的pH參照表格Fe2+Fe3+Al3+Mg2+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精開始積淀時的pH7.52。84.29.6積淀完好時的pH9。04.0511．①試劑A應(yīng)選擇，試劑B應(yīng)選擇．A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固體②操作Ⅰ的名稱為．操作Ⅱ的名稱為．固體M完好轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆wN的標志是．3SP﹣383+③已知常溫下Fe（OH）的K=4.0×10,求反應(yīng)Ⅲ后溶液中（cFe）=mol/L④若最后紅色粉末質(zhì)量為14。14g，則該鐵塊的純度是．如果直接沖洗、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計算鐵塊的純度,則計算結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響“）．原因是．14、以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程以以下列圖所示.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42—離子,加入以下積淀劑的序次是(填序號）_____。A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。(3）以下列圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒.實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極周邊觀察到的現(xiàn)象是________，電解NaCl溶液的離子方程式是_________。4）若向分別出NaHCO3晶體后的母液中加入過分生石灰，則可獲得一種能夠循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是________。15、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：(1）步驟①的實驗操作名稱是;（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是;(3)步驟③中能采用CCl4從碘水中萃取碘的原因是;A。CCl4與水不互溶B。CCl4可與I2發(fā)生代替反應(yīng)C.CCl4的密度比水大D。CCl4不易燃燒,可作滅火劑E。碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多（4)步驟③中還可選擇作萃取劑；(5)步

驟

②

中反

應(yīng)的

離

子方

程式是

;（6）請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中可否還含

有

單

質(zhì)碘

:。16、海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，其他，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的表示圖：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請依照以上信息回答以下問題：(1）寫出步驟②、⑧分別提純的方法:②⑧．步驟⑦分別提純過程中需要采用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是．（3）D擁有殺菌消毒的作用,請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以下試劑增加序次合理的是．A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①若用來提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的根源較合理的是

．A．從外處購買

B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)（6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分別出來是基于溴單質(zhì)擁有性，該方法比較有機溶劑萃取法的優(yōu)點是．學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案1.【答案】D【解析】A、除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子,需要BaCl2溶液,再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液,故A錯誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極資料也是惰性的,故B錯誤；C、由③的轉(zhuǎn)變可知,結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防范鎂離子水解，應(yīng)在酸性條件下進行，故C錯誤；D、由④可知NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合價為﹣1價,單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價高升，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原；故D正確；應(yīng)選D．2.【答案】B【解析】A．純堿溶液堿性較弱，平時用氨水來吸取二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，因此能夠用燒堿吸取氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，因此用硫酸溶液吸取合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤;D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與強氧化鈉不反應(yīng)，不能夠?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精用燒堿進行尾氣辦理,故D錯誤;應(yīng)選:B．3。【答案】C【解析】積淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，因此碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0。08mol．鉛氧化物中的氧原子被CO搶奪生成CO2,依照碳元素、氧元素守恒可知CO～~~O~~~CO2～~~CaCO3，1110.08mol0。08mol0.08mol因此鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0。08mol，氧元素的質(zhì)量為0.08mol×16g/mol=1.28g；因此鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13。7g﹣1.28g=12.42g，鉛原子的物質(zhì)的量為=0.06mol．因此鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0。06mol：0.08mol=3：4．因此鉛氧化物的化學(xué)式為Pb3O4．應(yīng)選：C．4.【答案】D【解析】高分子化合物﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣，其結(jié)構(gòu)簡式能夠表示為：﹣[CH2﹣CH=CH﹣CH2]﹣n，屬于加聚產(chǎn)物,依照加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有4個碳原子（無其他原子）的高聚物，其合成單體必為一種,在正中間畫線斷開，爾后將四個半鍵閉合即可即可得其單體為：CH2=CH﹣CH=CH2，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)選D．5。【答案】B【解析】①產(chǎn)物有多種,不吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求,故①錯誤；②反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故②正確，③產(chǎn)物有兩種，不吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故③錯誤；④反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故④正確，故吻合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是②④,應(yīng)選B．6?！敬鸢浮緾【解析】A、化學(xué)反應(yīng)中化合價的高升的元素是S,降低的元素是Hg和O，化合價高升數(shù)=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A正確；B、辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，化合價高升的元素S所在的產(chǎn)物CaSO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、粗汞中含有的金屬銅能夠和硝酸之間反應(yīng),但是和鹽酸之間不反應(yīng)，因此沖洗粗汞不能用5%的鹽酸代替5％的硝酸，故C錯誤；D、實驗?zāi)康氖谦@得純汞，最后一步依照汞(熔點﹣39℃,沸點356℃)能夠減壓蒸餾降低汞的沸點，提高分別效率，故D正確．應(yīng)選：C．7.【答案】B【解析】A、依照金屬活動性序次表工業(yè)上經(jīng)過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確；B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色積淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、第②步中溴由-1價變?yōu)?價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價高升被氧化，故C正確;往精鹽溶液中通氨氣,得碳酸氫鈉積淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。8.【答案】

D【解析】

A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成

,屬于物理變化,故

A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中,PbS中S元素化合價高升，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶煉過程中，依照Pb原子守恒,則PbS轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)變?yōu)镻b轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，因此制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，依照方程式得出:2PbS～2PbO~C~2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上最少需要0.5mol的碳，即需要

6g碳，故

D正確．應(yīng)選D．9?！敬鸢浮緿【解析】A、海水中溴元素是溴離子,海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出獲得,過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B、海水蒸發(fā)制海鹽,氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體解析，過程中是物理變化,故B錯誤；C、電解氯化鈉溶液獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能夠獲得金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉獲得，故C錯誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇正確；應(yīng)選D．10.【答案】A【解析】A、利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn，利用了鋁的強還原性,故A正確；B、用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S,是由于CuS極難溶于稀硫酸，故B錯誤；C、用二氧化硫漂白紙漿、草帽等，是二氧化硫擁有漂白性,故C錯誤；D、用碳酸氫鈉做糕點膨松劑，是碳酸氫鈉的不牢固性，故D錯誤;應(yīng)選A．11.【答案】D【解析】聚乙烯塑料會造成白色污染,A錯誤;煤的氣化和液化均發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；從海水提取NaCl可經(jīng)過蒸發(fā)獲得,但若提取溴、碘、鎂需發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤;利用糧食釀酒時，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生分解反應(yīng)制得乙醇,D正確。12?！敬鸢浮緿【解析】海水提溴的主要工藝流程為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精濃縮海水

Br2

溴蒸氣

HBr

Br2.該工藝的主要反應(yīng)為2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2,Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr，Cl2+2HBr====Br2+2HCl.13?！敬鸢浮浚?）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防范生成的鐵被氧化；（3)C；D；過濾、沖洗;灼燒；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；4×108;98.98%；偏??；Fe（OH）3在烘干過程中會有部發(fā)散生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小【解析】（1)鋁熱反應(yīng)生成的熔融的鐵擁有很強的還原性,能夠被空氣中的氧氣氧化以致生成三價的鐵，故答案為:生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中,表面被空氣氧化為Fe3O4;（2）四氧化三鐵與鋁在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)生成的鐵簡單被空氣氧化，實驗中干燥細沙可防范生成的鐵被氧化,故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防范生成的鐵被氧化;3）①依照表格可知,要使鐵元素完好積淀而鋁離子和鎂離子不積淀,需將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，故需要加入H2O2；爾后調(diào)治4≤pH＜4。2即可將Fe3+積淀而Al3+、Mg2+不積淀，調(diào)治pH采用的試劑不能夠用氧化鐵，由于會引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大,故應(yīng)采用氨水，故答案為：C；D；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②操作Ⅰ的目的是將生成的氫氧化鐵從混雜液中分別,操作方法為過濾、沖洗；操作Ⅱ為將氫氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸F，操作方法為灼燒；灼燒完好的標志是物質(zhì)前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0。1g,故答案為：過濾、沖洗;灼燒;最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；③依照Fe（OH）33+3﹣﹣38，的Ksp=c（Fe）？c（OH）=4×10，而pH=4故c（OH﹣﹣10mol/L3+3﹣﹣38)=10，帶入Ksp=c（Fe)？c(OH）=4×10，3+﹣8mol/L，解得：c（Fe)=4×10故答案為：﹣84×10；④最后紅色粉未M為Fe2O3,依照10。0g的鐵塊中的鐵元素最后完好轉(zhuǎn)變?yōu)?4。14gFe2O3，故鐵原子的質(zhì)量為：m(Fe）=×2×56gmol=89898g。故該“鐵塊”的純度為:×100%=98。98%;若是對所得過濾固體直接沖洗、烘干、稱量,烘干過程中會引起Fe（OH）3的分解，故會以致計算結(jié)果偏小，故答案為:98。98％；偏??；Fe（OH）3在烘干過程中會有部發(fā)散生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小14.【答案】（1）C、B、A(或B、C、A）；（2）CO32—和OH—；(3）2H++2e-=H2↑有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅;2Cl－＋2H2O通Cl2↑＋H2↑＋2OH－（4)NH3【解析】(1）第一直溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓除去Mg2+；,爾后向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，除去SO42-；最后加入Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓,將原來溶液學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精中的Ca2+及過分的積淀試劑的Ba2+積淀除去。加入以下積淀劑的序次是B、C、A。也能夠是第一直溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，除去SO42—；爾后向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH）2↓除去Mg2+；,最后加入Na2CO3發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32—=BaCO3↓，將原來溶液中的Ca2+及過分的積淀試劑的Ba2+積淀除去。加入以下積淀劑的序次是C、B、A。（2）過濾后溶液中含有過分的NaOH、Na2CO3。這時向溶液中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)：H++OH－=H2O；CO32－+2H+=CO2↑+H2O;因此將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-。3）在電極食鹽水的裝置中，與電源正極相連的Y電極為陽極，由于陰離子Cl—、OH-的放電能力Cl-＞OH—。因此在電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl———2e-=Cl2↑；與電源負極相連的X電極為陰極,由于陽離子H+、Na+的放電能力H+＞Na+。因此在電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑;由于H+不斷放電耗資，破壞了周邊的水的電離平衡,水會連續(xù)電離直至達到新的平衡狀態(tài)，最后以致周邊的溶液中C（OH－）＞C(H+），因此滴入幾滴酚酞溶液后，在X電極周邊溶液變?yōu)榧t色.電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl－＋2H2O通Cl2↑H2↑＋2OH－.（4）發(fā)生反應(yīng)后的母液中含有大量的NH4Cl,若向分別出NaHCO3晶體后的母液中加入過分生石灰，會發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH)2,Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。其中能夠循環(huán)使用的氣體是NH3。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精15?！敬鸢浮?1)過濾（2）漏斗、分液漏斗3)A、E（4）苯(合理即可）5）Cl2+2I—====2Cl—+I2(6)取少許待測液注入試管中，滴加淀粉溶液,若溶液變藍色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I2【解析】(1）分別難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾。2）依照實驗流程圖能夠看出，完成實驗需要經(jīng)過