《從微觀結構看物質(zhì)的多樣性》課件1

第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性1.以同素異形現(xiàn)象、同分異構體、不同類型的晶體為例認識物質(zhì)的多樣性與微觀結構有關。2.認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)的特點體現(xiàn)了結構的特點。3.了解利用結構模型可以幫助研究物質(zhì)的微觀結構，提高空間想象能力。1.以同素異形現(xiàn)象、同分異構體、不同類型的晶體為例認識物質(zhì)的一、同素異形現(xiàn)象1.同素異形現(xiàn)象：同一種_____能夠形成幾種不同_____的現(xiàn)象。2.同素異形體——“兩個條件”：(1)互為同素異形體的物質(zhì)都是_____。(2)互為同素異形體的物質(zhì)都是由_________形成。元素單質(zhì)單質(zhì)同種元素一、同素異形現(xiàn)象元素單質(zhì)單質(zhì)同種元素3.常見的同素異形體：(1)碳的同素異形體：金剛石石墨C60結構特點空間網(wǎng)狀結構層狀結構封閉籠狀分子，形似足球成鍵特點每個碳原子與相鄰的__個碳原子以_______結合層內(nèi)碳原子間以共價鍵結合成平面六邊形①，層間以______________結合60個碳原子以_______結合性質(zhì)差異原因晶體中原子的_________和_________不同4共價鍵分子間作用力共價鍵成鍵方式排列方式3.常見的同素異形體：金剛石石墨C60結構空間網(wǎng)狀結構層狀(2)氧的同素異形體：O2O3性質(zhì)區(qū)別無色無味氣體淡藍色氣體，有魚腥味，氧化性極強轉(zhuǎn)化關系____________差異原因分子中氧原子的_____和氧原子的_________不同放電====3O22O3個數(shù)成鍵方式(2)氧的同素異形體：O2O3性質(zhì)區(qū)別無色無味氣體淡藍色氣體(3)磷的同素異形體：①白磷：白色蠟狀固體，有劇毒，易_____，應保存在_____中。②紅磷：紅棕色固體，在空氣中能夠穩(wěn)定存在，加熱或點燃條件下能夠燃燒。自燃冷水(3)磷的同素異形體：自燃冷水二、同分異構現(xiàn)象1.同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的_______，但具有不同_____的現(xiàn)象。2.同分異構體——“一同一不同”：(1)一同：_______相同。(2)一不同：_____不同。3.常見的同分異構體：(1)正丁烷____________和異丁烷__________________。(2)乙醇________和二甲醚___________。分子式結構分子式結構CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3二、同分異構現(xiàn)象分子式結構分子式結構CH3CH2CH2CH3三、不同類型的晶體1.晶體的特點：(1)具有_____的幾何外形。(2)晶體內(nèi)部構成晶體的微粒在空間呈_____________排列。(3)具有固定的熔沸點②。規(guī)則有規(guī)則的重復三、不同類型的晶體規(guī)則有規(guī)則的重復2.晶體的分類：陰陽離子分子間作用力共價鍵2.晶體的分類：陰陽離子分子間作用力共價鍵【思考辨析】1.判斷正誤：(1)氯氣和液氯都是氯元素的單質(zhì)(Cl2)，所以它們互為同素異形體。()分析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，而氯氣和液氯是同種物質(zhì)只是狀態(tài)不同。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應。()分析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2

