人教版高三化學必修二知識點歸納總結(jié)

人教版高三化學必修二知識點歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核注意：中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子核外電子（ Z個）★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多2容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過 8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （對于原子來說 ）二、元素周期表.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù).結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期 38種元素元7第四周期 418種元素素7第五周期 518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素） 表主族：IA?口A共7個主族族副族：mB?VHB、IB?nB,共7個副族（18個縱行）第皿族：三個縱行，位于口B和IB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。．．．．．．．．．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律方）第口A族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱） Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl＋Br2。比較粒子 （包括原子、離子 ）半徑的方法 （“三看”）：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表 *有個7周期，3是短周期，4是長周期。2、在元素周期表中，IA-VIIA是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 長周期元素共同組成。IB-WB是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù) =電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù) =最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預測元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HFH2ONH3。第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題二 化學反應與能量變化第一單元化學反應的速率與反應限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v（B）=c（B）t=n（B）Vt①單位：mol/（Ls威mol/（Lmin）②B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度——化學平衡1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等， 但不等于0。即vF=v逆WQ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應 xA＋yBzC,x+ywZ）第二單元化學反應中的熱量1原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量〉E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應☆常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應 ④金屬與酸的反應生石灰和水反應（特殊： C+CO2△2CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O②大多數(shù)分解反應如KC1O&KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、C。C為還原劑的氧化還原反應如： C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂 ——吸熱化學鍵形成 ——放熱△放出熱量的化學反應。 （放熱＞吸熱）4H為，'或4H放熱）4H為“+或4H＞04、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應：匯E（反應物）＞匯E（生成物）其實質(zhì)是，反應物斷鍵吸收的能量〈生成物成鍵釋放的能量，0?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個體系能量降低吸熱反應：匯E（反應物）V匯E（生成物）其實質(zhì)是：反應物斷鍵吸收的能量〉生成物成鍵釋放的能量，H0?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：、概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池、組成條件： ①兩個活潑性不同的電極 ②電解質(zhì)溶液 ③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 ④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應 原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：極內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極 ＞導線 ＞負極4、電極反應：以鋅銅原電池為例：+負極：氧化反應： Zn-2e=Zn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)—生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬- ne=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。＋正極：還原反應： 較不活潑的金屬或石墨作正極，-正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子+ ne=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 +2+5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象 ①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。7、原電池的應用： ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕?；瘜W電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類： 、、一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池放電：負極（鉛）:Pb+SO2-4—2e=PbSO4j正極（氧化鉛）：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4j+2H2充電：陰極：PbSO4+2H2O—2e=PbO2+4H++SO2-4陽極： PbSO4+2e=Pb+SO2-4兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4J+2H2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2—4e=4H+正極：O2+4e+4H+=2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H2+4OH—4e=4H2O正極：O2+2H2O+4e=4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：——負極：CH4+10OH+8e=7H2O;正極：4H2O+2O2+8e-=8OH-。電池總反應式為： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學腐蝕1）金屬腐蝕內(nèi)容：2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去電子而被氧化的過程3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕 —不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕?；瘜W腐蝕與電化腐蝕的比較析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜 ，酸性較強（水膜中溶解有 CO2、SO2H2s等氣體） ②電極反應：負極：Fe-2e-=Fe2+正極:2H++2e-=H2T總式：Fe+2H+=Fe2++H2 吸氧腐蝕一一反應過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應： 負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極:O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2生成的Fe（OH）2被空氣中的O2氧化，生成Fe（OH）3,Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3Fe（OH）3脫去一部分水就生成 Fe2O3xH2O（鐵銹主要成分）專題三有機化合物的獲得與應用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像 C。CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類：飽和燒-烷煌（如：甲烷）脂肪烴 （鏈狀）不飽和煌-烯煌（如：乙烯）芳香烴 （含有苯環(huán) ）（如：苯）、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 8第8/12頁6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為 “某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，9第9/12頁乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。二、食品中的有機化合物基本營養(yǎng)物質(zhì) 一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無