2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律作業(yè)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【高考原題】[2022?山東卷];30、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反響如下：；6（D+：He-；3o+：x；；6o+；He-；5o+：丫。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.fo、；5。可用作示蹤原子研究化學(xué)反響歷程D.自然界不存在;。2、，02分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定[2022?湖南卷]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物〔結(jié)構(gòu)如下圖），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的復(fù)原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族[2022?廣東卷]甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反響[2022?北京卷]1錮）的8:Sr、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中產(chǎn)s「值不變。土壤生物中87sr產(chǎn)值與土壤中87srdsr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87s“86sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分8，Sr和的SrC.87sr和86sr含有的中子數(shù)分別為為和48D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同【考情分析】在高考中的命題形式通常有兩種：一種是通過(guò)觀察、比擬圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題；另一種是以文字形式或物質(zhì)結(jié)構(gòu)給出信息，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行考查?！咀兪接?xùn)練】1.2021年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)返回器攜帶月壤樣品順利著陸。月壤中富含氮一3,目前已探明儲(chǔ)量約為100萬(wàn)噸。氮一3是一種清潔、平安、高效的核聚變?nèi)剂?。有關(guān)氨一3說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.核外含有3個(gè)電子B.核內(nèi)含有2個(gè)中子c.與,He互稱同位素D.M-3核聚變反響式為3He+3He>4He+2*n2.W、X、Y、Z為位于不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20,四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X>YC.X與其他三種元素均只能形成兩種化合物D.W與Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍(lán)3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如下圖，在工業(yè)上可用作漂白劑。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.元素電負(fù)性:X>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、1八W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中W的沸點(diǎn)最高.主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,四種元素的原子序數(shù)之和等于35,甲、乙、丙、丁、戊是由其中局部元素組成的5種化合物，乙一丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WB.四種元素可存在于同一種化合物中C.甲與戊均為共價(jià)化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z.表中元素①?⑧均為短周期元素：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)+1-4,+4-1,+7-3、+5焰色試驗(yàn)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.③單質(zhì)能在①或⑦的單質(zhì)中燃燒B.②和⑥元素原子的失電子能力強(qiáng)弱可通過(guò)觀察單質(zhì)與水反響的現(xiàn)象比擬C.⑤分別與⑦、⑧形成的最簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)相同D.第一電離能大小順序：⑦〉①〉④〉⑧6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，X、Y、Z形成的一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）W的氫化物中可能存在非極性鍵X的最高價(jià)氧化物不與酸反響Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.Y的氯化物YCh中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案以及解析【高考原題】L答案：B解析：此題考查原子中相關(guān)數(shù)值的關(guān)系、同位素等。由人工合成反響可知，b+8=8+2,b=2,々+13=16+3,。=6,故X的中子數(shù)為4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理可得6=4,〃=2,Y的中子數(shù)為2,X（；He）與Y（；He）的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；由于;3。、1）的半衰期很短，故不可用作示蹤原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界不存在FC）?、*）?是因?yàn)椋?、；0的半衰期很短，易發(fā)生核變化轉(zhuǎn)化為其他原子，與其化學(xué)鍵不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C解析：此題考查元素推斷與元素周期律。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由題圖可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，是C或Si,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，是（0或S,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，是F,由于W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，那么X、Y、Z、W分別是C、0、F、Sio同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；同周期從左往右，非金屬性逐漸增大，同主族從上到下，非金屬性逐漸減小，B項(xiàng)正確；F?具有較強(qiáng)的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素是Pb,與Si位于同一主族，D項(xiàng)正確。.答案：C解析：此題考查元素周期表的推斷、元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)題圖可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，那么戊可能為S或C1。