2O3反應中氧元素的化合價都是0價，沒有變化，該反應不是氧化還原反應?！痢练烹?=【思考辨析】××放電==(3)二者互為同分異構體。()分析：二者分子組成相同，原子的連接方式和順序相同，故二者為同一物質(zhì)。(4)Na2O2晶體中只存在離子鍵。()分析：Na2O2是由離子鍵和共價鍵構成的離子晶體?！痢?3)2.問題思考：(1)同分異構體的相對分子質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構體嗎?并舉例說明原因。分析：不一定。同分異構體是分子式相同而結構不同的兩種物質(zhì)的互稱，相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，組成不一定相同，如N2和CO。2.問題思考：(2)在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎?有陽離子一定有陰離子嗎?試說明原因。分析：在晶體中有陰離子一定有陽離子，但是有陽離子不一定有陰離子。因為晶體都是電中性的，帶有正電荷的微粒只有陽離子，而帶有負電荷的微粒除了陰離子外，還有電子。如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子結合成的，其中沒有陰離子。(2)在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎?有陽離子一定有陰離子嗎【知識鏈接】①平面六邊形在石墨晶體中的每個碳原子的周圍連接著另外三個碳原子，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結合，排列方式呈蜂巢式的多個平面六邊形?！局R鏈接】②固定的熔沸點當晶體從外界吸收熱量時，其內(nèi)部分子、原子的運動加快，溫度也開始升高，但并不破壞其空間的有規(guī)則排列;繼續(xù)吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規(guī)則的排列，于是晶體開始變成液體。非晶體由于分子、原子的排列不規(guī)則，吸收熱量只用來加快內(nèi)部分子、原子的運動，所以吸收熱量時，便由硬變軟，最后變成液體。②固定的熔沸點一、同位素、同素異形體和同分異構體的區(qū)別同位素同素異形體同分異構體對象原子單質(zhì)化合物特點質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素組成分子式相同，結構不同性質(zhì)化學性質(zhì)相同化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同化學性質(zhì)不一定相似，物理性質(zhì)不同舉例H、D、TO2和O3;紅磷和白磷;金剛石和石墨正丁烷和異丁烷一、同位素、同素異形體和同分異構體的區(qū)別同位素同素異形體同分【學而后思】(1)互為同素異形體的物質(zhì)其性質(zhì)一定相似嗎?為什么?提示：不一定。同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，組成和結構可能都不相同，其物理性質(zhì)具有一定的差異，但化學性質(zhì)基本相似。(2)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是化學變化嗎?為什么?提示：不是。原子是化學變化中的最小微粒，反應前后原子的種類和個數(shù)不變。同位素原子之間轉(zhuǎn)化時，中子數(shù)發(fā)生變化，即原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化?！緦W而后思】(3)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因有哪些?提示：主要有兩種。①組成分子的原子個數(shù)和成鍵方式不同，如O2和O3。②晶體中原子的成鍵方式和排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因有哪些?二、四種晶體結構及其性質(zhì)的比較及晶體類型的判斷方法1.四種晶體結構及其物理性質(zhì)的比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵實例NaCl、MgO、NaOH、Na2SO4金剛石、晶體硅、SiO2、SiC干冰、冰、白磷、蔗糖鈉、鎂、鐵等金屬二、四種晶體結構及其性質(zhì)的比較及晶體類型的判斷方法1.四種晶晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體物理性質(zhì)熔沸點較高很高低多數(shù)高，少數(shù)低硬度較大、脆很大較小有硬、有軟延展性無無無良好導電性溶解或熔融狀態(tài)時導電不導電不導電導電導熱性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶劑部分能溶于水不溶于水，少數(shù)與水反應晶體離子原子分子金屬物理性質(zhì)熔沸點較高很高低多數(shù)高，硬度較大2.四種晶體的判斷方法：(1)根據(jù)四種晶體的概念判斷。(2)根據(jù)導電性和熔沸點判斷：2.四種晶體的判斷方法：(3)根據(jù)微粒間作用力判斷：①離子晶體一定有離子鍵，可能有共價鍵，如Na2O2、NaOH等。②分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價鍵，如干冰。③原子晶體一定有共價鍵，一定沒有離子鍵。④金屬晶體一定有金屬鍵，一定沒有離子鍵。(3)根據(jù)微粒間作用力判斷：【知識備選】判斷晶體類型的其他方法(1)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①活潑金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體?！局R備選】判斷晶體類型的其他方法(2)依據(jù)硬度和機械性能判斷：①離子晶體硬度較大或略硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。(2)依據(jù)硬度和機械性能判斷：【學而后思】(1)由原子構成的晶體就是原子晶體嗎?試舉例說明。提示：不一定。如由原子構成的稀有氣體依靠分子間作用力聚集在一起，形成分子晶體。(2)常溫下，分子晶體都呈氣態(tài)嗎?試舉例說明。提示：不一定。分子晶體的熔沸點一般比較低，常溫下大多數(shù)呈氣態(tài)，但溴在常溫下呈液態(tài)，S、紅磷等分子晶體在常溫下呈固態(tài)?！緦W而后思】類型一三同概念的辨析

