微粒間的作用力

微粒間的相互作用要點(diǎn)：1.了解化學(xué)鍵的定義,了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)特征并能初步解釋其物理性質(zhì)一、化學(xué)鍵的含義與類型化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。注意：（1）化學(xué)鍵定義中的原子是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(tuán)（即離子）；（2）化學(xué)鍵定義中“相鄰”“強(qiáng)烈的相互作用”是指原子間緊密的接觸且能產(chǎn)生強(qiáng)烈電子與質(zhì)子、電子與電子、質(zhì)子與質(zhì)子間的電性吸引與排斥平衡作用。物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間產(chǎn)生的弱相互作用不是化學(xué)鍵；（3）化學(xué)鍵的形成是原子間強(qiáng)烈的相互作用的結(jié)果。如果物質(zhì)內(nèi)部相鄰的兩個(gè)原子間的作用很弱，如稀有氣體原子間的相互作用，就不是化學(xué)鍵。它們之間的弱相互作用叫做范德華力（或分子間作用力）?；瘜W(xué)鍵的常見(jiàn)類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。（一）、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的概念：原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。成鍵元素:通常是非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。結(jié)果是使每個(gè)原子都達(dá)到8或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。形成共價(jià)鍵的條件：同種或不同種的原子相遇時(shí)，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。（二）、離子鍵離子鍵的概念:陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。成鍵元素：一般存在于金屬和非金屬之間。形成離子鍵的條件：成鍵原子的得、失電子能力差別很大（活潑金屬與活潑非金屬之間）例如：在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵一一離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！纠}1】.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小【例題2】.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水二、離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：Nad、CaCL、KOH、Ca。、NH^等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、電0、CH4、NH3、CO2

★3.判斷離子化合物與共價(jià)化合物：（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化..合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（nh4+例外）。D.ITOC\o"1-5"\h\z【例題3】.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）D.IA.NaHSO4B.BaClC.H2SO4用電子式表示共價(jià)化合物與離子化合物24電子式：在元素符號(hào)的周圍用小點(diǎn)或（X）來(lái)描述分子中原子共用電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子情況,這種式子叫電子式.例寫出下列電子式：Na2OMgCl2HClNaOHCH4三、分子間作用力1.范德華力（1）范德華力：是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它比化學(xué)鍵的作用要小的多，沒(méi)有方向性和飽和性。它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。（2）范德華力的大小范德華力的作用能通常比化學(xué)鍵的鍵能小得多?；瘜W(xué)鍵的鍵能一般為100?600kJ?mol-1，范德華力的作用能一般只有2?20KJ?mol-1。（3）影響范德華力的因素：主要包括：分子的大小，分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。分子極性越大，分子間作用力越大；★對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力的一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。（4）范德華力與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響★一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2Xe>Kr>Ar>Ne>He（2）對(duì)物質(zhì)溶解度的影響2222例如：在273K、101KPa時(shí)，氧氣在水中的溶解量比氮?dú)庠谒械娜芙饬看?，原因?2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大。相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相

互作用分子內(nèi)或物質(zhì)內(nèi)部強(qiáng)烈100~6OOkJ?mol相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相

互作用分子內(nèi)或物質(zhì)內(nèi)部強(qiáng)烈100~6OOkJ?mol-i影響化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)物質(zhì)的分子間存在一種微弱的相互

作用力

分子之間微弱2?20KJ?mol-i

只影響物理性質(zhì)定義存在強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)的影響四、化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系二者的辯證關(guān)系是：化學(xué)鍵發(fā)生變化，物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化。物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，也可以沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)變化的特點(diǎn)是：發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成?！纠}4】.關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（）范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【例題5】.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素【鞏固練習(xí)】-、單項(xiàng)選擇題（每題有1—2個(gè)正確答案）不屬于離子化合物的是（）A.N2O2B.CaF2下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（A.干冰B.NH4Cl固體能證明AlCl3為共價(jià)化合物的是（A.AlCl3溶液容易導(dǎo)電C.熔融AlCl3不能導(dǎo)電下列過(guò)程中要破壞離子鍵的是（A.氯化鈉固體溶于水C.碘晶體升華下列物質(zhì)中，既有離子鍵，A.NaHSO4B.'下列敘述中正確的是（共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物離子化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物的穩(wěn)定性與范德華力有關(guān)7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含離子鍵1、2、3、4、5、6、C.SO2D.Ba(OH)2C.）B.AlC'溶液呈酸性A1C13溶于水可以電離出Al3+和Cl-）氯氣溶于水鈉與氯氣反應(yīng)）C.KOHH3PO4固體D.NaHSO4固體B.D.又有共價(jià)鍵的是（CaCl2）D.Cl2構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子原子核與原子核之間的排斥作用8、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.CO2三、非選擇題B.SF6C.PCl3D-BF39.用電子式表示：(1)鉀原子(2)氯