《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀說課課件

《質(zhì)量守恒定律》說課《質(zhì)量守恒定律》說課一.

教材、學(xué)情分析二.

教學(xué)方法簡介三.

教學(xué)過程詳解

說課流程四.

板書設(shè)計(jì)一.教材、學(xué)情分析二.教學(xué)方法簡介三.教學(xué)過程詳一、教材、學(xué)情、教材分析分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算研究

定量計(jì)算宏觀微觀統(tǒng)一承上啟下化學(xué)方程式書寫一、教材、學(xué)情、教材分析分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化一、教材、學(xué)情分析已有知識(shí)和能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力；能應(yīng)用常用方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。學(xué)生存在的問題認(rèn)知物質(zhì)比較單一；分析歸納時(shí)有主觀性和片面性；宏觀、微觀還不能統(tǒng)一。一、教材、學(xué)情分析已有知識(shí)和能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)二、教學(xué)方法簡介導(dǎo)引結(jié)合降低坡度自主實(shí)驗(yàn)全員參與激發(fā)興趣提高效果引導(dǎo)探究法自主學(xué)習(xí)法小組合作法展示素材輔助教學(xué)調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官合作交流提高效率化學(xué)課堂二、教學(xué)方法簡介導(dǎo)引結(jié)合降低坡度引導(dǎo)探究法自主學(xué)習(xí)法小組合作三、教學(xué)過程詳解——教學(xué)流程15min對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑2min復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課15min分組探究、深化概念5min強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解5min微觀分析、揭示本質(zhì)三、教學(xué)過程詳解三、教學(xué)過程詳解——教學(xué)流程15min對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑2m（1）復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課回顧舊知提問：

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？

（學(xué)生回答：是否有新物質(zhì)生成。）接著設(shè)問：化學(xué)變化生成新的物質(zhì)，物質(zhì)種類發(fā)生了變化。物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？這就是我們今天要研究的課題，板書“質(zhì)量守恒定律”。（1）復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課回顧舊知提問：接著設(shè)問：（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量真的不變嗎？（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑——教師演示學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量真的不變嗎？（（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的O2+容器中其他氣體++生成的P2O5儀器、細(xì)沙剩余的紅磷+容器中其他氣體反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和P+O2P2O5點(diǎn)燃（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和P+O2P2O5++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的O2+容器中其他氣體++生成的P2O5儀器、細(xì)沙剩余的紅磷+容器中其他氣體點(diǎn)燃參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總（3）對(duì)比探究、深化概念學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。分析原因。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅與硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

參加反應(yīng)的鹽酸與碳酸鈉的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水、二氧化碳的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量（3）對(duì)比探究、深化概念學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況（4）強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解1、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，5克A與足量的B反應(yīng)生成18克C和2克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克。2、3克碳完全燃燒后生成11克二氧化碳，需要氧氣

克。3、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：四種物質(zhì)中，反應(yīng)物是

，分別反應(yīng)了

克？生成物是

，分別生成了

克？反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為

.A．10B．8C．4D．0（4）強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解1、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，5（5）微觀分析、揭示本質(zhì)原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后都不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀宏觀見微而知著數(shù)一數(shù)：反應(yīng)前有多少個(gè)原子？是什么原子？反應(yīng)后有多少個(gè)原子？是什么原子？（5）微觀分析、揭示本質(zhì)原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量化學(xué)反（5）微觀分析、揭示本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的特征原因宏觀微觀元素種類不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)種類變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變分子種類變分子數(shù)目可能變（5）微觀分析、揭示本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的特征原因宏觀微觀元素種類不1、由質(zhì)量守恒定律判斷下列式中的X的化學(xué)式：

(1)CH4+202=X+2H2O(2)X+5O2=3CO2+4H2O2、已知：2AB2+B2=2C，則C的化學(xué)式為

。3．在的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為（）A、CO2B、CH4C、COD、C4．M在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：，則M（）A．由二氧化碳和水組成B．由碳、氫兩種元素組成C．由碳、氫、氧三種元素組成D．化學(xué)式可能為C2H5OH1、由質(zhì)量守恒定律判斷下列式中的X的化學(xué)式：3．在（6）強(qiáng)化訓(xùn)練、鞏固提高1、由質(zhì)量守恒定律判斷下列式中的X的化學(xué)式：

(1)CH4+202=X+2H2O(2)X+5O2=3CO2+4H2O2、已知：2AB2+B2=2C，則C的化學(xué)式為

。3．在的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為（）A、CO2B、CH4C、COD、C4．M在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：，則M（）A．由二氧化碳和水組成B．由碳、氫兩種元素組成C．由碳、氫、氧三種元素組成D．化學(xué)式可能為C2H5OH（6）強(qiáng)化訓(xùn)練、鞏固提高1、由質(zhì)量守恒定律判斷下列式中的X課題1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原子的“三不變”：種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變四、板書設(shè)計(jì)課題1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)后生成的《質(zhì)量守恒定律》說課《質(zhì)量守恒定律》說課一.

