人教版化學選修三離子晶體課件1

離子晶體離子晶體晶體干冰金剛石氯化鈉熔點（℃）-56.2>3550801思考為什么氯化鈉的熔點與干冰、金剛石的不同？材料晶體干冰金剛石氯化鈉熔點-56.2>3550801思考為什一、離子晶體1.定義：2.成鍵粒子：3.相互作用：陰、陽離子離子鍵由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的晶體離子鍵：陰、陽離子之間的靜電作用無飽和性和方向性?有無飽和性和方向性一、離子晶體1.定義：2.成鍵粒子：3.相互作用：陰、陽離子強堿：活潑金屬氧化物：部分鹽類：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOHK2O、CaO、BaO、Na2O2、MgO、Al2O3NaCl、MgSO4、CsCl、CaF2

KNO3

、CaCO3、4.常見的離子晶體K、Ca、Ba、Na、Mg強堿：活潑金屬氧化物：部分鹽類：KOH、Ca(OH)2、Ba注意同種元素形成的晶體可以是不同的晶體類型（1）（2）AlCl3AlNAl2O3分子晶體原子晶體離子晶體晶體SiSiC原子晶體分子晶體離子晶體SiO2SiCl4Na2SiO3注意同種元素形成的晶體可以是不同的晶體類型（1）（2）AlC①離子化合物常溫下都是固體，都是離子晶體②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵③離子化合物中不一定都含有金屬元素注意銨鹽NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2SO4①離子化合物常溫下都是固體，都是②含有離子鍵的化合物一定是判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO、Al2O3、NaCl離子晶體：MgO、Al2O3、NaCl制備陶瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料；暴露在空氣中，容易吸收水份用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉,用力敲其晶體，易碎

MgONaCl

Al2O3NaClCO2分子晶體SiO2原子晶體人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO、Al2O3、NaCl離子晶體：MgO、Al2O3、NaCl制備陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料；暴露在空氣中，容易吸收水份用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉,用力敲其晶體，易碎

MgONaCl

Al2O3NaCl人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO5.離子晶體的物理性質（1）具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶體的熔點一般大于500℃一般來說，晶體結構相同的離子晶體①陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子鍵越強②離子半徑越小，則離子鍵越強對應的離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點越高。>>MgONaClNaClCsCl熔沸點人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_25.離子晶體的物理性質（1）具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶（2）離子晶體硬而脆

當晶體受到?jīng)_擊作用力時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，各層離子的位置會發(fā)生錯動，導致晶體易破碎。人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（2）離子晶體硬而脆當晶體受到?jīng)_擊作用力時，部分離子鍵（4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑

難溶于非極性溶劑（3）離子晶體不導電，但熔融狀態(tài)

和水溶液中具有優(yōu)良的導電性①取一支試管，加入半鑰匙CuSO4?5H2O晶體，加入2滴管CCl4，振蕩后觀察現(xiàn)象；②再向①試管中加入H2O，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。（4）溶解性人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑

難溶于非極二、典型的離子晶體結構1.氯化鈉晶體結構

2.氯化銫晶體結構3.螢石（CaF2）晶體結構人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2二、典型的離子晶體結構1.氯化鈉晶體結構2.氯化銫晶體1.NaCl的晶體結構模型畫出Na+與Cl—的位置關系Cl—Na+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_21.NaCl的晶體結構模型畫出Na+與Cl—的位置關系Cl—ClicktoaddtitleClicktoaddtitleClicktoaddtitle131.NaCl的晶體結構模型（2）配位數(shù)：①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個

思考Cl—Na+該晶胞中NaCl的單元數(shù)為：4（1）晶胞問題：一個NaCl晶胞中含有___個Na+，___個Cl—44②與Cl—相鄰最近且距離相等的Na+有_____個人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2ClicktoaddtitleClicktoadd①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個6Cl—Na+②與Cl—相鄰最近且距離相等的Na+有_____個6人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個6Cl—N離子晶體中離子的配位數(shù)（C.N.）是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目③陰、陽離子的配位數(shù)都是6④每個Na+同時吸引的6

個Cl－圍成的空間結構

是_________正八面體人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2離子晶體中離子的配位數(shù)（C.N.）是指一個離子周圍最鄰近的異（3）等距離相鄰的離子：