【典例】下列物質(zhì)中互為同分異構體的有

;互為同位素的有

;互為同素異形體的有

。(用序號填寫)類型一三同概念的辨析

《從微觀結構看物質(zhì)的多樣性》課件1【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：(1)同素異形體、同位素、同分異構體的研究對象分別是單質(zhì)、原子、化合物。(2)判斷同分異構體應從“同”和“異”入手。【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，⑤和⑦的分子式都為C6H14，二者互為同分異構體;同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故④和⑩互為同位素;同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，故③和⑨互為同素異形體。①和⑧，②和⑥是同種物質(zhì)。答案：⑤和⑦④和⑩③和⑨【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，⑤和⑦的分【名師點評】講解本題時應注意講清判斷同位素、同素異形體、同分異構體的注意事項：(1)同位素考查的是原子符號(2)同素異形體考查的是同種元素的不同單質(zhì)。(3)同分異構體的判斷注意同種物質(zhì)的干擾?！久麕燑c評】講解本題時應注意講清判斷同位素、同素異形【變式訓練】意大利科學家用O2和制造出了一種新型氧分子O4，下列敘述正確的是()A.16O、

都是氧元素的同位素B.O2、、O4都是氧元素的同位素C.O4是新型的氧化物D.制造O4的反應是氧化還原反應【解析】選D。

不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，A項錯誤;O2、、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，B項錯誤;含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，C項錯誤;

和O4中氧元素的化合價不同，D項正確?！咀兪接柧殹恳獯罄茖W家用O2和制造出了一種新型氧分類型二晶體類型的判斷

【典例】下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和Na2O②銅和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥白磷和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤類型二晶體類型的判斷

【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)根據(jù)成鍵元素判斷微粒之間的化學鍵類型;(2)根據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的相互作用力判斷晶體類型?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點：【解析】選C。①SiO2含有共價鍵，為原子晶體;Na2O含有離子鍵，為離子晶體;②銅為金屬晶體;HCl含有共價鍵，為分子晶體;③CO2和SO2含有共價鍵，為分子晶體;④晶體硅和金剛石，含有共價鍵，為原子晶體;⑤晶體氖是由稀有氣體分子組成的，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵;晶體氮含有共價鍵，為分子晶體;⑥白磷和碘，含有共價鍵，為分子晶體。【解析】選C。①SiO2含有共價鍵，為原子晶體;Na2O含有【變式訓練】(雙選)共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物質(zhì)微粒間的不同作用力，含有以上所說的兩種作用力的晶體是()A.白磷B.石英C.燒堿D.食鹽【解析】選A、C。白磷的化學式為P4，為分子晶體，含共價鍵和分子間作用力;石英的化學式為SiO2，為原子晶體，只含共價鍵;燒堿的化學式為NaOH，為離子晶體，含離子鍵和共價鍵;食鹽的化學式為NaCl，為離子晶體，只含離子鍵?！咀兪接柧殹?雙選)共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物【變式備選】某元素的單質(zhì)X與另一種元素的單質(zhì)Y在一定條件下化合生成Z，Z在常溫下呈氣態(tài)，當改變條件使其變?yōu)楣虘B(tài)時，得到的晶體是()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.無法判斷【解析】選A。Z在常溫下呈氣態(tài)，說明其沸點較低，符合分子晶體的性質(zhì)，所以固態(tài)Z應是分子晶體?！咀兪絺溥x】某元素的單質(zhì)X與另一種元素的單質(zhì)Y在一定條件下化1.金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于()A.構成原子的元素種類不同B.原子的排列方式不同C.具有不同的幾何外形D.硬度不同【解析】選B。金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體，由于其內(nèi)部碳原子的排列方式不同，導致它們的結構不同，性質(zhì)不同。1.金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于()2.互為同分異構體的物質(zhì)一定不可能具有()A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的結構C.相似的化學性質(zhì)D.相同的分子式【解析】選B?；橥之悩嬻w的物質(zhì)的分子式相同，其相對分子質(zhì)量也相同;互為同分異構體的物質(zhì)的結構不同，其化學性質(zhì)可能相似，也可能不同。2.互為同分異構體的物質(zhì)一定不可能具有()3.下列關于晶體和非晶體的說法中正確的是()A.有規(guī)則幾何形狀的固體就是晶體B.晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點C.晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱D.天上飄落的雪花，是非晶體【解析】選B。A項，有規(guī)則幾何形狀的固體也可能是人工加工而成的非晶體，錯誤;B項，晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，正確;C項，非晶體熔化時也需要不斷吸熱，錯誤;D項，天上飄落的雪花是水蒸氣凝華形成的小冰晶，屬于晶體，錯誤。3.下列關于晶體和非晶體的說法中正確的是()4.(雙選)下列有關晶體的敘述正確的是()A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B.原子晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞【解析】選A、D。B項，SiO2、SiC等為原子晶體，卻為化合物;C項，O2、H2等為分子晶體，卻為單質(zhì)。4.(雙選)下列有關晶體的敘述正確的是()5.將下列物質(zhì)進行分類：①②石墨與富勒烯;③硝基丙烷(CH3CH2CH2—NO2)與丙氨酸();④CH3CH2CH2CH3和⑤天然氣的主要成分與沼氣的主要成分;⑥HF與HCl。5.將下列物質(zhì)進行分類：請對各組物質(zhì)的性質(zhì)的異同點進行分析，并用數(shù)字序號回答問題：(1)互為同素異形體的是

