工業(yè)流程試題

.z.工業(yè)流程試題1、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一局部．答復(fù)以下問題：〔1〕步驟①、③的操作分別是?！?〕步驟②的離子反響方程式：。步驟②中Cl2應(yīng)〔填少量或適量或過量〕。〔3〕在步驟②中假設(shè)不用Cl2，則以下氧化劑中最好選用〔填代號〕：。A．濃硫酸B．新制氯水C．高錳酸鉀溶液D．雙氧水〔4〕步驟③中應(yīng)參加的有機(jī)溶劑是，而不能用等有機(jī)溶劑。〔5〕能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反響有否進(jìn)展完全〔填能或否〕，其理由是：。2、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。：鉻能與稀硫酸反響，生成氫氣和硫酸亞鉻〔CrSO4〕。Cr2+Cr2+A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，但凡有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反響D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反響式：?！?〕*同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片外表上的銅沒有嚴(yán)密吸附在鉻片的外表而是呈蓬松的海綿狀；②反響一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請解釋這兩種現(xiàn)象的原因____________________________________________3、K2EO4〔E代表*種元素〕在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：：A和C是由同一主族元素組成的化合物，*是工業(yè)上制D的重要原料。請答復(fù)以下問題：〔1〕*的化學(xué)式是，H的化學(xué)式是。〔2〕寫出F→G的離子反響方程式?！?〕要工業(yè)上實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是?！?〕1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是。4、工業(yè)上以鉻鐵礦〔主要成分FeO·Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉〔Na2Cr2O7·2H2O〕的主要反響如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(══,\s\up6(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O〔1〕工業(yè)上反響①需不斷攪拌，其目的是?！?〕右圖是紅礬鈉〔Na2Cr2O7·2H2O〕和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉?！?〕Na2Cr2O7與KCl進(jìn)展復(fù)分解反響可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為:Fe2++Cr2O72－+H+Fe3++Cr3++7H2O〔未配平〕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：參加SnCl2溶液將Fe3＋復(fù)原步驟3：將所得溶液冷卻，參加HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：參加15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL①如省去步驟③，則所測定的鐵的含量〔填"偏高〞、"偏低〞或"無影響〞〕。②步驟5使用的主要玻璃儀器有。③則測定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為〔用字母表示，不用化簡〕。*YZMRW5、〔Ⅰ〕六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。請答復(fù)以下問題：〔1〕畫出R的原子構(gòu)造示意圖?！?〕比擬Z、W的簡單氫化物沸點(diǎn)上下并說明原因?！?〕W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為?！并颉尘酆狭蛩徼F簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：〔4〕FeSO4溶液顯弱酸性的原因是(用離子方程式表示)。〔5〕參加濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①；②?！?〕寫出用上述流程得到*聚鐵[Fe2(OH)4SO4]4的化學(xué)方程式〔7〕測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+復(fù)原成Fe2+，再參加HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先參加幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的局部反響為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是。②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。到達(dá)終點(diǎn)時，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。6、A、B、C、D、E、*為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔反響條件未注明〕。請根據(jù)題**息答復(fù)以下問題。〔1〕假設(shè)A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則①D與*發(fā)生反響的離子方程式為▲；②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度▲大〔填化學(xué)式〕?！?〕假設(shè)A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反響生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則①A的化學(xué)式為▲；②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為：▲。〔用微粒濃度表示〕〔3〕假設(shè)A為氧化物，常溫下*在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則①*在元素周期表中的位置為▲；②含amolD的溶液溶解了一定量的*后得到溶液F，假設(shè)F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等〔不考慮水解因素〕，被復(fù)原的D是▲mol；③請?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽離子▲。7、高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，枯燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O〔條件：較低溫度〕

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O〔條件：較高溫度〕=3\*GB3③K2FeO4

在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3〔膠體〕+8OH-+3O2↑答復(fù)以下問題：實(shí)驗(yàn)室可利用右圖裝置完成流程①和②〔1〕儀器a的名稱是，恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為〔填"熱水〞或"冷水〞〕。〔2〕反響一段時間后，停頓通氯氣，再往儀器a中參加濃KOH溶液的目的是；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是?！?〕從溶液II中別離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反響③中發(fā)生的離子方程式為：。〔4〕用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再參加飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空枯燥。=1\*GB3①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是。=2\*GB3②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。〔5〕從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖。電解過程中陽極的電極反響式為▲。8、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。答復(fù)以下問題：〔1〕硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和?！?〕為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)猓康氖?。②為?yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有。A．KS溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，假設(shè)含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為。④假設(shè)A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則ba〔填"大于〞、"小于〞或"等于〞〕⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反響為〔用離子方程式表示〕。〔3〕亞鐵離子被氧氣氧化的反響是：4Fe2++O2+(4+2*)H2O2Fe2O3?*H2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是。9、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。*研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2〔含有較多的MnO和MnCO3〕樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：〔1〕第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的〔寫化學(xué)式〕轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。〔2〕第②步反響的離子方程式是□+□ClO3—+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□?！?〕第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺〔含鐵圈〕、酒精燈、、。蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有〔寫化學(xué)式〕?！?〕用濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)展如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是A用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中B定容時仰視C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)展枯燥〔5〕假設(shè)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，則在第②步反響中至少需要molNaClO3。10、濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡單表示：請答復(fù)以下問題：〔1〕NH3的空間構(gòu)型是．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是．〔2〕ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：．〔3〕上述電解過程中析出鋅的電極反響式為．〔4〕產(chǎn)生的SO2可用Ba〔NO3〕2溶液吸收，局部產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反響的離子方程式為．〔5〕氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g〕CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如以下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反響生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為．11、鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用"濕法〞工藝冶煉鋅．*含鋅礦的主要成分為ZnS〔還含少量FeS等其他成分〕，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖：答復(fù)以下問題：〔1〕硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)展，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為．〔2〕浸出液"凈化〞過程中參加的主要物質(zhì)為，其作用是．〔3〕電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是．〔4〕改良的鋅冶煉工藝，采用了"氧壓酸浸〞的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．"氧壓酸浸〞中發(fā)生的主要反響的離子方程式為．〔5〕我國古代曾采用"火法〞工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的"天工開物"中有關(guān)于"升煉倭鉛〞的記載："爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．〞該煉鋅工藝過程主要反響的化學(xué)方程式為．〔注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅〕12、實(shí)驗(yàn)室模擬回收*廢舊含鎳催化劑〔主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等〕生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：圖Ⅰ圖Ⅱ⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的*射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中"物質(zhì)*〞為。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。⑵工藝流程中"副產(chǎn)品〞的化學(xué)式為。⑶有關(guān)氫氧化物開場沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開場沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，*同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中參加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎？假設(shè)合理，請說明理由；假設(shè)不合理，請加以改正。__________________________________________。⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+，假設(shè)控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為mol·L－1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11〕。抽濾裝置中除了抽氣泵、平安瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反響的離子方程式為。1、〔1〕過濾、萃取〔2〕Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量〔3〕D〔4〕CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，〔5〕否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反響，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。2、〔1〕銅電極上有氣泡冒出；B；〔2〕4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O〔3〕Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反響生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；