與一個Na+相鄰最近

且距離相等的Na+有

多少個？思考12個Cl—Na+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（3）等距離相鄰的離子：思考12個Cl—Na+人教版化學選修---Cl—---Cs+2.CsCl的晶體結構模型（1）晶胞問題：一個CsCl晶胞中含有___個Cs+，___個Cl—11該晶胞中CsCl的單元數(shù)為：1人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2---Cl—---Cs+2.CsCl的晶體結構模型（1）晶胞①每個Cs+相鄰最近且距離相等的Cl—有____個每個Cl—相鄰最近且距離相等的有____個88(2)配位數(shù)---Cl—---Cs+②陰、陽離子的配位數(shù)都是8人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2①每個Cs+相鄰最近且距離相等的Cl—有____個每個與Cs+等距離且最近的Cs+有幾個、與Cl—等距離且最近的Cl—各有幾個？銫離子：6個氯離子：6個（3）等距離相鄰的離子：---Cl—---Cs+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2與Cs+等距離且最近的Cs+有幾個、與Cl—等距離且最近的C小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子配位數(shù)同類型晶體NaClCsClCaF26688MgO、KCl、LiF、CaO、CaSCsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4Cl人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子同類型晶體NaCl3.CaF2（螢石）型晶體結構模型（1）晶胞問題：

一個CaF2晶胞中含___個Ca2+和___個F—F—Ca2+Ca2+的配位數(shù)：8(2)配位數(shù)：F-的配位數(shù)：4該晶胞中CaF2的單元數(shù)為448人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_23.CaF2（螢石）型晶體結構模型（1）晶胞問題：

一個Ca小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子配位數(shù)同類型晶體NaClCsClCaF2668488MgO、KCl、LiF、CaO、CaSCsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4ClPbF2、HgF2、CaCl2、BaCl2人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子同類型晶體NaCl離子晶體NaClCsCl

正離子配位數(shù)負離子配位數(shù)正、負離子電荷比

正、負離子配位數(shù)之比

科學探究三、影響離子晶體結構（配位數(shù)）的因素NaClCsClr+/r-=r+/r_=

C.N.=6

C.N.=81.影響配位數(shù)（離子晶體結構）的重要因素之一：晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)，一般:正負離子的半徑比越大,配位數(shù)越多。668884CaF2

1：11：11：11：12:12：12.影響配位數(shù)（離子晶體結構）的重要因素之二：晶體中正負離子的電荷比(ｑ+/ｑ-)，正負離子電荷比=正負離子的配位數(shù)比=正負離子個數(shù)反比

簡稱幾何因素簡稱電荷因素。0.5250.934離子晶體NaClCsCl正離子配位數(shù)負離子配3.離子晶體的結構類型還取決于離子鍵的純粹程度，簡稱鍵性因素。3.離子晶體的結構類型還取四、晶格能1.定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時

釋放的能量。2.符號和單位：符號為U,常用單位是kJ·mol-1,取正值Na+(g)+Cl—(g)

NaCl(s)，△H=-786

kJ·mol—1

NaCl(s)

Na+(g)+Cl—(g)，△H=+786

kJ·mol—1NaCl晶體的晶格能（U）為786kJ·mol—1四、晶格能1.定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時2.符號和單位某些離子晶體的晶格能/(kJ·mol—1)F—Cl—Br—I—Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604某些離子晶體的晶格能/(kJ·mol—1)F—Cl—Br—I3.影響晶格能大小的因素：陰、陽離子的半徑越小，晶格能越大陰、陽離子所帶電荷的越多，晶格能越大（2）離子電荷（1）離子的半徑（離子核間距）對于類型相同的離子晶體不同類型的離子晶體Al2O3MgOMgCl2NaCl<<3.影響晶格能大小的因素：陰、陽離子的半徑越小，晶格能越大4.晶格能的作用

