2018年《試吧》高中全程訓(xùn)練計(jì)劃·化學(xué)課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和有關(guān)計(jì)算

..課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算eq\x<基礎(chǔ)練>1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是<>A．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可直接測(cè)定B．利用蓋斯定律,可計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān),與終態(tài)無(wú)關(guān)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)的步驟越多,放出的熱量就越多2．已知反應(yīng)CH3CHO<g>＋aO2<g>=X＋bH2O<l>ΔH,X為下列何種物質(zhì)時(shí)ΔH最小<>A．CH3COOH<l>B．CH3COOH<g>C．CO<g>D．CO2<g>3．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)能放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式是<>A．Be＋eq\f<1,2>O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be<s>＋eq\f<1,2>O2=BeO<s>ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be<s>＋eq\f<1,2>O2=BeO<s>ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be<s>＋eq\f<1,2>O2=BeO<g>ΔH＝－564.3kJ·mol－14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2,則X、Y可能是<>①C、CO②AlCl3、Al<OH>3③Fe、Fe<NO3>2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C<s>＋CO2<g>=2CO<g>ΔH1＝＋172kJ·mol－1①CH4<g>＋H2O<g>=CO<g>＋3H2<g>ΔH2＝＋206kJ·mol－1②CH4<g>＋2H2O<g>=CO2<g>＋4H2<g>ΔH3＝＋165kJ·mol－1③則反應(yīng)C<s>＋H2O<g>=CO<g>＋H2<g>的ΔH為<>A．＋131kJ·mol－1B．－131kJ·mol－1C．＋262kJ·mol－1D．－262kJ·mol－16．25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1A．C<s>＋eq\f<1,2>O2<g>=CO<g>ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2<g>＋O2<g>=2H2O<l>ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4<g>＋2O2<g>=CO2<g>＋2H2O<g>ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.eq\f<1,2>C6H12O6<s>＋3O2<g>=3CO2<g>＋3H2O<l>ΔH＝－1400kJ·mol－17．2CO<g>＋4H2<g>=2CH4<g>＋O2<g>ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO<g>＋2H2<g>=CH3OH<l>ΔH＝－90.5kJ·mol－1②已知甲烷的燃燒熱為890kJ·mol－1,則甲醇的燃燒熱ΔH為<>A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．無(wú)法計(jì)算8．環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球性熱點(diǎn)問(wèn)題,引起環(huán)境問(wèn)題的常見(jiàn)氣體有CO2、NOx、SOx等。對(duì)這些氣體加以利用既能解決對(duì)環(huán)境的傷害,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。<1>二氧化碳導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是____________________,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與H2反應(yīng)合成CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。<2>在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：CO的燃燒熱為－283.0kJ·mol－1；O2<g>＋S<s>=SO2<g>ΔH＝－296.0kJ·mol－1。則CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。<3>CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：①CH4<g>＋2O2<g>=CO2<g>＋2H2O<g>ΔH＝－889.6kJ·mol－1；②N2<g>＋2O2<g>=2NO2<g>ΔH＝＋67.7kJ·mol－1。則CH4還原1molNO2生成水蒸氣和氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________,放出的熱量是________。9．根據(jù)題意回答問(wèn)題：<1>已知H2S轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al<2－,4>的反應(yīng)歷程如圖所示：則1molH2S<g>全部被氧化成SOeq\o\al<2－,4><aq>的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。<2>除去H2中微量CO的做法是在混合氣體中通入少量SO2,其原理如圖所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。