同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減?。煌恢髯?，從上到下，原子半徑逐漸增大，那么原子半徑：丁＞戊＞乙，A項(xiàng)正確；同一周期，從左到右，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么非金屬性：戊〉丁〉丙，B項(xiàng)正確；假設(shè)戊為C1,那么甲為NH3其氫化物NH3遇氯化氫產(chǎn)生白煙；假設(shè)戊為S,那么甲為3其氫化物CH,、C2H等與HC1不反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙為S或P,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸或磷酸，都能與強(qiáng)堿反響，D項(xiàng)正確。.答案:A【變式訓(xùn)練】.答案：c解析：此題以時(shí)事新聞為背景，考查原子的結(jié)構(gòu)與組成、同位素、守恒原理等。核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，氨是2號(hào)元素，核外有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，氨-3的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)是1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；3He與，He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C項(xiàng)正確；反響3He+3He/He+2：)n質(zhì)子不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C解析：此題考查元素推斷、元素周期律和物質(zhì)性質(zhì)。W、X、Y、Z為位于不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20,推出W為第一周期，即W為H,X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價(jià)，即Z為K,X形成2個(gè)共價(jià)鍵，X為第VIA族元素，即X為0,Y最外層有5個(gè)電子，即Y為P。P和K的簡(jiǎn)單離子是P：K+,核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：P3->K+,故A正確；X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H,O、PH.,常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點(diǎn)：H.O>PH3,故B正確；鉀元素與氧元素可以形成氧化鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀等，故C錯(cuò)誤；K與H形成的化合物，溶于水后與水反響形成K0H溶液，K0H為強(qiáng)堿，可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故D正確。.答案：A解析：此題考查根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷、電負(fù)性大小比擬、元素周期律等。由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層有6個(gè)電子，故X為0、Z為S,Y+為正一價(jià)陽(yáng)離子，推測(cè)最外層有1個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na,因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同主族，故L為II,W為短周期主族元素，故W為C1。元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：X(0)>W[CI)>Z[S),A正確；一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以[s2-)>r(C「)>r(O2-)>{Na+),B錯(cuò)誤；Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2so4、HC0為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如H2so3、HC1O等都是弱酸，C錯(cuò)誤；由于X與L形成的簡(jiǎn)單化合物H?。分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比H?S、HC1要高，D錯(cuò)誤。.答案:B解析：此題考查根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素，并判斷物質(zhì)熱穩(wěn)定性、化合物類型等。丙為溫室氣體CC>2,根據(jù)圖示，戊在氧氣中燃燒生成CC>2和H?。，所以戊為氣態(tài)碳?xì)浠衔?，且原子個(gè)數(shù)比為1:1,那么戊為乙煥，由此可知X、Y、Z、W四種元素中含有C、H、0,四種元素的原子序數(shù)之和為35,那么剩下一種元素的原子序數(shù)為35-1-6-8=20,為Ca元素，故可推知甲為CaC2,乙為CaO,丁為Ca(OH)2，X、Y、Z、W分別為H、C、0、Cao核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，那么離子半徑：<ca2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素可形成Ca(HCC>3)2,B項(xiàng)正確；甲為碳化鈣，是離子化合物，戊為C?H2,是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z分別為C、0,二者位于同一周期，根據(jù)同一周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),可知穩(wěn)定性：H2O>CH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案:C解析：此題考查元素周期表與元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)與空間結(jié)構(gòu)。①?⑧均為短周期元素，⑥的焰色為黃色，那么⑥為Na；⑤常見(jiàn)化合價(jià)為-1價(jià)和+7價(jià)，那么⑤為C1；①最外層電子數(shù)為6,且原子半徑小于Cl,那么①為0；③的常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)且半徑大子0,那么③為L(zhǎng)i；②最外層電子數(shù)為2,且原子半徑略小于Na而大于Li,那么②為Mg；④常見(jiàn)化合價(jià)為-4價(jià)和+4價(jià)，且原子半徑大于0小于C1,那么④為C；⑦常見(jiàn)化合價(jià)為-3價(jià)和+5價(jià)，原子半徑大于0小于C,那么⑦為N；⑧最外層電子數(shù)為3且原子半徑小于C1,所以⑧為B；即①為0、②為Mg、③為L(zhǎng)i、④為C、⑤為CK⑥為Na、⑦為N、⑧為B。Li單質(zhì)金屬性很強(qiáng)，可以在O?或N?中燃燒，A正確；Na和冷水劇烈反響，Mg常溫下與水反響緩慢，可用來(lái)比擬二者失電子能力強(qiáng)弱，B正確；NCI是三角錐形，而BCh是平面三角形，二者空間結(jié)構(gòu)不相同，C錯(cuò)誤；一般而言，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，而N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大于同周期相鄰元素，那么四種元素第一電離能大小為N>0>C>B,D正確。.答案：B解析：由陰離子的結(jié)構(gòu)圖可知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，那么X位于第IVA族，結(jié)合圖1知，X屬