晶格能越大：(1)形成的離子晶體越穩(wěn)定（離子鍵越強）

NaF>NaCl>NaBr>NaI；MgO>CaO(2)熔點越高NaF>NaCl>NaBr>NaI；MgO>CaO(3)硬度越大(4)晶格能也影響了巖漿晶出的次序，晶格能越大，巖漿中的礦物越易結晶析出4.晶格能的作用晶格能越大：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成的粒子粒子間作用力熔點沸點硬度延展性導電性典型實例分子原子金屬陽離子自由電子陰、陽離子范德華力（氫鍵）共價鍵金屬鍵離子鍵低較小很高很大一般較高較大相差較大硬而脆HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金剛石、SiC、SiO2、Si等Na、AlFe、CuNaOH、NaCl、Na2O等很好不好不好不好固態(tài)液態(tài)溶液不導電不導電不一定不導電不導電——導電導電——導電不導電導電人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成的粒子粒子間作用力熔點沸謝謝謝謝謝謝人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2謝謝謝謝謝謝人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修熔點MgO2852℃2050℃801℃Al2O3NaCl沸點MgOAl2O3NaCl3600℃3000℃1413℃人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2熔點MgO2852℃2050℃801℃Al2O3NaCl沸點熔點大小MgO2852℃2050℃801℃Al2O3NaCl人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2熔點大小MgO2852℃2050℃801℃Al2O3NaCl離子晶體離子晶體晶體干冰金剛石氯化鈉熔點（℃）-56.2>3550801思考為什么氯化鈉的熔點與干冰、金剛石的不同？材料晶體干冰金剛石氯化鈉熔點-56.2>3550801思考為什一、離子晶體1.定義：2.成鍵粒子：3.相互作用：陰、陽離子離子鍵由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的晶體離子鍵：陰、陽離子之間的靜電作用無飽和性和方向性?有無飽和性和方向性一、離子晶體1.定義：2.成鍵粒子：3.相互作用：陰、陽離子強堿：活潑金屬氧化物：部分鹽類：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOHK2O、CaO、BaO、Na2O2、MgO、Al2O3NaCl、MgSO4、CsCl、CaF2

KNO3

、CaCO3、4.常見的離子晶體K、Ca、Ba、Na、Mg強堿：活潑金屬氧化物：部分鹽類：KOH、Ca(OH)2、Ba注意同種元素形成的晶體可以是不同的晶體類型（1）（2）AlCl3AlNAl2O3分子晶體原子晶體離子晶體晶體SiSiC原子晶體分子晶體離子晶體SiO2SiCl4Na2SiO3注意同種元素形成的晶體可以是不同的晶體類型（1）（2）AlC①離子化合物常溫下都是固體，都是離子晶體②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵③離子化合物中不一定都含有金屬元素注意銨鹽NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2SO4①離子化合物常溫下都是固體，都是②含有離子鍵的化合物一定是判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO、Al2O3、NaCl離子晶體：MgO、Al2O3、NaCl制備陶瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料；暴露在空氣中，容易吸收水份用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉,用力敲其晶體，易碎

MgONaCl

Al2O3NaClCO2分子晶體SiO2原子晶體人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO、Al2O3、NaCl離子晶體：MgO、Al2O3、NaCl制備陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋和耐火磚的原料；暴露在空氣中，容易吸收水份用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉,用力敲其晶體，易碎

MgONaCl

Al2O3NaCl人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2判斷下列物質形成的晶體是什么類型CO2、SiO2、MgO5.離子晶體的物理性質（1）具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶體的熔點一般大于500℃一般來說，晶體結構相同的離子晶體①陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子鍵越強②離子半徑越小，則離子鍵越強對應的離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點越高。>>MgONaClNaClCsCl熔沸點人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_25.離子晶體的物理性質（1）具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶（2）離子晶體硬而脆

當晶體受到?jīng)_擊作用力時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，各層離子的位置會發(fā)生錯動，導致晶體易破碎。人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（2）離子晶體硬而脆當晶體受到?jīng)_擊作用力時，部分離子鍵（4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑

難溶于非極性溶劑（3）離子晶體不導電，但熔融狀態(tài)

和水溶液中具有優(yōu)良的導電性①取一支試管，加入半鑰匙CuSO4?5H2O晶體，加入2滴管CCl4，振蕩后觀察現(xiàn)象；②再向①試管中加入H2O，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。（4）溶解性人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑

難溶于非極二、典型的離子晶體結構1.氯化鈉晶體結構

2.氯化銫晶體結構3.螢石（CaF2）晶體結構人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2二、典型的離子晶體結構1.氯化鈉晶體結構2.氯化銫晶體1.NaCl的晶體結構模型畫出Na+與Cl—的位置關系Cl—Na+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_21.NaCl的晶體結構模型畫出Na+與Cl—的位置關系Cl—ClicktoaddtitleClicktoaddtitleClicktoaddtitle131.NaCl的晶體結構模型（2）配位數(shù)：①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個