;(2)互為同分異構體的是

;(3)互為同位素的是

;(4)屬于同一化合物的是

。請對各組物質(zhì)的性質(zhì)的異同點進行分析，并用數(shù)字序號回答問題：【解析】質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是碳元素的兩種核素，互為同位素;石墨與富勒烯是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體;硝基丙烷與丙氨酸的分子式都C3H7NO2，CH3CH2CH2CH3和的分子式都為C4H10，但是結構不同，所以互為同分異構體;天然氣與沼氣的主要成分都是CH4，屬于同一種物質(zhì);HF與HCl屬于不同的分子。答案：(1)②(2)③④(3)①(4)⑤【解析】質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是碳元第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性1.以同素異形現(xiàn)象、同分異構體、不同類型的晶體為例認識物質(zhì)的多樣性與微觀結構有關。2.認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)的特點體現(xiàn)了結構的特點。3.了解利用結構模型可以幫助研究物質(zhì)的微觀結構，提高空間想象能力。1.以同素異形現(xiàn)象、同分異構體、不同類型的晶體為例認識物質(zhì)的一、同素異形現(xiàn)象1.同素異形現(xiàn)象：同一種_____能夠形成幾種不同_____的現(xiàn)象。2.同素異形體——“兩個條件”：(1)互為同素異形體的物質(zhì)都是_____。(2)互為同素異形體的物質(zhì)都是由_________形成。元素單質(zhì)單質(zhì)同種元素一、同素異形現(xiàn)象元素單質(zhì)單質(zhì)同種元素3.常見的同素異形體：(1)碳的同素異形體：金剛石石墨C60結構特點空間網(wǎng)狀結構層狀結構封閉籠狀分子，形似足球成鍵特點每個碳原子與相鄰的__個碳原子以_______結合層內(nèi)碳原子間以共價鍵結合成平面六邊形①，層間以______________結合60個碳原子以_______結合性質(zhì)差異原因晶體中原子的_________和_________不同4共價鍵分子間作用力共價鍵成鍵方式排列方式3.常見的同素異形體：金剛石石墨C60結構空間網(wǎng)狀結構層狀(2)氧的同素異形體：O2O3性質(zhì)區(qū)別無色無味氣體淡藍色氣體，有魚腥味，氧化性極強轉(zhuǎn)化關系____________差異原因分子中氧原子的_____和氧原子的_________不同放電====3O22O3個數(shù)成鍵方式(2)氧的同素異形體：O2O3性質(zhì)區(qū)別無色無味氣體淡藍色氣體(3)磷的同素異形體：①白磷：白色蠟狀固體，有劇毒，易_____，應保存在_____中。②紅磷：紅棕色固體，在空氣中能夠穩(wěn)定存在，加熱或點燃條件下能夠燃燒。自燃冷水(3)磷的同素異形體：自燃冷水二、同分異構現(xiàn)象1.同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的_______，但具有不同_____的現(xiàn)象。2.同分異構體——“一同一不同”：(1)一同：_______相同。(2)一不同：_____不同。3.常見的同分異構體：(1)正丁烷____________和異丁烷__________________。(2)乙醇________和二甲醚___________。分子式結構分子式結構CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3二、同分異構現(xiàn)象分子式結構分子式結構CH3CH2CH2CH3三、不同類型的晶體1.晶體的特點：(1)具有_____的幾何外形。(2)晶體內(nèi)部構成晶體的微粒在空間呈_____________排列。(3)具有固定的熔沸點②。規(guī)則有規(guī)則的重復三、不同類型的晶體規(guī)則有規(guī)則的重復2.晶體的分類：陰陽離子分子間作用力共價鍵2.晶體的分類：陰陽離子分子間作用力共價鍵【思考辨析】1.判斷正誤：(1)氯氣和液氯都是氯元素的單質(zhì)(Cl2)，所以它們互為同素異形體。()分析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，而氯氣和液氯是同種物質(zhì)只是狀態(tài)不同。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應。()分析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2