反應(yīng)SO2<g>＋2CO<g>=S<s>＋2CO2<g>的ΔH＝________。10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。<1>燃料的燃燒會(huì)釋放熱量,可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸,故點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)先____________________。<2>已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為－283kJ·mol－1,CH4的燃燒熱為－890kJ·mol－1。①寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②1molCO與CH4的混合氣體充分燃燒后釋放的熱量為435kJ,則CO和CH4的體積比為_(kāi)_______。<3>火箭的二級(jí)燃料主要使用液態(tài)氫,已知：H2<g>=H2<l>ΔH＝－0.92kJ·mol－1H2O<l>=H2O<g>ΔH＝＋44.00kJ·mol－1H2<g>＋1/2O2<g>=H2O<l>ΔH＝－285.80kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)氫在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。<4>下圖是一種獲得氫能源最經(jīng)濟(jì)的循環(huán)體系,它類(lèi)似于生物的光合作用,由于太陽(yáng)能和水是用之不竭的,而且價(jià)格低廉。現(xiàn)在急需解決的是________________________。堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為_(kāi)___________________。eq\x<練高考——找規(guī)律>1．<2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ>室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O<s>溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4<s>溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O<s>eq\o<=,\s\up7<△>>CuSO4<s>＋5H2O<l>,熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是<>A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH32．<2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ>在1200℃H2S<g>＋eq\f<3,2>O2<g>=SO2<g>＋H2O<g>ΔH12H2S<g>＋SO2<g>=eq\f<3,2>S2<g>＋2H2O<g>ΔH2H2S<g>＋eq\f<1,2>O2<g>=S<g>＋H2O<g>ΔH32S<g>=S2<g>ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為<>A．ΔH4＝eq\f<2,3><ΔH1＋ΔH2－3ΔH3>B．ΔH4＝eq\f<2,3><3ΔH3－ΔH1－ΔH2>C．ΔH4＝eq\f<3,2><ΔH1＋ΔH2－3ΔH3>D．ΔH4＝eq\f<3,2><ΔH1－ΔH2－3ΔH3>3．<2015·XX卷>黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S<s>＋2KNO3<s>＋3C<s>=K2S<s>＋N2<g>＋3CO2<g>ΔH＝xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S<s>＋2K<s>=K2S<s>ΔH2＝bkJ·mol－12K<s>＋N2<g>＋3O2<g>=2KNO3<s>ΔH3＝ckJ·mol－1則x為<>A．3a＋b－cB．c－3aC．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b4．<2014·XX卷>已知：C<s>＋H2O<g>=CO<g>＋H2<g>ΔH＝akJ·mol－12C<s>＋O2<g>=2CO<g>ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為<>A．－332B．－118C．＋350D．＋1305．<2014·XX卷>已知：C<s>＋O2<g>=CO2<g>ΔH1CO2<g>＋C<s>=2CO<g>ΔH22CO<g>＋O2<g>=2CO2<g>ΔH34Fe<s>＋3O2<g>=2Fe2O3<s>ΔH43CO<g>＋Fe2O3<s>=3CO2<g>＋2Fe<s>ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是<>A．ΔH1>0,ΔH3<0B．ΔH2>0,ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．<2015·高考組合題><1>已知25℃,101kPa時(shí)：4Fe<s>＋3O2<g>=2Fe2O3ΔH＝－1648kJ·mol－1C<s>＋O2<g>=CO2<g>ΔH＝－393kJ·mol－12Fe<s>＋2C<s>＋3O2<g>=2FeCO3<s>ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。<2>甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣<主要成分為CO、CO2和H2>在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO<g>＋2H2<g>CH3OH<g>ΔH1②CO2<g>＋3H2<g>CH3OH<g>＋H2O<g>ΔH2③CO2<g>＋H2<g>CO<g>＋H2O<g>ΔH3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/<kJ·mol－1>4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1,則ΔH3＝________kJ·mol－1。eq\x<練模擬——明趨勢(shì)>7．