思考Cl—Na+該晶胞中NaCl的單元數(shù)為：4（1）晶胞問題：一個NaCl晶胞中含有___個Na+，___個Cl—44②與Cl—相鄰最近且距離相等的Na+有_____個人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2ClicktoaddtitleClicktoadd①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個6Cl—Na+②與Cl—相鄰最近且距離相等的Na+有_____個6人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2①與Na+相鄰最近且距離相等的Cl—有_____個6Cl—N離子晶體中離子的配位數(shù)（C.N.）是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目③陰、陽離子的配位數(shù)都是6④每個Na+同時吸引的6

個Cl－圍成的空間結構

是_________正八面體人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2離子晶體中離子的配位數(shù)（C.N.）是指一個離子周圍最鄰近的異（3）等距離相鄰的離子：

與一個Na+相鄰最近

且距離相等的Na+有

多少個？思考12個Cl—Na+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2（3）等距離相鄰的離子：思考12個Cl—Na+人教版化學選修---Cl—---Cs+2.CsCl的晶體結構模型（1）晶胞問題：一個CsCl晶胞中含有___個Cs+，___個Cl—11該晶胞中CsCl的單元數(shù)為：1人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2---Cl—---Cs+2.CsCl的晶體結構模型（1）晶胞①每個Cs+相鄰最近且距離相等的Cl—有____個每個Cl—相鄰最近且距離相等的有____個88(2)配位數(shù)---Cl—---Cs+②陰、陽離子的配位數(shù)都是8人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2①每個Cs+相鄰最近且距離相等的Cl—有____個每個與Cs+等距離且最近的Cs+有幾個、與Cl—等距離且最近的Cl—各有幾個？銫離子：6個氯離子：6個（3）等距離相鄰的離子：---Cl—---Cs+人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2與Cs+等距離且最近的Cs+有幾個、與Cl—等距離且最近的C小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子配位數(shù)同類型晶體NaClCsClCaF26688MgO、KCl、LiF、CaO、CaSCsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4Cl人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子同類型晶體NaCl3.CaF2（螢石）型晶體結構模型（1）晶胞問題：

一個CaF2晶胞中含___個Ca2+和___個F—F—Ca2+Ca2+的配位數(shù)：8(2)配位數(shù)：F-的配位數(shù)：4該晶胞中CaF2的單元數(shù)為448人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_23.CaF2（螢石）型晶體結構模型（1）晶胞問題：

一個Ca小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子配位數(shù)同類型晶體NaClCsClCaF2668488MgO、KCl、LiF、CaO、CaSCsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4ClPbF2、HgF2、CaCl2、BaCl2人教版化學選修三3.4離子晶體_2人教版化學選修三3.4離子晶體_2小結：同類型晶體離子晶體陽離子配位數(shù)陰離子同類型晶體NaCl離子晶體NaClCsCl

正離子配位數(shù)負離子配位數(shù)正、負離子電荷比

正、負離子配位數(shù)之比

科學探究三、影響離子晶體結構（配位數(shù)）的因素NaClCsClr+/r-=r+/r_=

C.N.=6

C.N.=81.影響配位數(shù)（離子晶體結構）的重要因素之一：晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)，一般:正負離子的半徑比越大,配位數(shù)越多。668884CaF2

1：11：11：11：12:12：12.影響配位數(shù)（離子晶體結構）的重要因素之二：晶體中正負離子的電荷比(ｑ+/ｑ-)，正負離子電荷比=正負離子的配位數(shù)比=正負離子個數(shù)反比

簡稱幾何因素簡稱電荷因素。0.5250.934離子晶體NaClCsCl正離子配位數(shù)負離子配3.離子晶體的結構類型還取決于離子鍵的純粹程度，簡稱鍵性因素。3.離子晶體的結構類型還取四、晶格能1.定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時

釋放的能量。2.符號和單位：符號為U,常用單位是kJ·mol-1,取正值Na+(g)+Cl—(g)

NaCl(s)，△H=-786

kJ·mol—1

NaCl(s)

Na+(g)+Cl—(g)，△H=+786

kJ·mol—1NaCl晶體的晶格能（U）為786kJ·mol—1四、晶格能1.定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時2.符號和單位某些離子晶體的