九年級化學各章知識點匯總(科粵版)

九年級化學各章知識點匯總(科粵版)九年級化學各章知識點匯總(科粵版)九年級化學各章知識點匯總(科粵版)xxx公司九年級化學各章知識點匯總(科粵版)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度第一章化學與社會一、緒言1、化學是研究物質的，，以及的基礎科學。2、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)=1\*GB3①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）=2\*GB3②核心：利用化學原理從源頭消除污染3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：CO2：（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。4、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：，，，，，?；瘜W學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）二、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放。視線與及量筒內(nèi)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克。）注意點：（1）先調(diào)整（2）稱量物和砝碼的位置為（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用夾取。添加砝碼時，先加質量的砝碼，后加質量的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*GB3①；=2\*GB3②用從側面點燃酒精燈，；=3\*GB3③熄滅酒精燈應用，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應少于。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用或用撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近處。手持試管夾的長柄，不要把拇指按在。試管夾夾持試管時，應將試管夾；夾持部位在距試管口近處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。三、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在中，液體藥品放在中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在中，白磷存放在中2、藥品取用的總原則=1\*GB3①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取，固體以為宜，液體以為宜。多取的試劑不可，也不可亂丟，更不能，應放在。=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用、、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用=2\*GB3②塊狀及條狀藥品：用夾取4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入，用手，稍停若導管口，松開手掌，導管口部有，稍停片刻，水柱并不，就說明。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口，試管受熱時先，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的，加熱時使試管與桌面約成角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多）時停止加熱，利用將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入中，有用的物質倒入中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水（3）玻璃儀器中附有油脂：先用或洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要晾干。四、物質的變化和性質1．物質的變化：物理變化：化學變化：：物理性質化學性質3、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：，，，，，。第二章認識空氣，保護空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：（第一個用天平進行定量分析）。2、（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積d、結論：空氣是；O2約占，可支持燃燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷不能原因：，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是和。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：3、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術5、物質構成的奧秘（1）原子結構示意圖的認識正核內(nèi)質子數(shù)正核內(nèi)質子數(shù)（帶電）最外層上有2個電子282+12（帶電）最外層上有2個電子282+12負原子（不帶電）電）原子核負原子（不帶電）電）原子核（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)==核外電子數(shù)=（3）原子的質量主要集中在上決定元素種類（核電荷數(shù)）（4）三決定決定元素化學性質決定原子的質量（5）相對原子質量=+6、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子同種元素的原子與離子比較：①同種元素的原子與離子比較：①質子數(shù)②電子數(shù)及最外層電子數(shù)，③電子層數(shù)可能相同注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結構示意圖質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)，為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性顯電性顯電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示(4)分子與原子分子原子定義分子是保持物質性質最小的微粒原子是化學變化中。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，。化學反應的實質：在化學反應中分子為原子，原子成新的分第三章維持生命之氣——氧氣1.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導管應稍露出：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先再：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條檢驗：用帶火星的木條2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能其他物質的化學反應速率，而本身的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：（缺一不可）（1）（2）（3）b、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）（2）（3）4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的（2）燃料與空氣有足夠大的。5、爆炸：。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反應：。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應②都放熱7、元素（1）定義：具有（質子數(shù)）的一類的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O：氧元素表示如O：氧元素表示（從宏觀講）表示該種元素（從微觀）表示該種元素（從微觀）一個氧原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si*在元素符號加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）18縱行（16族）*注：原子序數(shù)=質子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H第四章生命之源——水一、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----通電通電D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比質量比F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①水是由組成的。=2\*GB3②一個水分子是由。=3\*GB3③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質②表示這種物質的組成③表示這種物質的一個分子④表示這種物質的一個分子的構成通電二、水的化學性質通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3（4）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O三、水的污染：A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；的不合理施用；生活污水的;B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理排放、提倡零排放；生活污水要標達標排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染四、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是；有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。五、物質組成：物質（純凈物）由元素組成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。_____：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）（一種物質）：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉H2OCuO無機化合物HClH2SO4NaOHNaCl六、物質的組成的表示：1、化合價+2a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個帶兩個單位正電荷3Fe2+：2H2O個水分子，每個水分子含有個氫原子c、化合物中各為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比c、計算物質中某元素的質量分數(shù)練習：（1）根據(jù)化學式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對分子質量。（2）求氨（NH3）中氮元素的質量分數(shù)。（3）質量為多少的硫酸銅中含有32克的氧元素七、質量守恒定律:1內(nèi)容：。說明：①質量守恒定律只適用于變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的、、均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：總質量不變；元素種類、微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的一定變微觀：種類一定變（3）可能改變：總數(shù)可能變八、化學方程式1、遵循原則：①以、為依據(jù)②遵守2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件和在的條件下生成。