<2017·宣武質(zhì)檢>下列說(shuō)法正確的是<>A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中,H＋<aq>＋OH－<aq>=H2O<1>ΔH＝－57.3kJ·mol－1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca<OH>2反應(yīng)的中和熱ΔH＝[2×<－57.3>]kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8．<2017·XX一模>根據(jù)如圖關(guān)系<圖中計(jì)量單位為mol>計(jì)算2NO<g>＋2H2<g>=N2<g>＋2H2O<g>的ΔH為<>A．<a＋b－c－d>kJ·mol－1B．<c＋a－d－b>kJ·mol－1C．<c＋d－a－b>kJ·mol－1D．<c＋d－a－b>kJ·mol－19．<2017·東城期末>N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是<>A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O<g>＋NO<g>=N2<g>＋NO2<g>ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10．<2017·XX一模>下表中根據(jù)已知條件得出的結(jié)論合理的是<>11.<2017·XX模擬>一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)<s>＋N<g>R<g>ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2R<g>＋N<g>2T<g>ΔH＝－Q2kJ·mol－1<已知Q1、Q2、Q3均為正值>下列說(shuō)法正確的是<>A．1molR<g>的能量總和大于1molM<s>與1molN<g>的能量總和B．將2molR<g>與1molN<g>在一定條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM<s>完全轉(zhuǎn)化為T(mén)<g>時(shí)<假定無(wú)熱量損失>,放出熱量eq\b\lc\<\rc\><\a\vs4\al\co1<Q1＋\f<Q2,2>>>kJD．M<g>＋N<g>R<g>ΔH＝－Q3kJ·mol－1,則Q3<Q112．<2017·XX模擬>已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①C<s>＋O2<g>=CO2<g>ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH<l>＋2O2<g>=2CO2<g>＋2H2O<l>ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2<g>＋1/2O2<g>=H2O<l>ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則2C<s>＋2H2<g>＋O2<g>=CH3COOH<l>的反應(yīng)熱<焓變>為<>A．488.3kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－113．<2017·XX一模>表中列出了25℃物質(zhì)C2H6C2H4H2燃燒熱/<kJ·mol－1>1559.81411.0285.8已知鍵能：C—C345.6kJ·mol－1、C—H413.4kJ·mol－1、H—H436.0kJ·mol－1。下列敘述正確的是<>A．C=C鍵鍵能為599.4kJ·mol－1B．C—C鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵C．2H2<g>＋O2<g>=2H2O<g>ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C2H6<g>=C2H4<g>＋H2<g>ΔH＝－137.0kJ·mol－1課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練1．解析根據(jù)蓋斯定律,一個(gè)反應(yīng)一步完成或幾步完成,只要始態(tài)和終態(tài)相同,則放出的熱量是相同的。答案B2．解析CH3CHO<g>完全被氧化時(shí)放出的熱量最多,ΔH最小,D項(xiàng)正確。答案D3．解析A項(xiàng),沒(méi)有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯(cuò)誤；B項(xiàng),鈹?shù)娜紵磻?yīng)是放熱反應(yīng),ΔH是負(fù)值,錯(cuò)誤；D項(xiàng),生成的BeO應(yīng)是固態(tài),錯(cuò)誤。答案C4．解析答案A5．解析根據(jù)蓋斯定律,所求反應(yīng)的ΔH＝ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝＋131kJ·mol－1,應(yīng)選A。答案A6．解析A項(xiàng)應(yīng)生成二氧化碳；B項(xiàng)應(yīng)該是放熱；C項(xiàng)應(yīng)生成液態(tài)水。答案D7．解析2CO<g>＋4H2<g>=2CH4<g>＋O2<g>ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO<g>＋2H2<g>=CH3OH<l>ΔH＝－90.5kJ·mol－1②CH4<g>＋2O2<g>=CO2<g>＋2H2O<l>ΔH＝－890kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律,<③×2＋①/2得：CO<g>＋2H2<g>＋eq\f<3,2>O2<g>=CO2<g>＋2H2O<l>ΔH＝－854.5kJ·mol－1④,④－②得甲醇的燃燒熱ΔH＝－764kJ·mol－1。答案B8．答案<1>溫室效應(yīng)CO2＋3H2=CH3OH＋H2O<2>2CO<g>＋SO2<g>=S<s>＋2CO2<g>ΔH＝－270kJ·mol－1<3>4mol478.65kJ9．解析<1>第一步反應(yīng)為H2S<g>＋0.5O2<g>=S<s>＋H2O<g>ΔH＝－221.19kJ·mol－1,第二步反應(yīng)為S<s>＋1.5O2<g>＋H2O<g>=SOeq\o\al<2－,4><aq>＋2H＋<aq>ΔH＝－585.20kJ·mol－1,兩式相加得所求熱化學(xué)方程式。