人教化學(xué)精品教學(xué)設(shè)計(jì)分子的立體結(jié)構(gòu) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1.會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。2.通過(guò)對(duì)典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。3.通過(guò)觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。教學(xué)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課始檢測(cè)】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），讓學(xué)生判斷它們的立體構(gòu)型并思考：為什么會(huì)具有這樣的構(gòu)型？觀察判斷思考討論承上啟下，溫故知新【目標(biāo)展示】多媒體展示本節(jié)教學(xué)目標(biāo)并口述。熟悉本節(jié)目標(biāo)有的放矢【精講精練】一、形形色色的分子【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P35相關(guān)內(nèi)容，思考如下問(wèn)題：1、分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系？2、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考討論回答培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系思考的能力，引導(dǎo)學(xué)生完成對(duì)分子空間構(gòu)型的成因的設(shè)想【板演】寫出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。原子HCNO電子式可形成共用電子對(duì)數(shù)1432成鍵情況1432【歸納】原子不同，可形成的電子對(duì)數(shù)目不同，共價(jià)鍵的飽和性不同培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力【板演】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式O=C=OH-O-H原子總數(shù)33445孤對(duì)電子數(shù)無(wú)21無(wú)無(wú)空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)常見(jiàn)分子空間結(jié)構(gòu)的了解和記憶【歸納】含有同種原子的分子，因?yàn)樵有纬傻逆I角不同，結(jié)構(gòu)不同自主探究分析歸納【歸納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2．含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同。小結(jié)歸納完成環(huán)節(jié)的小結(jié)【趣味閱讀】觀察教材P36彩圖，欣賞形形色色的分子結(jié)構(gòu)?！疽l(fā)思考】不同的分子為何會(huì)形成不同的鍵角，從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？思考承上啟下，引出新知識(shí)【導(dǎo)入】由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)——價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）【自主學(xué)習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問(wèn)題：1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？2、什么是價(jià)層電子對(duì)？對(duì)于ABn型分子如何計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)？3、什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？接受新理論閱讀思考交流討論歸納總結(jié)導(dǎo)入過(guò)渡【歸納資料】分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子內(nèi)原子總數(shù)33445中心原子孤對(duì)電子數(shù)無(wú)21無(wú)無(wú)空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體【板書】二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。【講解】分子中的孤電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力>成鍵電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力>成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離，排斥力最小。【歸納】2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指分子中心原子上的電子對(duì)。以ABn型分子為例：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n+1/2（a-nb）注：a為中心原子A價(jià)電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個(gè)數(shù)?！緩?qiáng)調(diào)】陰陽(yáng)離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的求法。3、VSEPR模型：【啟發(fā)思考】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？討論，歸納，回答歸納強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容，加深學(xué)生印象【歸納】對(duì)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對(duì)數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為：【教師活動(dòng)】投影，引導(dǎo)觀察【學(xué)生活動(dòng)】觀察，討論，動(dòng)手創(chuàng)建模型，思考?xì)w納?！景鍟砍Ｒ?jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表A的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實(shí)例實(shí)例構(gòu)型220直線型CO2直線型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型40四面體CH4四面體31四面體NH3三角錐22四面體H2OV型60八面體SF6八面體42八面體XeF4平面正方形讓學(xué)生自行完成知識(shí)體系的構(gòu)建?！締l(fā)歸納】4、對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：（1）確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤電子對(duì)，得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型。歸納，總結(jié)總結(jié)規(guī)律【反饋練習(xí)】課本P39思考與交流【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試。【作業(yè)】（略）練習(xí)形成性訓(xùn)練【板書設(shè)計(jì)】一、形形色色的分子分子結(jié)構(gòu)的多樣性：1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2．含相同原子數(shù)目的分子