化學平衡綜合二與計算

化學平衡綜合(二)——化學平衡與計算【例1】在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)

2C(g)反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的，

A【例2】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molNH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(

)A．25%B．20%C．10%D．80%【例3】將2mol

SO2和2molO2放入10L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡；2SO2＋O22SO3；根據以下條件，求SO2的轉化率。⑴平衡時混合氣體總的物質的量為3.4mol；⑵平衡時混合氣體的平均式量為60；⑶平衡時容器內氣體的壓強比原壓強減小1/5。1【例4】在一密閉容器中，充入5molSO2和4molO2，保持溫度、體積不變，當反應2SO2＋O2

2SO3達平衡時，壓強為起始狀態(tài)的7/9。求SO2轉化率是【例5】在一定溫度下，將2mol

A和2molB

兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達，

0.8mol

D，

C為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒⑵B的平衡濃度為

；A⑷生成D的反應速率為

?！纠?】在一定條件下，使反應N2＋3H2

2NH3

在恒定溫度下于密閉容器中進行。若最初N2和H2的濃度分別為4

mol/L和8

mol/L反應，平衡時，N2的轉10

。時的壓強之比；②平衡時NH3的體積分數?！纠?】一定溫度下，在一密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生如下反應N2＋3H2

2NH3，達到平衡后，此時N2的轉化率為a%。縮小容器的容積，再次達到平衡時N2的轉化率將(

)A.

增

.

減小

C.

不變

D.

無法確定小結：氣體反應達到平衡后，若只因改變壓強(或容積)而導致：平衡正向移動，反應物的轉化率增大；平衡逆向移動，則反應物的轉化率減小；若平衡不移動，則反應物的轉化率不變。2轉化率為p%，再次充入NO

，其轉化率將(

)【例8】一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2

N2O4并達到平衡，此時NO2的A.

增

.

減小2C.

不變

D.

無法確定小結：只有一種反應物參加的氣體可逆反應，增大反應物濃度(恒溫恒容)達到新平衡，相當，對平衡移動的影響來判斷?！纠?】一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N22H

N2

3H2

2NH3

，N2的轉化率為c%。向平衡混合物中充入N2

，達到新平衡后，

N2的轉化率將(

)A.

增

.

減小

C.

不變

D.

無法確定小結：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的物質轉化率減小，其他物質的轉化率增大。【例10】一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應N2+3H2

2NH3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入

2molN2、3molH2達到平衡時N2、H2的轉化率將如何變化？向平衡體系加入反應物后轉化率的影響(原平衡都是從正反應建立)單反應物aA

(g)

bB(g)＋cC(g)多反應物aA

(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)n(A)↑，α(A)↓α(B)

↑恒溫恒壓平衡右移，α(A)不變如果按原比例同倍數增加反應物n(A)和n(B)

，α(A)

、α(B)不變恒溫恒容相當于增壓a

b c;

α②

a＞b＋c;

α

↑a

b c;

α

↓相當于增壓a

b

c d;

α②

a＋b＞c＋d;

α

↑a

b

c d;

α

↓3二、平衡常數相關問題表達式：與給定方程式的書寫有關數值：只與溫度有關，溫度不變，數值不變可通過“三段式”進行求解物質(除純液態(tài)、純固態(tài)物)的平衡濃度與濃度商Qc比較，判斷平衡移動問題【例11】【例12】可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，K＝2.25，問：⑴當CO和H2O的起始濃度均為2mol·L-1時，CO的轉化率為多少？【例12】可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO