2023屆西藏自治區(qū)林芝市高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題(含答案解析)_第1頁
2023屆西藏自治區(qū)林芝市高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題(含答案解析)_第2頁
2023屆西藏自治區(qū)林芝市高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題(含答案解析)_第3頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A.N2的電子式: B.NH4Cl的電子式:C.HClO的電子式: D.CO2的電子式:2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.的電子式:C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH23、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為()A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO44、下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是()A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.還原性:F-<Cl-<Br-5、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀液體生成;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)6、用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫膠Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰A.A B.B C.C D.D7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA8、有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB.雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì),經(jīng)加熱后發(fā)生變化,冷卻后可以復(fù)原9、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.化學(xué)方程式為:2MNB.t1時,N的濃度是M濃度的2倍C.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡D.t3時,若升高溫度,正逆反應(yīng)速率不會變化10、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾11、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是()A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2molNaHCO3C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等12、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)13、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化⑦一定條件下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧14、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時,測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%,X轉(zhuǎn)化了25%,下列敘述正確的是A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡不移動B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C.若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,壓強增大,反應(yīng)速率增大15、在298K時,實驗測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.152mol·L-1·s-1 B.0.0380mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-116、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是()A.酚—OH B.羧酸—COOHC.醛—CHO D.醚17、下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是()A.乙烷 B.氯乙烯 C.甲烷 D.氨氣18、一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④19、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa的壓強下,下列結(jié)論正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素20、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液中可以大量共存的離子組是()A.K+、Na+、HCO、NOB.Na+、SO、Cl-、S2-C.NH、Mg2+、SO、NOD.K+、Ca2+、Cl-、Na+21、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4,均有熔點高、硬度大的特性D.T與Z元素可形成化合物TZ422、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列敘述不正確的是()A.硒的氫化物為H2Se B.硒可以形成SeO2和SeO3C.硒是一種金屬性很強的元素 D.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的是H2SeO4二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。(2)反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)②的離子方程式為____。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。25、(12分)實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實驗?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實驗步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。26、(10分)無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里,通過下圖所示裝置,制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題:查閱資料:常溫下,無水氯化鋁為白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中,實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱);儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁,F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,產(chǎn)生的后果是______________。27、(12分)化學(xué)離不開實驗,氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識,回答下列問題:(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點即可):______________________28、(14分)探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a.b.c.②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a.苯b.丙烯c.甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。a.NaOH溶液b.HCl溶液c.NaHCO3溶液(2)書寫方程式并寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型:①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)__________________,屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________,屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________,屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應(yīng);29、(10分)A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要氣體之一,丙是C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________,其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】分析:A.氮氣分子中存在氮氮三鍵;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為;C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為;D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;詳解:A.氮原子最外層有5個電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對,即,故A錯誤;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為,故B錯誤;

C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為,故C正確;

D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故D錯誤;故本題選C。點睛:本題考查電子式的書寫,難度不大,注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫:簡單陽離子的電子式為其離子符號,復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外,還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子,還是復(fù)雜的陰離子,都應(yīng)標(biāo)出電子對等,還應(yīng)加中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫,是將陰陽離子(陽離子在前,陰離子在后。)拼在一起;以共價鍵形成的物質(zhì),必須正確地表示出共用電子對數(shù),并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共價化合物電子式的書寫,一般為正價者在前。2、C【答案解析】A.硫原子的核外電子數(shù)是16,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;B.氯化銨是離子化合物,電子式為,B錯誤;C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為,C正確;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D錯誤。答案選C。3、D【答案解析】

氫化物中X的化合價為-2價,則其最高價為+6價,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4,故選D。4、A【答案解析】

A.同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,故CH4<NH3;同主族,由上到下,得電子能力逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故SiH4<CH4,故A錯誤;B.同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強,HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;C.同主族,由上到下,失電子能力逐漸增強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強;同周期,由左到右,原子的失電子能力逐漸減弱,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱,KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正確;D.同主族,由上到下,得電子能力逐漸減弱,則單質(zhì)的氧化性減弱,而陰離子的還原性增強,F(xiàn)-<Cl-<Br-,故D正確。故選A5、C【答案解析】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,為加成反應(yīng);甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng),為取代反應(yīng),故A不選;B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷,為加成反應(yīng),故B不選;C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體,苯中H被取代,發(fā)生取代反應(yīng);乙烯與水生成乙醇的反應(yīng),碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,為加成反應(yīng),故C選;D.在苯中滴入溴水,溴水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),是萃?。灰蚁┳陨砩删垡蚁┑姆磻?yīng)屬于加聚反應(yīng),故D不選;故選C。6、C【答案解析】A.NO2與NaOH反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,故A錯誤;B.濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行,而本實驗沒有加熱,且二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化,故B錯誤;C.鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳,濃硫酸作干燥劑干燥二氧化碳,并且二氧化碳密度大于空氣,可用向上排空法收集,故C正確;D.氨氣密度比空氣小,不能用向上排空法收集,故D錯誤;故選C。7、A【答案解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol,同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA,A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量,當(dāng)然也無法計算所含的分子數(shù),B不正確;C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù),C不正確;D.不知道溶液的體積,所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù),D不正確。本題選A。點睛:在使用氣體摩爾體積時,首先要看計算對象是不是氣體,然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。8、C【答案解析】

A項、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O,不含有N,故A錯誤;B項、蔗糖為雙糖,水解生成葡萄糖和果糖,故B錯誤;C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,稱為皂化反應(yīng),故C正確;D項、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性,變性的過程是不可逆過程,故D錯誤;故選C。9、B【答案解析】A.由圖可知,平衡時△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,N為反應(yīng)物,M為生成物,變化量之比為2:1,即化學(xué)計量數(shù)之比為2:1,反應(yīng)為2NM,A錯誤;B.t1時,N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化,因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),t2時正逆反應(yīng)速率不相等,C錯誤;D.t3時,若升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,D錯誤;答案選B。10、D【答案解析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯誤;B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C項、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D項、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D正確;故選D?!敬鸢更c睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。11、D【答案解析】

A.該分子中有醇羥基,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成羰基,A正確;B.蘋果酸中含有2個羧基,1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng),可消耗2molNaHCO3,B正確;C.該分子中有2個羧基和1個羥基,1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),C正確;C.該分子中有2個羧基和1個羥基,分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3:2,D錯誤;答案選D?!敬鸢更c睛】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,注意常見羥基活潑性強弱的比較,即-COOH>H2O>酚羥基>醇羥基。12、C【答案解析】

常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);常見的放熱反應(yīng)有:燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng),金屬與酸和水的置換反應(yīng)等?!绢}目詳解】A.為放熱反應(yīng),同時為氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.為吸熱反應(yīng),同時為非氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.為吸熱反應(yīng),同時為氧化還原反應(yīng),C正確;D.為放熱反應(yīng),同時為氧化還原反應(yīng),D錯誤;故選C。13、D【答案解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI,不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比,錯誤;②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1的狀態(tài)不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯誤;⑦混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯誤;⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化,說明碘的濃度不再變化,可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,正確。答案選D。14、B【答案解析】

A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡會向吸熱方向移動,故A錯誤;B.設(shè)反應(yīng)開始時,充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a,轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3,則有25%a:37.5%b=1:3,所以a:b=1:2,故B正確;C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比,則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,故C錯誤;D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,容器內(nèi)總壓強增大,但各個物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)物和生成物的分壓不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯誤;綜上所述,答案為B?!敬鸢更c睛】當(dāng)恒容條件下,向容器內(nèi)通入惰性氣體時,因為容積不變,反應(yīng)物和生成物的濃度就不變,則反應(yīng)速率也就不變,平衡也不會發(fā)生移動;當(dāng)恒壓條件下,通入惰性氣體時,因為容器的容積會增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小,則反應(yīng)速率也會減小,此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小,平衡向氣體體積增大的方向移動。15、B【答案解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知,以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比,那么當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為:0.1×0.10.00答案為B16、C【答案解析】

A項、分子的官能團為羥基,羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連,沒有與苯環(huán)直接相連,該有機物為醇類,不屬于酚類,故A不合題意;B項、的官能團為羧基,屬于飽和一元羧酸,故B不合題意;C項、的官能團為酯基,屬于酯類,故C合題意;D項、的官能團為醚鍵,屬于酯類,故D不合題意;故選C?!敬鸢更c睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類,注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法,明確有機物分類方法與官能團類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。17、B【答案解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷;氨氣是三角錐結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A.乙烷中含有甲基,具有四面體結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面,故A錯誤;

B.乙烯是平面型結(jié)構(gòu),氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置,所有原子一定處于同一平面上,故B正確;C.甲烷是正四面體構(gòu)型,所以原子不可能處于同一平面,故C錯誤;D.丙烯中含有甲基,具有四面體結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面,故D錯誤;18、A【答案解析】該反應(yīng)是個體積不變的反應(yīng),②③不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。由于總的質(zhì)量隨著A的改變而改變,V不變,密度是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。19、B【答案解析】

由于在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能,則說明金剛石含有的能量比石墨多,物質(zhì)所含有的能量越多,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化,A錯誤;B.金剛石含有的能量比石墨多,石墨比金剛石更穩(wěn)定,B正確;C.1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高,C錯誤;D.石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),所以互為同素異形體,D錯誤。答案選B。20、B【答案解析】分析:某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液為強堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子。詳解:某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液為強堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子。A.HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C.NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.氫氧化鈣微溶于水,Ca2+與氫氧根離子在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查離子共存的判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點是溶液酸堿性的判斷,易錯點為D。21、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge;A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,常溫下水為液態(tài),氨氣、HCl為氣體,故水的沸點最高,氨氣分子之間都存在氫鍵,沸點比HCl的高,故A錯誤;B.N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵,故B錯誤;C.物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體,均有熔點高、硬度大的特性,而SiCl4為分子晶體,熔、沸點較低,故C錯誤;D.Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,與Cl元素可形成化合物GeCl4,故D正確,故選D。22、C【答案解析】

Se位于第ⅥA族元素,屬于氧族元素,同主族性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性,因此分析時以S及其化合物為例進(jìn)行;【題目詳解】Se位于第ⅥA族元素,屬于氧族元素,利用同主族性質(zhì)具有相似性和遞變性進(jìn)行分析,A、S和Se屬于同主族,因此Se的氫化物是H2Se,故A說法正確;B、S與O形成SO2和SO3,則Se與O形成SeO2和SeO3,故B說法正確;C、Se為非金屬元素,不具有很強的金屬性,故C說法錯誤;D、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4,Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SeO4,故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【答案解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知:X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3;(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【答案解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素,②號是N元素,③號是O元素,④號是F元素,⑤號是Na元素,⑥號是Mg元素,⑦號是Al元素,⑧號是S元素,⑨號是Cl元素,⑩號是Ar元素,則(1)非金屬性最強的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時,核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為:Na>Mg>Al,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。25、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【答案解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水,濃硫酸引起爆炸(合理均可)【答案解析】(1)根據(jù)流程圖,A裝置是制取氯氣的裝置,實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)根據(jù)裝置圖,儀器甲為分液漏斗;儀器乙為圓底燒瓶,故答案為分液漏斗;圓底燒瓶;(3)氯化鋁易吸收水分,為了防止外界水蒸氣進(jìn)入,需要用F中的堿石灰吸收,故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入;(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,裝置B中裝入飽和食鹽水,除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸,除去水蒸氣,故答案為飽和食鹽水;濃硫酸;(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣,會引起爆炸,故答案為引起爆炸。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā);發(fā)生副反應(yīng);乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析:(1)①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;②生成的氨氣需要干燥;③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水;(2)①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng);②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸;根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析;③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:(1)①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣,因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置;②生成的氨氣中含有水蒸氣,因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣,所以欲收集一瓶干燥的氨氣,則其連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑;②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,且乙酸乙酯難溶于水,則該實驗條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液,用來除去乙酸和乙醇;由于乙酸乙酯不溶于水,則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升;③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中,所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。28、cacCH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)【答案解析】

(1)①羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,

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