教材、學(xué)情分析二.

教學(xué)方法簡介三.

教學(xué)過程詳解

說課流程四.

板書設(shè)計(jì)一.教材、學(xué)情分析二.教學(xué)方法簡介三.教學(xué)過程詳一、教材、學(xué)情、教材分析分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算研究

定量計(jì)算宏觀微觀統(tǒng)一承上啟下化學(xué)方程式書寫一、教材、學(xué)情、教材分析分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化一、教材、學(xué)情分析已有知識(shí)和能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力；能應(yīng)用常用方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。學(xué)生存在的問題認(rèn)知物質(zhì)比較單一；分析歸納時(shí)有主觀性和片面性；宏觀、微觀還不能統(tǒng)一。一、教材、學(xué)情分析已有知識(shí)和能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)二、教學(xué)方法簡介導(dǎo)引結(jié)合降低坡度自主實(shí)驗(yàn)全員參與激發(fā)興趣提高效果引導(dǎo)探究法自主學(xué)習(xí)法小組合作法展示素材輔助教學(xué)調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官合作交流提高效率化學(xué)課堂二、教學(xué)方法簡介導(dǎo)引結(jié)合降低坡度引導(dǎo)探究法自主學(xué)習(xí)法小組合作三、教學(xué)過程詳解——教學(xué)流程15min對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑2min復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課15min分組探究、深化概念5min強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解5min微觀分析、揭示本質(zhì)三、教學(xué)過程詳解三、教學(xué)過程詳解——教學(xué)流程15min對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑2m（1）復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課回顧舊知提問：

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？

（學(xué)生回答：是否有新物質(zhì)生成。）接著設(shè)問：化學(xué)變化生成新的物質(zhì)，物質(zhì)種類發(fā)生了變化。物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？這就是我們今天要研究的課題，板書“質(zhì)量守恒定律”。（1）復(fù)習(xí)舊知、導(dǎo)入新課回顧舊知提問：接著設(shè)問：（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量真的不變嗎？（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑——教師演示學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量真的不變嗎？（（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的O2+容器中其他氣體++生成的P2O5儀器、細(xì)沙剩余的紅磷+容器中其他氣體反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和P+O2P2O5點(diǎn)燃（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑釋疑++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和P+O2P2O5++儀器、細(xì)沙剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的O2+容器中其他氣體++生成的P2O5儀器、細(xì)沙剩余的紅磷+容器中其他氣體點(diǎn)燃參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總（3）對(duì)比探究、深化概念學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。分析原因。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅與硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

參加反應(yīng)的鹽酸與碳酸鈉的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水、二氧化碳的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量（3）對(duì)比探究、深化概念學(xué)生觀察現(xiàn)象、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況（4）強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解1、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，5克A與足量的B反應(yīng)生成18克C和2克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克。2、3克碳完全燃燒后生成11克二氧化碳，需要氧氣

克。3、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：四種物質(zhì)中，反應(yīng)物是

，分別反應(yīng)了

克？生成物是

，分別生成了

克？反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為

.A．10B．8C．4D．0（4）強(qiáng)化訓(xùn)練、加深理解1、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，5（5）微觀分析、揭示本質(zhì)原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后都不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀宏觀見微而知著數(shù)一數(shù)：反應(yīng)前有多少個(gè)原子？是什么原子？反應(yīng)后有多少個(gè)原子？是什么原子？（5）微觀分析、揭示本質(zhì)原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量化學(xué)反（5）微觀分析、揭示本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的特征原因宏觀微觀元素種類不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)種類變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變分子種類變分子數(shù)目可能變（5）微觀分析、揭示本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的特征原因宏觀微觀元素種類不1、由質(zhì)量守恒定律判斷下列式中的X的化學(xué)式：

(1)CH4+202=X+2H2O(2)X+5O2=3CO2+4H2O2、已知：2AB2+B2=2C，則C的化學(xué)式為

。3．在的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為（）A、CO2B、CH4C、COD、C4．M在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：，則M（）A．由二氧化碳和水組成B．