<2>第一步反應(yīng)為CO<g>＋0.5O2<g>=CO2<g>ΔH＝－283.0kJ·mol－1,第二步反應(yīng)為S<s>＋O2<g>=SO2<g>ΔH＝－296.0kJ·mol－1,第一步反應(yīng)×2－第二步反應(yīng)即得所求熱化學(xué)方程式。答案<1>H2S<g>＋2O2<g>=SOeq\o\al<2－,4><aq>＋2H＋<aq>ΔH＝－806.39kJ·mol－1<2>O2與CO混合反應(yīng)發(fā)生爆炸②－270kJ·mol－110．答案<1>驗(yàn)純<2>①2CO<g>＋O2<g>=2CO2<g>ΔH＝－566kJ·mol－1②3∶1<3>2H2<l>＋O2<g>=2H2O<g>ΔH＝－481.76kJ·mol－1<4>尋找合適的光分解催化劑O2＋4e－＋2H2O=4OH－加餐練1．解析1molCuSO4·5H2O<s>溶于水會(huì)使溶液溫度降低,為吸熱反應(yīng),故ΔH1>0,1molCuSO4<s>溶于水會(huì)使溶液溫度升高,為放熱反應(yīng),故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O<s>溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程,先分解成1molCuSO4<s>和5mol水,然后1molCuSO4<s>再溶于水,CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng),即ΔH3>0,根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,分析得到答案：ΔH1<ΔH3。答案B2．解析本題考查蓋斯定律。將反應(yīng)依次編定為①、②、③、④,④為目標(biāo)反應(yīng),④中反應(yīng)物為2S<g>,則需將③×2,添"－"；④中產(chǎn)物為S2<g>,則需將②×eq\f<2,3>,再將疊加式中多余的H2S、SO2等除去,需將①×eq\f<2,3>,疊加規(guī)則為：①×eq\f<2,3>＋②×eq\f<2,3>－③×2,根據(jù)蓋斯定律得：ΔH4＝eq\f<2,3><ΔH1＋ΔH2－3ΔH3>。答案A3．解析由碳的燃燒熱知C<s>＋O2=CO2<g>ΔH1＝akJ·mol－1,將已知兩方程式依次標(biāo)為②③,由蓋斯定律知,由①×3＋②－③可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式,所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3,即x＝3a＋b－c答案A4．解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系,解得a＝＋130。答案D5．解析A項(xiàng),C<s>、CO<g>在O2<g>中燃燒生成CO2,均為放熱反應(yīng),則有ΔH1<0、ΔH3<0,錯(cuò)誤；B項(xiàng),CO2<g>與C<s>在高溫條件下反應(yīng)生成CO<g>,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則有ΔH2>0；Fe<s>與O2<g>反應(yīng)生成Fe2O3<s>為放熱反應(yīng),則有ΔH4<0,錯(cuò)誤；C項(xiàng),將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤,根據(jù)蓋斯定律,由②＋③可得①,則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,正確。D項(xiàng),將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤,根據(jù)蓋斯定律,由③×3－⑤×2可得④,則有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5,錯(cuò)誤。答案C6．解析<1>將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)：4Fe<s>＋3O2<g>=2Fe2O3<s>ΔH＝－1648kJ·mol－1①C<s>＋O2<g>=CO2<g>ΔH＝－393kJ·mol－1②2Fe<s>＋2C<s>＋3O2<g>=2FeCO3<s>ΔH＝－1480kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律：①＋②×4－③×2得：4FeCO3<s>＋O2<g>=2Fe2O3<s>＋4CO2<g>,則ΔH＝－1648kJ·mol－1－393kJ·mol－1×4＋1480kJ·mol－1×2＝－260kJ·mol－1。<2>ΔH1＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－<3×413kJ·mol－1＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1>＝－99kJ·mol－1。因③＝②－①,故ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋41kJ·mol－1答案<1>4FeCO3<s>＋O2<g>=2Fe2O3<s>＋4CO2<g>ΔH＝－260kJ·mol－1<2>－99＋417．解析1gH2和4gO2反應(yīng)時(shí),氧氣量不足,應(yīng)按O2的量計(jì)算,即氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1,A錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水時(shí)放熱,B正確；反應(yīng)中生成微溶物CaSO4,C錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,生成的水應(yīng)為液態(tài),D錯(cuò)誤。答案B8．解析由圖中轉(zhuǎn)化可知,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,2NO<g>＋2H2<g>=N2<g>＋2H2O<g>ΔH＝<a＋b－c－d>kJ·mol－1。答案A9．解析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O＋NO=N2＋NO2,根據(jù)圖示,NO被氧化為NO2,N2O被還原為N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e－,A錯(cuò)。Δ