②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每個氫分子與個氧分子化合生成個水分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每份質量的與份質量的完全化合生成36份質量的練習：寫出下列反應的化學方程式鹽酸與純堿反應氯化鐵與燒堿反應氫氧化銅與硫酸石灰水中通入二氧化碳九、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：②分解反應：③置換反應：④復分解反應：2、氧化還原反應：氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式：3、中和反應：寫出一個相應的化學方程式第五章燃料一、氫氣H21、物理性質：密度的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃點燃2H2+O2====2H2O點燃前，要（方法）現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）△△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點、、二、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中的物質，可用于制等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的?？捎糜诮饎偸褪奈锢硇再|有很大差異的原因是：的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:、、等.活性炭、木炭具有強烈的，焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。三、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的卻完全相同!1、常溫下的2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :化學方程式不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑四、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物及反應決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣用向排空氣法CO2只能用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反： 方程式：2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗證方法：將制得的氣體通入，如能，則是二氧化碳。驗滿方法：用的木條，放在。木條。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：化學方程式生石灰和水反應可得熟石灰：化學方程式五、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：方程式（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起。六、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①②）1）可燃性：方程式（可燃性氣體點燃前一定要檢驗）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）七、化石燃料1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化放熱反應：如所有的燃燒吸熱反應：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價的制取氫氣=2\*GB3②如何安全地運輸、貯存氫氣練習：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：(1)A溶液中溶質可能為____________(只寫一種)；(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________；(3)從無色溶液得到固體物質C的操作②的方法名稱是____________；(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。第六章金屬一、金屬材料1、金屬材料（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為，金為黃色）（3）有良好的、、延展性3、金屬之最：（1）：地殼中含量最多的金屬元素（2）：人體中含量最多的金屬元素（3）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）：硬度最高的金屬（6）：熔點最高的金屬（7）：熔點最低的金屬（8）：密度最大的金屬（9）：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：★：一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金鈦和鈦合金形狀記憶金屬青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造等。二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、默寫常見金屬活動性順序：在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的（２）位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于能把位于后面的金屬從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。寫出方程式（2）原料：常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：（鐵銹的主要成分：·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的②表面涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:①防止保護金屬資源的途徑：②回收利用③合理④尋找第七章溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是體、體或體；是最常用的溶劑c、溶液的質量=的質量+的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，為溶劑2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液概念。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液（4）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解溶解放熱：如溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克此時形成的氯化鈉溶液的質量是，溶質質量是，熔劑質量是（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而；如少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的；如極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而。如（4）溶解度曲線0t1t2t3N0t1t2t3NtSP·A·80（2）P點的的含義·80B（3）N點為t3℃時A的溶液，可通過B的方法使它變?yōu)轱柡虲（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序是C（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。（6）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有無晶體析出的有，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為（7）除去A中的泥沙用法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為和，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的。（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度）③壓強（壓強越大，氣體溶解度）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數(shù)公式：溶質的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)=×溶質的質量溶液的質量：第八章生活中的酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由組成的化合物如：、氨水（NH3·H2O）鹽是由（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因）溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性腐蝕性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→+（3）金屬氧化物+酸→+（4）堿+酸→+（5）鹽+酸→+（產(chǎn)物符合復分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名___________________（具有強腐蝕性）________、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變（2）非金屬氧化物+堿→+（3）酸+堿→+（4）鹽+堿→+（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應1、定義：2、實質：OH－+H+==H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。六、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14（）增強中性（）增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性______變____色______中性=7紫色無色堿性______變_____色變_____色（4）酸雨：正常雨水的pH約為_____-因為溶有CO2）；的雨水為酸雨七、常見的鹽定義：能解離出(或NH4+)和離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑八、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺九、鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1→2+（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→+（滿足復分解反應的條件）鹽+堿→+（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽→+（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：=1\*GB3①復分解反應的條件：當兩種化合物互相成分，生成物中有或有或有生成時，復分解反應才可以發(fā)生。②沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－生成；NH4+與OH－生成H+與OH－生成十、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除難溶，碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。十一、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用能生成色沉淀Mg2+用OH－能生成沉淀Cu2+用－能生成沉淀Ca2+用CO32－能生成沉淀NH4+用能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍十二、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O（銨態(tài)氮肥不能與堿類混用）（2）鉀肥作用：（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達（4）復合肥：KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染