第二單元-探秘水世界知識點歸納

第二單元--探秘水世界知識點歸納第二單元--探秘水世界知識點歸納第二單元--探秘水世界知識點歸納xxx公司第二單元--探秘水世界知識點歸納文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度第二單元水和溶液一、水分子的運動水是由水分子構(gòu)成的，水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量，運動加快，間隙增大，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；失去能量，運動減慢，間隙減少，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。固態(tài)的水：分子有序排列，分子在固定的位置上振動；液態(tài)的水：水分子無序排列，在一定的體積內(nèi)較自由的運動；氣態(tài)的水，水分子自由運動，充滿整個容器。分子是構(gòu)成物質(zhì)的和一種粒子，基本屬性是：分子體積很小，質(zhì)量輕，（如：1滴水中有1021個水分子）分子間有間隙，存在相互作用。（如：氣體受壓，體積縮?。鄯肿涌傇诓煌５剡\動。受熱運動加劇，遇冷運動減慢。（如：酒香不怕巷子深）水的三太變化是物理變化，僅是水分子之間的距離和分子的排列方式變化，水分子的大小和數(shù)目不會變化。水分子存在的佐證－布朗的花粉運動水循環(huán)的動力是太陽能；水天然循環(huán)的作用①實現(xiàn)了水的自身凈化②完成水資源的重新分配二、水資源、、水的凈化（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，大約%的水集中在海洋和咸水湖中但供人類利用的淡水占水總量的%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水的凈化①天然水的凈化成純水的步驟：沉降；過濾；吸附；蒸餾效果由低到高的是靜置沉降、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾。②各步驟的作用：靜置沉降－是除去較大顆粒的不溶性雜質(zhì)，過濾－是除去不溶性雜質(zhì)（較小顆粒的懸浮雜質(zhì)用明礬吸附沉降再過濾）吸附－是利用活性炭除去水中有色或有氣味的雜質(zhì)；（吸附是物理變化）蒸餾－是除去可溶性雜質(zhì)。（3）自來水的凈化步驟：①沉降②過濾③滅菌（為化學(xué)變化）消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、紫外線。（4）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水；（如：礦泉水）軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂物質(zhì)的水（如：蒸餾水）。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾（生產(chǎn)或?qū)嶒炛校?、煮沸（生活中）D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（5）混合物分離的方法：過濾、吸附、蒸發(fā)（除去水得到固體）、結(jié)晶、蒸餾（除去雜質(zhì)，得到液體）三、水的組成、性質(zhì)1、水的組成（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗：O2用一根帶火星的木條接觸該氣體----木條復(fù)燃H2用一根燃著的木條接觸該氣體----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水通電分解生成氫氣和氧氣；水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。（3）水電解的微觀解釋：①水分子分解為氫原子和氧原子；氫原子兩兩結(jié)合成氫分子，氧原子兩結(jié)合成氧分子；氫分子聚集成氫氣，氧分子聚集成氧氣。②化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是，分子可以再分，而原子不能再分。③電解水中改變的粒子是水分子，不變的是氫原子和氧原子。④原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、水的合成（1）氫氣的燃燒現(xiàn)象：①火焰呈淡藍(lán)色②干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧③放出大量的熱點燃（2）氫氣燃燒的結(jié)論：氫氣燃燒生成了水點燃文字表達(dá)式：氫氣+氧氣→水符號：H2O2H2O（3）微觀解釋：氫分子分成氫原子；氧分子分裂為氧原子；每兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成一個水分子，很多水分子聚集成水3、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：分解反應(yīng)：由一種生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。如：電解水化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：氫氣燃燒四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不而要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、彈性、硬度、導(dǎo)電性、傳熱性、可塑性、溶解性等。2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如－可燃性，還原性、毒性、易分解、能合成。穩(wěn)定性，活潑性，氧化性，助燃性，酸性，堿性，腐蝕性等。例．下列前者為物理性質(zhì)，后者為化學(xué)性質(zhì)的是（C）A．汽油易揮發(fā)，碘能溶于酒精B．銅綠受熱易分解，氧氣具有氧化性C．金屬鐵能導(dǎo)電，鋼鐵易生銹D．酒精能燃燒，金剛石很硬3、物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)變化的區(qū)別：講性質(zhì)時，變化不一定發(fā)生，只是一種可能性，往往有“會，可以、能”等字眼；而講變化時，該變化已經(jīng)發(fā)生或是正在發(fā)生。如：鎂帶燃燒——是化學(xué)變化；鎂帶能燃燒——是化學(xué)性質(zhì)水結(jié)成了冰——是物理變化；水會結(jié)成冰——是物理性質(zhì)五、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。舉例水、酒精、葡萄糖、二氧化硫金、金剛石、氖氣、鐵、銅化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。六、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識核外電子核外電子（帶電）（不帶電）（帶負(fù)電）原子原子核質(zhì)子中子正（2）在原子等量關(guān)系中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）發(fā)現(xiàn)原子可以再分的科學(xué)家是湯姆森，在1897年發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。（5）盧瑟福的a粒子轟擊金箔實驗：現(xiàn)象與解釋①絕大多數(shù)粒子穿過金箔，不改變方向——原子內(nèi)部有很大的空間，粒子幾乎沒愛、受阻礙。②少數(shù)粒子改變了方向，仍然向前——粒子經(jīng)過原子核附近，受到正電荷的排斥。③極少數(shù)粒子被反彈回來——粒子撞上了金原子核（原子核體積小且質(zhì)量很大）七、原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：金，鎂，鐵，水銀，銅，鋁）、金剛石、硅、氦氣，氖氣，氬氣金剛石是由碳原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；水銀是由汞原子構(gòu)成的。八、相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量：國際上以C－12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝一個原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量＝一個原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）注意：相對原子質(zhì)量沒有g(shù)或kg單位，是比值；相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。相對原子的質(zhì)量之比等于它們的原子實際質(zhì)量之比。九、離子：帶電的原子或原子團(原子得到或失去電子形成的粒子)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷Na+:鈉離子，帶一個單位正電荷（1省略不寫）（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同鎂原子同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--離子結(jié)構(gòu)示意圖氯離子（陰離子）鈉離子（陽離子）鎂離子（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)十、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）③同種元素不可能組成化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫（若相同，則附另一字母）（3）書寫方法：前大后?。ㄈ粲袃蓚€字母，第二字母小寫）表示一種元素（宏觀意義）表示一種元素（宏觀意義）表示該種元素的一個原子（微觀意義）（4）意義表示該種元素的一個原子（微觀意義）如如O：氧元素一個氧原子注意：①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe（鐵）、He（氦氣）、C（金剛石）、Si（硅）(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì))②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子；（5）有關(guān)元素周期表①發(fā)現(xiàn)：俄國化學(xué)家－門捷列夫②排列依據(jù)：按原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大順序排列③元素周期表共有7個橫行，每一橫行叫一個周期。共7個周期。同一周期中，電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外）周期表中共有18個縱行，16個族。同一族中最外層電子數(shù)相同。*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al金屬