人教新課標(biāo)高一化學(xué)《硫酸硝酸和氨》教案

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。2、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。3、在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。4、通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)過程：[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)碌溣形唤胁柕目茖W(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。[板書]（二）硝酸的強(qiáng)氧化性[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)物

濃硝酸+Cu1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變?yōu)榫G色3、氣體顏色：紅棕色4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈5、觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色3、氣體顏色：無色(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢5、觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

[板書]1、與金屬反應(yīng)：Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)[板書]2、與非金屬反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[板書]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。[板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？光照[板書]4、不穩(wěn)定性光照4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。[投影并講述]硫酸用途：[課堂練習(xí)]1、為什么制取HCl氣體用濃硫酸，而不用硝酸？2、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？3、將石蕊試紙投入濃硝酸里，有現(xiàn)象，說明濃硝酸具有性。4、在加入Zn粉能放出氫氣的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Na+、Mg2+、N03-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、0H-5、將銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是A、B、C、D、[小結(jié)]略[作業(yè)]課本頁2、6題。附板書設(shè)計(jì)：（二）硝酸的強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)：Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H202、與非金屬反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2