人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)(含答案)

金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)一、選擇題、從人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順序跟下列因素有關(guān)的是 （ ）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性。A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④、對鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，描述正確的是（）A.鎂條紅熱，熔化生成氧化鎂B.發(fā)出明亮火焰，生成白色固體C.發(fā)出淡藍色火焰，生成白色固體D.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體3、在5.6混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（）A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、無法確定4、現(xiàn)有四種銀白色金屬 Fe、Al、Ag、Hg和稀硫酸，你首先鑒別出來的金屬是（ ）A、Hg B、AgC、Al D、Fe5、金屬的用途主要由性質(zhì)決定的，下面有關(guān)用途和性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.用鋁合金門窗代替鐵門窗是因為鋁的密度比鐵小、更輕便，且比鐵抗腐蝕性強B.用鴇制燈絲而不用錫，是因為錫的熔點低C.電線用銅制而不用銀，是因為銅的導(dǎo)電性優(yōu)于銀D.鐵制品表面鍍銘是因為銘的硬度大，耐磨且不易生銹6、下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（）鐵是①殼中含量最多的金屬元素配制農(nóng)藥波爾多液不能使用鐵桶C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣

D.鐵在干燥的空氣中容易跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z7、下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是（ ）A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D.鐵絲插入硫酸銅溶液中8、現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中， X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.X>Y>Cu B.Cu>X>Y C.X>Cu>Y D.Y>Cu>X9、X、Y、Z為三種金屬，已知①X+HSO=XSO+HbT②丫+2ZNQY（NS）2+2Z③丫與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（ ）FeCuAgCuHgAgMgZnFeFeAgCuFeCuAgCuHgAgMgZnFeFeAgCu10、如圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線（兩圈不接觸），使之平衡.小10、如圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線（兩圈不接觸），使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ）向下傾斜應(yīng)（A向下傾斜應(yīng)（A、B、C三種金屬A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡 C.鐵圈D.銀圈向下傾斜11、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反元素在生成物中都顯+2價）生成代的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下右圖所示，下列說法錯誤的是（A.三種金屬的活動性為 B>A>CB.生成氫氣的質(zhì)量：A>B>CC.相對原子質(zhì)量：A>B>CD.消耗硫酸的質(zhì)量：A>B>C12、某化學(xué)反應(yīng)可以用X+AM+R麥?zhǔn)?下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）A.若X是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若丫為金屬，則該反應(yīng)一定生成氫氣

C.若X為紫紅色金屬，則該反應(yīng)在常溫下進行時一定生成藍色溶液D.若X和丫的質(zhì)量之和為10g,則生成M和R的質(zhì)量之和一定是10g13,某同學(xué)在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是（ ）A.金屬絲有良好的導(dǎo)熱性B.金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了C.可燃物的溫度降到了著火點以下D.若預(yù)先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅14、某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察 30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。 （“十”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多 ）。金屬甲乙丙丁氫氣泡多少十十+++++++十如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（ ）A、鎂 B、鋁 C、鐵 D鋅二、填空題15、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫做 反應(yīng)。16、在空氣中，鋁的表面容易形成一層致密的薄膜，從而阻止鋁進一步o17、材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍銀 （Ni）,銀與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Ni+HzSQ—NiSQ+H2T.根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答：（1）鑄造硬幣用到的材料是（填“合成材料”或“金屬材料”）；（2）寫出Ni與CuSQ溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式.18、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末.欲確定R的成分，請你一起完成：

(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置.一口一□一回…匚—，I~5~5~i~~強到5(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則 R不可能是.(3)待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則 R是.(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)的基本類型屬于(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng).19、利用下圖所示裝置可以進行金屬性質(zhì)的探究。(1)裝置A中的溶液不同時，可觀察到不同的實驗現(xiàn)象。①若將鐵片浸入溶液中，片刻后觀察到鐵片上有紅色固體析出，則溶液中的溶質(zhì)可能是什么？②若將鐵片浸入溶液中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵利用裝置B探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序時， 裝置B中金屬片和溶液中的溶質(zhì)應(yīng)分別選擇什么物質(zhì)？ (寫出一組即可)20、.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：(1)金屬X是,判斷的理由為.(2)從圖中你還能獲得的信息有.(答一條即可)氫氣質(zhì)量區(qū)氫氣質(zhì)量區(qū)時間，21,如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗，請回答下列問題:A中細鐵絲纏繞成螺旋狀的原因是.B中鐵釘最易生銹的部位是(填a或b或c),說明鐵生銹的條件是與接觸.C中反應(yīng)一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是三、實驗，探究題22、利用下圖所示實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(1)實驗①的目的是。(2)實驗①中能夠觀察到的現(xiàn)象是。(3)為了驗證三種金屬的活動性順序，溶液甲可以是(寫出一種即可)(4)實驗③中能夠觀察到的現(xiàn)象是。23、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：;(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接 好裝置后，再進行的操作還有:①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄 C的液面位置;

④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性.上述進行的操作的順序是(填序號)；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)；(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為 ag,與酸充分反應(yīng)后， B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”).四、計算題24、現(xiàn)有黃銅(Cu-Zn合金)26g與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 125.8g求：(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為go(2)黃銅中銅的質(zhì)量為多少克?30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體次數(shù)第一次第二次第三次次數(shù)加入稀硫酸質(zhì)量/g10 10 10生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02(1)共制得氫氣多少 g(2)第二次所用10g稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26、某化學(xué)活動小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量也為50.0g,樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。在實驗過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表:反應(yīng)時間t0tit2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g105.7105.6105.5105.5（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣g;（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到 0.1%）（3）有同學(xué)提出：在氧氣中灼燒鋼樣品可使碳變?yōu)槎趸細怏w逸出，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多。原因是o參考答案一、選擇題1、 D； 2、D； 3、 C； 4、 A； 5、 C； 6、 B；7、 B； 8、 D； 9、A；10、C；11、 C； 12、C；13、B； 14、 C；二、填空題、置換、氧化鋁 氧化17、【（1）金屬材料；（2）Ni+CuSQ—Cu+NiSQ.18、（1）Mg,Fe,Ag;(2)銀(或Ag);(3)過濾；鐵(或Fe);(4)Fe+H2SO=FeSQ+HbT；置換.19、(1)①CuSO等。②Fe+2HCl=FeCl2+H2T等。⑵Fe、Ag、CuSO等。20、(1)鐵；等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中， 鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多； (2)鋅比鐵活潑.21、(1)鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積；故填：增大鐵絲與氧氣的接觸面積；(2)鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹.故填：b;鐵與水和氧氣同時接觸；(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSO=Cu+FeSO.三、實驗，探究題22、(1)比較銅、銀的活動性強弱 (2)銅片表面逐漸變紅，溶液逐漸變藍(3)合理即可 (4)合理即可23、(1)除去氧化膜；(2)⑤①④③②，保證C、D液面相平；Zn+H2SO—ZnSO+^T;A-B X100%a(5)偏小.四、計算題24、【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量= 26g+100g 125.8g=0.2g;故填：0.2;

（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO=ZnSQ+Hj650.2g6