2O3反應中氧元素的化合價都是0價，沒有變化，該反應不是氧化還原反應?！痢练烹?=【思考辨析】××放電==(3)二者互為同分異構體。()分析：二者分子組成相同，原子的連接方式和順序相同，故二者為同一物質(zhì)。(4)Na2O2晶體中只存在離子鍵。()分析：Na2O2是由離子鍵和共價鍵構成的離子晶體?！痢?3)2.問題思考：(1)同分異構體的相對分子質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構體嗎?并舉例說明原因。分析：不一定。同分異構體是分子式相同而結構不同的兩種物質(zhì)的互稱，相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，組成不一定相同，如N2和CO。2.問題思考：(2)在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎?有陽離子一定有陰離子嗎?試說明原因。分析：在晶體中有陰離子一定有陽離子，但是有陽離子不一定有陰離子。因為晶體都是電中性的，帶有正電荷的微粒只有陽離子，而帶有負電荷的微粒除了陰離子外，還有電子。如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子結合成的，其中沒有陰離子。(2)在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎?有陽離子一定有陰離子嗎【知識鏈接】①平面六邊形在石墨晶體中的每個碳原子的周圍連接著另外三個碳原子，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結合，排列方式呈蜂巢式的多個平面六邊形?！局R鏈接】②固定的熔沸點當晶體從外界吸收熱量時，其內(nèi)部分子、原子的運動加快，溫度也開始升高，但并不破壞其空間的有規(guī)則排列;繼續(xù)吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規(guī)則的排列，于是晶體開始變成液體。非晶體由于分子、原子的排列不規(guī)則，吸收熱量只用來加快內(nèi)部分子、原子的運動，所以吸收熱量時，便由硬變軟，最后變成液體。②固定的熔沸點一、同位素、同素異形體和同分異構體的區(qū)別同位素同素異形體同分異構體對象原子單質(zhì)化合物特點質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素組成分子式相同，結構不同性質(zhì)化學性質(zhì)相同化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同化學性質(zhì)不一定相似，物理性質(zhì)不同舉例H、D、TO2和O3;紅磷和白磷;金剛石和石墨正丁烷和異丁烷一、同位素、同素異形體和同分異構體的區(qū)別同位素同素異形體同分【學而后思】(1)互為同素異形體的物質(zhì)其性質(zhì)一定相似嗎?為什么?提示：不一定。同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，組成和結構可能都不相同，其物理性質(zhì)具有一定的差異，但化學性質(zhì)基本相似。(2)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是化學變化嗎?為什么?提示：不是。原子是化學變化中的最小微粒，反應前后原子的種類和個數(shù)不變。同位素原子之間轉(zhuǎn)化時，中子數(shù)發(fā)生變化，即原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化?！緦W而后思】(3)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因有哪些?提示：主要有兩種。①組成分子的原子個數(shù)和成鍵方式不同，如O2和O3。②晶體中原子的成鍵方式和排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因有哪些?二、四種晶體結構及其性質(zhì)的比較及晶體類型的判斷方法1.四種晶體結構及其物理性質(zhì)的比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵實例NaCl、MgO、NaOH、Na2SO4金剛石、晶體硅、SiO2、SiC干冰、冰、白磷、蔗糖鈉、鎂、鐵等金屬二、四種晶體結構及其性質(zhì)的比較及晶體類型的判斷方法1.四種晶晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體物理性質(zhì)熔沸點較高很高低多數(shù)高，少數(shù)低硬度較大、脆很大較小有硬、有軟延展性無無無良好導電性溶解或熔融狀態(tài)時導電不導電不導電導電導熱性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶劑部分能溶于水不溶于水，少數(shù)與水反應晶體離子原子分子金屬物理性質(zhì)熔沸點較高很高低多數(shù)高，硬度較大2.四種晶體的判斷方法：(1)根據(jù)四種晶體的概念判斷。(2)根據(jù)導電性和熔沸點判斷：2.四種晶體的判斷方法：(3)根據(jù)微粒間作用力判斷：①離子晶體一定有離子鍵，可能有共價鍵，如Na2O2、NaOH等。②分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價鍵，如干冰。③原子晶體一定有共價鍵，一定沒有離子鍵。④金屬晶體一定有金屬鍵，一定沒有離子鍵。(3)根據(jù)微粒間作用力判斷：【知識備選】判斷晶體類型的其他方法(1)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①活潑金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體?！局R備選】判斷晶體類型的其他方法(2)依據(jù)硬度和機械性能判斷：①離子晶體硬度較大或略硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。(2)依據(jù)硬度和機械性能判斷：【學而后思】(1)由原子構成的晶體就是原子晶體嗎?試舉例說明。提示：不一定。如由原子構成的稀有氣體依靠分子間作用力聚集在一起，形成分子晶體。(2)常溫下，分子晶體都呈氣態(tài)嗎?試舉例說明。提示：不一定。分子晶體的熔沸點一般比較低，常溫下大多數(shù)呈氣態(tài)，但溴在常溫下呈液態(tài)，S、紅磷等分子晶體在常溫下呈固態(tài)。【學而后思】類型一三同概念的辨析

【典例】下列物質(zhì)中互為同分異構體的有

;互為同位素的有

;互為同素異形體的有

。(用序號填寫)類型一三同概念的辨析

《從微觀結構看物質(zhì)的多樣性》課件1【解題指南】解答本題時要注意以下兩點：(1)同素異形體、同位素、同分異構體的研究對象分別是單質(zhì)、原子、化合物。(2)判斷同分異構體應從“同”和“異”入手?！窘忸}指南】解答本題時要注意以下兩點：【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，⑤和⑦的分子式都為C6H14，二者互為同分異構體;同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故④和⑩互為同位素;同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，故③和⑨互為同素異形體。①和⑧，②和⑥是同種物質(zhì)。答案：⑤和⑦④和⑩③和⑨【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，⑤和⑦的分【名師點評】講解本題時應注意講清判斷同位素、同素異形體、同分異構體的注意事項：(1)同位素考查的是原子符號(2)同素異形體考查的是同種元素的不同單質(zhì)。(3)同分異構體的判斷注意同種物質(zhì)的干擾?！久麕燑c評】講解本題時應注意講清判斷同位素、同素異形【變式訓練】意大利科學家用O2和制造出了一種新型氧分子O4，下列敘述正確的是()A.16O、

都是氧元素的同位素B.O2、、O4都是氧元素的同位素C.O4是新型的氧化物D.制造O4的反應是氧化還原反應【解析】選D。

不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，A項錯誤;O2、、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，B項錯誤;含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，C項錯誤;

和O4中氧元素的化合價不同，D項正確。【變式訓練】意大利科學家用O2和制造出了一種新型氧分類型二晶體類型的判斷

【典例】下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和Na2O②銅和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥白磷和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤類型二晶體類型的判斷

【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)根據(jù)成鍵元素判斷微粒之間的化學鍵類型;(2)根據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的相互作用力判斷晶體類型?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點：【解析】選C。①SiO2含有共價鍵，為原子晶體;Na2O含有離子鍵，為離子晶體;②銅為金屬晶體;HCl含有共價鍵，為分子晶體;③CO2和SO2含有共價鍵，為分子晶體;④晶體硅和金剛石，含有共價鍵，為原子晶體;⑤晶體氖是由稀有氣體分子組成的，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵;晶體氮含有共價鍵，為分子晶體;⑥白磷和碘，含有共價鍵，為分子晶體?！窘馕觥窟xC。①SiO2含有共價鍵，為原子晶體;Na2O含有【變式訓練】(雙選)共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物質(zhì)微粒間的不同作用力，含有以上所說的兩種作用力的晶體是()A.白磷B.石英C.燒堿D.食鹽【解析】選A、C。白磷的化學式為P4，為分子晶體，含共價鍵和分子間作用力;石英的化學式為SiO2，為原子晶體，只含共價鍵;燒堿的化學式為NaOH，為離子晶體，含離子鍵和共價鍵;食鹽的化學式為NaCl，為離子晶體，只含離子鍵?！咀兪接柧殹?雙選)共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物【變式備選】某元素的單質(zhì)X與另一種元素的單質(zhì)Y在一定條件下化合生成Z，Z在常溫下呈氣態(tài)，當改變條件使其變?yōu)楣虘B(tài)時，得到的晶體是()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體